Ver el código de «Selenio»

{{Ficha de elemento químico
|nombre = Selenio
|anterior = [[Arsénico]]
|No Metal
|posterior = [[Bromo]]
|símbolo = Se
|número = 34
|grupo = [[Elementos del grupo 16|16]]
|periodo = [[Elementos del periodo 4|4]]
|bloque = [[Elementos del bloque p|p]]
|densidad = (300 K) 4790
|dureza = 2
|apariencia = Existen alótropos gris metálico, negros y rojos.
|imagen = SeBlackRed.jpg
|tamañoimagen = 280px
|pie_de_imagen = Alótropos de selenio gris metálico (izquierda) y rojo (derecha).
|CAS = 7782-49-2
|EINECS = 231-957-4
|masa_atómica = 78,96
|radio_medio = 115
|radio_atómico = 103
|radio_covalente = 116
|radio_van_der_waals = 190
|configuración_electrónica = {{configuración electrónica|símbolo=Se}}
|electrones_por_nivel = 2, 8, 18, 6
|estados_oxidación = ±2,'''4''',6
|óxido = [[Ácido]] fuerte
|estructura_cristalina = [[Sistema cristalino hexagonal|Hexagonal]]
|estado = [[Sólido]]
|P_fusión = 494
|P_ebullición = 957,8
|E_fusión = 6,694
|E_vaporización = 26,3
|T_crítica = 
|P_crítica = 
|volumen_molar = 
|presión_vapor = 0,695 [[Pascal (unidad)|Pa]] a 494 K
|velocidad = 3350
|limite =
|Young =
|cortante = 
|compresibilidad = 
|electronegatividad = 2,48
|calor_específico = 320
|cond_eléctrica = 1,0·10<sup>-4</sup>
|cond_térmica = 2,04
|E_ionización1 = 941
|E_ionización2 = 2045
|E_ionización3 = 2973,7
|E_ionización4 = 4144
|isótopo1_nm = 72
|isótopo1_abundancia = [[radioisótopo sintético|Sintético]]
|isótopo1_p_semidesintegración = 8,4 [[día|d]]
|isótopo1_modo_desintegración = [[Captura electrónica|ε]] 
|isótopo1_energía = 0,335
|isótopo1_producto = [[Astato|<sup>72</sup>As]]
|isótopo2_nm = 74
|isótopo2_abundancia = 0,87%
|isótopo2_neutrones = 40
|isótopo3_nm = 75
|isótopo3_abundancia = Sintético
|isótopo3_p_semidesintegración = 119,779 d
|isótopo3_modo_desintegración = ε
|isótopo3_energía = 0,864
|isótopo3_producto = [[Astato|<sup>75</sup>As]]
|isótopo4_nm = 76
|isótopo4_abundancia = 9,36%
|isótopo4_neutrones = 42 
|isótopo5_nm = 77
|isótopo5_abundancia = 7,63%
|isótopo5_neutrones = 43 
|isótopo6_nm = 78
|isótopo6_abundancia = 23,78%
|isótopo6_neutrones = 44 
|isótopo7_nm = 79
|isótopo7_abundancia = Sintético
|isótopo7_p_semidesintegración = 1,13 × 10<sup>6</sup> [[año|a]]
|isótopo7_modo_desintegración = [[Decaimiento beta|β]]
|isótopo7_energía = 0,151
|isótopo7_producto = [[Bromo|<sup>79</sup>Br]]
|isótopo8_nm = 80
|isótopo8_abundancia = '''49,61%'''
|isótopo8_neutrones = 46 
|isótopo9_nm = 82
|isótopo9_abundancia = 8,73%
|isótopo9_p_semidesintegración = 1,08 × 10<sup>20</sup> y
|isótopo9_modo_desintegración = β
|isótopo9_energía = 2,995
|isótopo9_producto = [[Kriptón|<sup>82</sup>Kr]]
}}

