Ver el código de «Plomo»

{{Redirige|Pb}}
{{otros usos|El Plomo|el volcán español}}
{{otros usos|Cerro El Plomo|el cerro chileno}}
{{Ficha de elemento químico
|nombre              = Plomo
|símbolo             = Pb
|número              = 82
|anterior            = [[Talio]]
|posterior           = [[Bismuto]]
|grupo               = [[Elementos del grupo 14|14]]
|periodo             = [[Elementos del periodo 6|6]]
|bloque              = [[Elementos del bloque p|p]]
|imagen              = Lead electrolytic and 1cm3 cube.jpg
|tamañoimagen        = 300px
|densidad            = 11340
|dureza              = 1,5
|apariencia          = gris azulado
|CAS                 = 7439-92-1
|masa_atómica        = 207,2
|radio_medio         = 180
|radio_atómico       = 154
|radio_covalente     = 147
|radio_van_der_waals = 202
|configuración_electrónica = {{configuración electrónica|símbolo=Pb}}
|electrones_por_nivel = 2, 8, 18, 32, 18, 4
|estados_oxidación   = [[Plomo (IV)|4]], '''[[Plomo (II)|2]]''' ([[anfótero]])
|óxido               = 
|estructura_cristalina = Cúbica centrada en las caras
|estado              = [[Sólido]]
|P_solidificación    = 591.15
|P_fusión            = 600,61
|P_ebullición        = 2022
|E_fusión            = 4,799
|E_vaporización      = 177,7
|T_crítica           = 5500
|P_crítica           = 
|volumen_molar       = 
|presión_vapor       = 4,21 × 10<sup>-7</sup> [[Pascal (unidad)|Pa]] a 600 K
|velocidad           = 1260
|Young               = 16
|cortante            = 5.6
|Poisson             = 0.44
|compresibilidad     = 46
|electronegatividad  = 2,33
|calor_específico    = 129
|cond_eléctrica      = 4,81 × 10<sup>6</sup>
|cond_térmica        = 35,3
|E_ionización1       = 715,6
|E_ionización2       = 1450,5
|E_ionización3       = 3081,5
|E_ionización4       = 4083
|E_ionización5       = 6640
|isótopo1_nm         = 204
|isótopo1_abundancia = 1,4&nbsp;%
|isótopo1_p_semidesintegración = >1.4×10<sup>17</sup> [[año]]s
|isótopo1_modo_desintegración = [[Emisión alfa|α]]
|isótopo1_energía    = 2,186
|isótopo1_producto   = <sup>200</sup>[[Mercurio (elemento)|Hg]]
|isótopo2_nm         = 205
|isótopo2_abundancia = [[radioisótopo sintético|Sintético]]
|isótopo2_p_semidesintegración = 1.53×10<sup>7</sup> [[año]]s
|isótopo2_modo_desintegración = [[Captura de electrones|ε]]
|isótopo2_energía    = 0,051
|isótopo2_producto   = <sup>205</sup>[[Talio|Tl]]
|isótopo3_nm         = 206
|isótopo3_abundancia = 24,1&nbsp;%
|isótopo3_neutrones = 124
|isótopo4_nm         = 207
|isótopo4_abundancia = 22,1&nbsp;%
|isótopo4_neutrones = 125
|isótopo5_nm         = 208
|isótopo5_abundancia = 52,4&nbsp;%
|isótopo5_neutrones = 126
|isótopo6_nm         = 210
|isótopo6_abundancia = trazas
|isótopo6_p_semidesintegración = 22,3 [[año]]s
|isótopo6_modo_desintegración = α<br />[[Desintegración beta|β]]
|isótopo6_energía    = 3,792<br />0,064
|isótopo6_producto   = <sup>206</sup>[[Mercurio (elemento)|Hg]]<br /><sup>210</sup>[[Bismuto|Bi]]
}}

El '''plomo''' es un [[elemento químico]] de la [[Tabla periódica de los elementos|tabla periódica]], cuyo símbolo es '''Pb''' (del [[latín]] ''plumbum'') y su [[número atómico]] es '''82''' según la tabla actual, ya que no formaba parte en la [[tabla periódica de Mendeléyev]]. Este químico no lo reconocía como un elemento metálico común por su gran elasticidad molecular. Cabe destacar que la elasticidad de este elemento depende de la temperatura ambiente, la cual extiende sus átomos.

El plomo es un [[metal pesado]] de densidad relativa o [[gravedad específica]] 11,4 a 16&nbsp;°C, de [[Plomo (color)|color plomo]] (gris oscuro), que se empaña para adquirir un color [[gris]] mate. Es flexible, inelástico y se funde con facilidad. Su fusión se produce a 327,4&nbsp;°C y hierve a 1725&nbsp;°C. Las valencias químicas normales son 2 y 4. Es relativamente resistente al ataque del [[ácido sulfúrico]] y del [[ácido clorhídrico]], aunque se disuelve con lentitud en [[ácido nítrico]] y ante la presencia de bases nitrogenadas. El plomo es [[anfótero]], ya que forma [[Sal (química)|sales]] de plomo de los ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico. Tiene la capacidad de formar muchas sales, [[óxido]]s y compuestos organometálicos.