El '''selenio''' es un [[elemento químico]] de la [[Tabla periódica de los elementos|tabla periódica]] cuyo símbolo es '''Se''' y su [[número atómico]] '''34'''. Pertenece a la familia 16 (VIA) de los no metales.<ref>{{cita libro |título=Química |nombre=Andoni |apellidos=Garritz |editorial=Pearson Educación |año=1998 |páginas=856 |isbn=978-9-68444-318-1}}</ref><ref>{{cita libro |título=Química: fundamentos experimentales |nombre=Robert W. |apellidos=Parry |editorial=Reverte |año=1973 |páginas=703 |isbn=978-8-42917-466-3}}</ref>

== Características principales ==

El selenio se puede encontrar en varias formas alotrópicas. El selenio amorfo existe en tres formas, la vítrea, negra, obtenida al enfriar rápidamente el selenio líquido, se funde a 180&nbsp;[[grado centígrado|°C]] y tiene una densidad de 4,28&nbsp;g/cm³; la roja, coloidal, se obtiene en reacciones de reducción; el selenio gris cristalino de estructura hexagonal, la forma más común, funde a 220,5&nbsp;°C y tiene una densidad de 4,81&nbsp;g/cm³; y la forma roja, de estructura monoclínica, funde a 221&nbsp;°C y tiene una densidad de 4,39&nbsp;g/cm³.

Es insoluble en [[agua]] y [[alcohol]], ligeramente soluble en [[disulfuro de carbono]] y soluble en [[éter (química)|éter]].

Presenta el [[efecto fotoeléctrico]], convirtiendo la [[luz]] en [[electricidad]], y, además, su [[conductividad eléctrica]] aumenta al exponerlo a la luz. Por debajo de su punto de fusión es un material [[semiconductor]] tipo p, y se encuentra en su forma natural.

== Aplicaciones ==

El selenio se usa con diversos fines. Su propiedad de cambiar su conductividad en función de la luz incidente, descubierta por Willoghby Smith en 1873, permitió la fabricación de células fotoeléctricas. También se utiliza en las fotocopiadoras. Sus sales se usan en la fabricación de vidrio de color rojo.<ref name=":0"/> El sulfuro de selenio se usa en lociones y champús como tratamiento para la [[dermatitis seborreica]].<ref>[http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/druginfo/meds/a682258-es.html]</ref>

== Papel biológico ==

El selenio es un [[micronutriente]] para todas las formas de vida conocidas. Se encuentra en los [[cereal]]es, el pescado, las carnes, las lentejas, la cáscara de las patatas y los huevos. Está presente en los [[aminoácido|aminoácidos]] [[selenocisteína]] y [[selenometionina]], reemplazando al [[azufre]]. Forma parte de las [[enzima]]s [[glutatión peroxidasa]], [[yodotironina deiodinasa]] y [[tiorredoxina reductasa]].<ref name="dev">Devlin, T. M. 2004. ''Bioquímica'', 4ª edición. Reverté, Barcelona. ISBN 84-291-7208-4</ref><ref>{{Cita publicación|url=https://academic.oup.com/advances/article/7/2/415/4616694|título=Selenium|apellidos=Lei|nombre=Xin Gen|apellidos2=Prabhu|nombre2=K. Sandeep|fecha=1 de marzo de 2016|publicación=Advances in Nutrition|volumen=7|número=2|páginas=415–417|fechaacceso=12 de marzo de 2019|idioma=en|issn=2161-8313|doi=10.3945/an.115.010785}}</ref>

La deficiencia de selenio es relativamente rara, pero puede darse en pacientes con disfunciones intestinales severas o con nutrición exclusivamente parenteral, así como en poblaciones que dependan de alimentos cultivados en suelos pobres en selenio. La ingesta diaria recomendada para adultos es de 55-70 μg; más de 400 μg puede provocar efectos tóxicos ([[selenosis|seleniosis]]). El selenio produce un efecto protector frente al [[envenenamiento por mercurio]]. Numerosos estudios han demostrado que altos niveles de selenio en peces disminuyen los efectos de la contaminación por mercurio, aunque los mecanismos de la interacción selenio-mercurio no se conocen completamente.<ref>{{Cita publicación|url=https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0039914021008444|título=Analysis of Se and Hg biomolecules distribution and Se speciation in poorly studied protein fractions of muscle tissues of highly consumed fishes by SEC-UV-ICP-MS and HPLC-ESI-MS/MS|apellidos=Fernández-Bautista|nombre=Tamara|apellidos2=Gómez-Gómez|nombre2=Beatriz|fecha=2022-01-15|publicación=Talanta|volumen=237|páginas=122922|fechaacceso=2023-11-14|issn=0039-9140|doi=10.1016/j.talanta.2021.122922|apellidos3=Palacín-García|nombre3=Roberto|apellidos4=Gracia-Lor|nombre4=Emma|apellidos5=Pérez-Corona|nombre5=Teresa|apellidos6=Madrid|nombre6=Yolanda}}</ref>

El selenio (del [[Idioma griego|griego]] σελήνιον,"selénion", resplandor de la [[Luna]] y por [[Selene]] o [[Artemisa]], la diosa griega de la [[luna]] y los animales) fue descubierto en 1817 por [[Jöns Jacob Berzelius]]. Al visitar la fábrica de [[ácido sulfúrico]] de Gripsholm observó un líquido pardo rojizo que calentado al soplete desprendía un olor fétido que se consideraba entonces característico y exclusivo del [[telurio]] —de hecho su nombre deriva de su relación con este elemento ya que telurio proviene del latín Tellus, [[la Tierra]]— resultando de sus investigaciones el descubrimiento del selenio.<ref name=":0">{{Cita libro|apellidos=Calvo Rebollar|nombre=Miguel|título=Construyendo la Tabla Periódica|año=2019|editorial=Prames|páginas=215-217}}</ref> Más tarde, el perfeccionamiento de las técnicas de análisis permitió detectar su presencia en distintos minerales pero siempre en cantidades extraordinariamente pequeñas.

== Abundancia y obtención ==

El selenio se encuentra muy distribuido en la corteza terrestre en la mayoría de las [[roca]]s y [[suelo]]s se halla en concentraciones entre 0,1 y 2,0{{esd}}[[partes por millón|ppm]]. Raramente se encuentra en estado nativo obteniéndose principalmente como subproducto de la refinación del [[cobre]] ya que aparece en los lodos de [[electrólisis]] junto al telurio (5-25{{esd}}% Se, 2-10{{esd}}% Te). La producción comercial se realiza por tostación con cenizas de sosa o ácido sulfúrico de los lodos.

Primeramente se añade un aglomerante de cenizas de sosa y agua a los lodos para formar una pasta dura que se [[extrusión|extruye]] o corta en pastillas para proceder a su secado. La pasta se tuesta a 530-650&nbsp;°C y se sumerge en agua resultando selenio hexavalente que se disuelve como selenato de [[sodio]] (Na<sub>2</sub>SeO<sub>4</sub>). Este se reduce a seleniuro de sodio calentándolo de forma controlada obteniendo una solución de un vivo color rojo. Inyectando aire en la solución el seleniuro se oxida rápidamente obteniéndose el selenio. La reducción del selenio hexavalente también puede hacerse empleando [[ácido clorhídrico]] concentrado, o sales [[hierro|ferrosas]] e iones [[cloro]] como [[Catálisis|catalizadores]].

El segundo método consiste en mezclar los lodos de cobre con [[ácido sulfúrico]] tostando la pasta resultante a 500-600&nbsp;°C para obtener dióxido de selenio que rápidamente se volatiliza a la temperatura del proceso. Este se reduce a selenio elemental durante el proceso de lavado con dióxido de azufre y agua, pudiendo refinarse posteriormente hasta alcanzar purezas de 99,5-99,7{{esd}}% de selenio.

Los recursos de selenio asociados a los depósitos de cobre identificados rondan las 170.000 toneladas y se estima que existen alrededor de 425{{esd}}000 toneladas más en depósitos de cobre y otros metales aún no explotados. El [[carbón]] suele contener entre 0,5 y 12{{esd}}ppm de selenio, es decir, unas 80 o 90 veces el promedio que se encuentra en las minas de cobre, sin embargo su recuperación no se prevé que pueda realizarse en un futuro próximo.

{| class="wikitable"
|+ Producción mundial en 2019, en toneladas por año
| align="right" | 1. || {{CHN}} || align="right" | 1.100
|-
| align="right" | 2. || {{JPN}} || align="right" | 740
|-
| align="right" | 3. || {{GER}} || align="right" | 300
|-
| align="right" | 4. || {{BEL}} || align="right" | 200
|-
| align="right" | 5. || {{RUS}} || align="right" | 150
|-
| align="right" | 6. || {{FIN}} || align="right" | 115
|-
| align="right" | 7. || {{POL}} || align="right" | 64
|-
| align="right" | 8. || {{CAN}} || align="right" | 57
|-
| align="right" | 9. || {{TUR}} || align="right" | 50
|-
| align="right" | 10. || {{PER}} || align="right" | 40
|-
| align="right" | 11. || {{SWE}} || align="right" | 19
|}

Fuente: [https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2021/mcs2021-selenium.pdf USGS]. </small>

NOTA: Los datos de Estados Unidos no se divulgan.
Datos de selenio refinados por países en el mismo año.

== Isótopos ==

El selenio tiene seis [[isótopo]]s naturales, cinco de los cuales son estables: <sup>74</sup>Se, <sup>76</sup>Se, <sup>77</sup>Se, <sup>78</sup>Se, y <sup>80</sup>Se. Los tres últimos también se presentan como productos de [[Fusión nuclear|fusión]], junto con <sup>79</sup>Se que tiene una vida media de 295{{esd}}000 años.

== Toxicidad ==

[[Archivo:Selenium paradox.jpg|thumb|300x300px|El selenio a niveles nutricionales o concentraciones bajas es necesario para la homeostasis celular, desempeñando un papel como antioxidante a través de las selenoproteínas, por lo que actúa como quimiopreventivo contra el cáncer. Por el contrario, los niveles supranutricionales o las concentraciones más elevadas actúan como prooxidantes en las células tumorales, por lo que pueden aprovecharse como quimioterapéuticos contra el cáncer.{{Cite journal|last1=Razaghi|first1=Ali|last2=Poorebrahim|first2=Mansour|last3=Sarhan|first3=Dhifaf|last4=Björnstedt|first4=Mikael|date=2021-09-01|title=Selenium stimulates the antitumour immunity: Insights to future research|url=https://www.ejcancer.com/article/S0959-8049(21)00462-7/abstract|journal=European Journal of Cancer|language=inglés|volume=155|pages=256–267|doi=10.1016/j.ejca.2021.07.013|pmid=34392068|issn=0959-8049| idioma = inglés}}</ref>]]


Aunque el selenio es un oligoelemento esencial, es tóxico si se toma en exceso. Este nivel de ingesta superior tolerable de 400 microgramos al día puede provocar [[selenosis]].<ref>{{cite web |url= http://ods.od.nih.gov/factsheets/selenium.asp#h7 |title= Dietary Supplement Fact Sheet: Selenium |publisher= National Institutes of Health; Office of Dietary Supplements |access-date= 2009-01-05}}</ref> Este nivel de ingesta superior tolerable de 400 µg se basa principalmente en un estudio realizado en 1986 sobre cinco pacientes chinos que mostraban signos evidentes de selenosis y en un estudio de seguimiento sobre las mismas cinco personas en 1992.<ref>{{cite book |title= Dietary Reference Intakes for Vitamin C, Vitamin E, Selenium, and Carotenoids |publisher= Institute of Medicine |date= 2000-08-15 |pages= 314–315 |url= http://www.nap.edu/openbook.php?record_id=9810&page=315 |isbn= 978-0-309-06949-6 |author= Panel on Dietary Antioxidants and Related Compounds, Subcommittees on Upper Reference Levels of Nutrients and Interpretation and Uses of DRIs, Standing Committee on the Scientific Evaluation of Dietary Reference Intakes, Food and Nutrition Board, Institute of Medicine|doi= 10.17226/9810 |pmid= 25077263 }}</ref> El estudio de 1992 determinó que la ingesta máxima segura de Se en la dieta era de aproximadamente 800 microgramos al día (15 microgramos por kilogramo de peso corporal), pero sugirió 400 microgramos al día para evitar que se produjera un desequilibrio de nutrientes en la dieta y para concordar con los datos de otros países.<ref>{{cite journal |last1= Yang |first1=G.|last2= Zhou |first2=R.|date= 1994 |title= Further Observations on the Human Maximum Safe Dietary Selenium Intake in a Seleniferous Area of China |journal= Journal of Trace Elements and Electrolytes in Health and Disease |volume= 8 |issue= 3–4 |pages= 159–165 |pmid=7599506
}}</ref> En China, las personas que ingirieron maíz cultivado en carbón pétreo (pizarra carbonosa) extremadamente rico en selenio han sufrido toxicidad por selenio. Se demostró que este carbón tenía un contenido de selenio de hasta el 9,1%, la mayor concentración en carbón jamás registrada.<ref>{{cite journal |last1= Yang |first1=Guang-Qi|last2= Xia |first2=Yi-Ming|date= 1995 |title= Studies on Human Dietary Requirements and Safe Range of Dietary Intakes of Selenium in China and Their Application in the Prevention of Related Endemic Diseases |journal= Biomedical and Environmental Sciences |volume= 8 |issue= 3|pages= 187–201 |pmid= 8561918}}</ref>

Los signos y síntomas de la selenosis incluyen un olor a ajo en el aliento, trastornos gastrointestinales, pérdida de cabello, descamación de las uñas, fatiga, irritabilidad y daños neurológicos. Los casos extremos de selenosis pueden presentar cirrosis hepática, edema pulmonar o la muerte.<ref>{{cite web |url= http://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/tp92-c3.pdf |publisher= Agency for Toxic Substances and Disease Registry |title= Public Health Statement: Health Effects |access-date= 2009-01-05}}</ref> El selenio elemental y la mayoría de los seleniuros metálicos tienen una toxicidad relativamente baja debido a su escasa biodisponibilidad. En cambio, los selenatos y selenitos tienen un modo de acción oxidante similar al del trióxido de arsénico y son muy tóxicos. La dosis tóxica crónica de selenito para los seres humanos es de unos 2.400 a 3.000 microgramos de selenio al día.<ref>{{cite journal |last= Wilber |first=C. G. |title= Toxicology of selenium |date= 1980 |journal= Clinical Toxicology |volume= 17 |pages= 171–230 |doi= 10.3109/15563658008985076 |pmid= 6998645| issue= 2}}</ref> El [[seleniuro de hidrógeno]] es un gas extremadamente tóxico y corrosivo.<ref>{{cite journal |doi= 10.3109/10915818609140736 |title= Selenium Toxicity in Animals with Emphasis on Man |date= 1986 |journal= International Journal of Toxicology |volume= 5 |pages= 45–70 |last= Olson |first=O. E.|s2cid= 74619246 }}</ref> El selenio también se encuentra en compuestos orgánicos, como el dimetil seleniuro, la [[selenometionina]], la [[selenocisteína]] y la [[metilselenocisteína]], todos los cuales tienen una alta biodisponibilidad y son tóxicos en grandes dosis.

El 19 de abril de 2009, 21 ponis de polo murieron poco antes de un partido del Abierto de Polo de Estados Unidos. Tres días después, una farmacia emitió un comunicado en el que explicaba que los caballos habían recibido una dosis incorrecta de uno de los ingredientes utilizados en un compuesto de suplemento vitamínico/mineral que había sido preparado incorrectamente por una farmacia de compuestos. Los análisis de los niveles sanguíneos de los compuestos inorgánicos del suplemento indicaron que las concentraciones de selenio eran de 10 a 15 veces superiores a lo normal en las muestras de sangre, y de 15 a 20 veces superiores a lo normal en las muestras de hígado. Posteriormente se confirmó que el selenio había sido el factor tóxico.<ref>{{cite web| date= 2009-05-06| url= http://www.horsetalk.co.nz/news/2009/05/033.shtml| title= Polo pony selenium levels up to 20 times higher than normal| access-date= 2009-05-05| fechaarchivo= 19 de agosto de 2016| urlarchivo= https://web.archive.org/web/20160819235242/http://www.horsetalk.co.nz/news/2009/05/033.shtml| deadurl= yes}}</ref>

[[Archivo:Se dose-response curve for juvenile salmon mortality - percent scale.jpg|thumb|Relación entre la supervivencia de los salmones juveniles y la concentración de selenio en sus tejidos tras 90 días (salmón chinook<ref name="Hamilton" />) o 45 días (salmón atlántico<ref name="Poston" />) de exposición al selenio en la dieta. El nivel de letalidad del 10% (CL10=1,84 µg/g) se obtuvo aplicando el modelo bifásico de Brain y Cousens<ref>{{cite journal|last1=Brain |first1=P.|title=An equation to describe dose responses where there is stimulation of growth at low doses|journal=Weed Research|last2=Cousens |first2=R.|date=1989|doi=10.1111/j.1365-3180.1989.tb00845.x|volume= 29|pages= 93–96|issue=2}}</ref> sólo a los datos del salmón Chinook. Los datos del salmón Chinook comprenden dos series de tratamientos dietéticos, combinados aquí porque los efectos sobre la supervivencia son indistinguibles.]]

En los peces y otros animales salvajes, el selenio es necesario para la vida, pero es tóxico en dosis elevadas. Para el salmón, la concentración óptima de selenio es de aproximadamente 1 microgramo de selenio por gramo de peso corporal. Por debajo de ese nivel, los salmones jóvenes mueren por deficiencia;<ref name="Poston">{{cite journal| last1= Poston|first1=H. A.| date= 1976| title= Vitamin E and selenium interrelations in the diet of Atlantic salmon (''Salmo salar''): gross, histological and biochemical signs|pmid=932827|journal= Journal of Nutrition|volume= 106|pages= 892–904| last2= Combs Jr.| first2=G. F.| last3= Leibovitz| first3=L.| issue= 7|doi=10.1093/jn/106.7.892}}</ref> por encima, mueren por exceso tóxico.<ref name="Hamilton">{{cite journal| last1= Hamilton|first1= Steven J. |date= 1990| title= Toxicity of organic selenium in the diet to chinook salmon|journal= Environ. Toxicol. Chem.|volume= 9|issue = 3| pages= 347–358|doi =10.1002/etc.5620090310| last2= Buhl| first2= Kevin J.| last3= Faerber| first3= Neil L.| last4= Bullard| first4= Fern A.| last5= Wiedmeyer| first5= Raymond H. |display-authors=3}}</ref>

La Administración de Seguridad y Salud Ocupacional (OSHA) ha fijado el límite legal (límite de exposición permisible) para el selenio en el lugar de trabajo en 0,2 mg/m{{Exp|3}} en una jornada laboral de 8 horas. El Instituto Nacional de Seguridad y Salud en el Trabajo (NIOSH) ha establecido un límite de exposición recomendado (REL) de 0,2 mg/m{{Exp|3}} en una jornada laboral de 8 horas. A niveles de 1 mg/m{{Exp|3}}, el selenio es inmediatamente peligroso para la vida y la salud.<ref>{{Cite web|title = CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards – Selenium|url = https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0550.html|website = www.cdc.gov|access-date = 2015-11-21}}</ref>

== Precauciones ==

El selenio está considerado un elemento peligroso para el medio ambiente por lo que sus compuestos deben almacenarse en áreas secas evitando filtraciones que contaminen las aguas. Los residuos de selenio se tratan en solución ácida con sulfito de sodio, calentándolo después para obtener el selenio elemental que presenta una menor [[biodisponibilidad]].

=== Polución ===
El selenio se [[Bioacumulación|bioacumula]] en hábitats acuáticos, lo que da lugar a concentraciones más altas en los organismos que en el agua circundante. Los compuestos de organoselenio pueden concentrarse más de 200{{esd}}000 veces mediante el [[zooplancton]] cuando las concentraciones de agua se encuentran en el rango de 0.5 a 0.8{{esd}}μg Se/L. El selenio inorgánico se bioacumula más fácilmente en el [[fitoplancton]], que puede concentrarlo en un factor de 3000, en comparación con el zooplancton. Se produce una concentración adicional a través de la bioacumulación a lo largo de la cadena alimentaria, ya que los depredadores consumen presas ricas en selenio. Ena concentración de agua de 2{{esd}}μg Se/L se considera altamente peligrosa para peces sensibles y aves acuáticas. La intoxicación por selenio puede transmitirse de padres a hijos a través del huevo, y la intoxicación por este elemento puede persistir durante muchas generaciones. La reproducción de los [[pato real|ánades reales]] se ve afectada a concentraciones dietéticas de 7{{esd}}ug Se/L. Muchos invertebrados bentónicos pueden tolerar concentraciones de selenio de hasta 300{{esd}}μg por litro en su dieta.<ref>{{cita libro| last = Lemly| first = Dennis| title = Selenium Assessment in Aquatic Ecosystems: A guide for hazard evaluation and water quality criteria| publisher = Springer| year = 1998| url = https://books.google.com/books?id=qGH37iOW7yMC&q=Selenium+Assessment+in+Aquatic+Ecosystems| isbn = 0-387-95346-9|idioma=en}}</ref>

La contaminación por selenio está afectando los océanos de todo el mundo y es causada principalmente por factores antropogénicos como la [[escorrentía]] agrícola y los procesos industriales.<ref>{{cita noticia|last=Lemly|first=A. Dennis|date=2004-09-01|title=Aquatic selenium pollution is a global environmental safety issue|url=http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0147651303000952|journal=Ecotoxicology and Environmental Safety|volume=59|issue=1|pages=44–56|doi=10.1016/S0147-6513(03)00095-2|pmid=15261722|issn=0147-6513|idioma=en}}</ref> La alta bioacumulación de selenio en los medios acuáticos provoca la muerte de grandes peces según las especies de la zona afectada. Sin embargo, hay algunas especies que han sobrevivido a estos eventos y toleran el aumento de selenio. También se ha sugerido que la temporada podría tener un impacto en los efectos nocivos del elemento en el pescado.<ref name="Hamilton 1–31">{{Cita noticia|last=Hamilton|first=Steven J.|date=29 de junio de 2004|title=Review of selenium toxicity in the aquatic food chain|url=http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0048969704000609|journal=Science of the Total Environment|volume=326|issue=1|pages=1–31|doi=10.1016/j.scitotenv.2004.01.019|pmid=15142762|bibcode=2004ScTEn.326....1H|issn=0048-9697|idioma=en}}</ref> Para ayudar a reducir la cantidad de selenio que ingresa a los océanos, se pueden implementar políticas como el uso de microbios o enzimas que se dirigen y descomponen el selenio.<ref>{{Cita libro|last=Charya|first=Lakshangy|url=https://www.researchgate.net/publication/308544314|title=Marine Pollution and Microbial Remediation|publisher=Springer Science+Business Media Singapore|year=2017|isbn=978-981-10-1042-2|editor-last=Mohan Naik|editor-first=Milind|location=Singapore|pages=223–237|editor-last2=Kumar Dubey|editor-first2=Santosh|idioma=en}}</ref>

== Referencias ==
{{listaref|2}}

== Enlaces externos ==
{{Traducido ref|en|Selenium|oldid=1061532896|trad=parcial}}
* [http://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs92.html ATSDR en Español - Resumen de Salud Pública: Selenio] Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público)
* [http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts92.html ATSDR en Español - ToxFAQs™: selenio] Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público)
* [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Se.html EnvironmentalChemistry.com - Selenium]
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* [https://web.archive.org/web/20040209025809/http://periodic.lanl.gov/elements/34.html Los Alamos National Laboratory - Selenio]
* [http://www.cc.nih.gov/ccc/supplements/selen.html National Institutes of Health - Selenio] {{Wayback|url=http://www.cc.nih.gov/ccc/supplements/selen.html |date=20030414001321 }}
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Se/index.html WebElements.com - Selenium]

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