== Características generales ==
Los compuestos de plomo más utilizados en la [[industria]] son los óxidos de plomo, el [[tetraetilo de plomo]] y los [[silicato de plomo|silicatos de plomo]]. El plomo forma [[Aleación|aleaciones]] con muchos metales, y, en general, se emplea en esta forma en la mayor parte de sus aplicaciones. Es un metal pesado y [[tóxico]], y la intoxicación por plomo se denomina como [[saturnismo]] o plumbosis.

== Isótopos del plomo ==
El plomo está constituido por muchos [[isótopo]]s, siendo estables cuatro de ellos: <sup>204</sup>Pb, <sup>206</sup>Pb, <sup>207</sup>Pb, y <sup>208</sup>Pb.

Al <sup>204</sup>Pb se le conoce como plomo primordial, y el <sup>206</sup>Pb, <sup>207</sup>Pb y <sup>208</sup>Pb se forman por la desintegración radioactiva de dos isótopos del [[uranio]] ([[Uranio-235|<sup>235</sup>U]] y [[Uranio-238|<sup>238</sup>U]]) y un isótopo del [[torio]] ([[torio-232|<sup>232</sup>Th]]).

El <sup>210</sup>Pb es radioactivo y un precursor del [[Polonio|<sup>210</sup>Po]] en la serie de decaimiento del <sup>238</sup>U.

La concentración de <sup>210</sup>Pb en fumadores es el doble que la concentración en no fumadores. Esta diferencia se atribuye a la inhalación de <sup>210</sup>Pb en el [[humo]] del [[tabaco]].<ref>{{cita web|url=https://www.science.org/doi/abs/10.1126/science.153.3741.1259|título=Lead-210 and Polonium-210 in Tissues of Cigarette Smokers|fechaacceso=25/03/2022|autor=Richard B. Holtzman - Frank H. Ilcewicz|fecha=9/09/1966|sitioweb=Science|idioma=en}}</ref><ref>{{cita web|url=http://rpd.oxfordjournals.org/content/130/3/389.abstract|título=PB-210 concentrations in cigarettes tobaccos and radiation doses to the smokers|fechaacceso=25/03/2022|autor=S. N. A. Tahir - A. S. Alaamer|fecha=21/03/2008|sitioweb=Oxford University Press|idioma=en}}</ref>

== Fuentes de plomo ==
[[Archivo:Calcite-Galena-elm56c.jpg|miniatura|izquierda|[[Galena]], mena de plomo]]
El plomo rara vez se encuentra en su estado [[Elemento químico|elemental]]. Se presenta comúnmente como [[sulfuro]] de plomo en la [[galena]].<ref name="QAC">{{cita libro|apellido=F. Burriel Martí, F. Lucena Conde, S. Arribas Jimeno, J. Hernández Méndez|título=Química analítica cualitativa|edición=18ª edición|año=2006|editorial=Thomson|isbn=84-9732-140-5|capítulo=Química analítica de los cationes: Plomo|páginas=426-435}}</ref> Otros [[mineral]]es de importancia comercial son los [[carbonato]]s ([[cerusita]], PbCO<sub>3</sub>)<ref name="QAC"/> y los [[sulfato]]s ([[anglesita]], PbSO<sub>4</sub>).<ref name="QAC"/> Los [[fosfato]]s ([[piromorfita]], Pb<sub>5</sub>Cl(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>),<ref name="QAC"/> los [[vanadato]]s ([[vanadinita]], Pb<sub>5</sub>Cl(VO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>),<ref name="QAC"/> los [[arseniato]]s ([[mimetita]], Pb<sub>5</sub>Cl(AsO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>),<ref name="QAC"/> los [[cromato]]s ([[crocoita]], PbCrO<sub>4</sub>)<ref name="QAC"/> y los [[molibdato]]s ([[wulfenita]], PbMoO<sub>4</sub>),<ref name="QAC"/> los [[wolframato]]s ([[stolzita]], PbWO<sub>4</sub>)<ref name="QAC"/> son mucho menos abundantes. También se encuentra plomo en varios minerales de [[uranio]] y de [[torio]], ya que proviene directamente de la [[desintegración radiactiva]] (decaimiento radiactivo).

La mayoría de los minerales contienen menos del 10&nbsp;% de plomo, y los minerales que contienen tan poco como 3&nbsp;% de plomo pueden ser explotados económicamente. Los minerales se trituran y se concentran por [[Flotación (proceso)|flotación por espuma]] típicamente hasta el 70&nbsp;% o más. Los minerales constituidos por sulfuros se [[Tostado (metalurgia)|tuestan]], produciendo óxido de plomo y principalmente una mezcla de sulfatos y silicatos de plomo y otros metales contenidos en la [[Mena (minería)|mena]].<ref name="samans">Charles A. Sutherland, Edward F. Milner, Robert C. Kerby, Herbert Teindl, Albert Melin Hermann M. Bolt "Lead" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.a15_193.pub2}}</ref> El óxido de plomo del proceso de tostado se reduce en [[coque]] de [[alto horno]] para obtener el metal.<ref name="leadorg1">{{cita web|url=http://www.ldaint.org/technotes1.htm|título=Primary Extraction of Lead|fechaacceso=25/03/2022|sitioweb=LDA Internacional|idioma=en|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20070322231927/http://www.ldaint.org/technotes1.htm|fechaarchivo=22 de marzo de 2007}}</ref> En el proceso se separan capas adicionales separados que flotan en la parte superior de la capa de plomo metálico fundido. Estas son escoria (silicatos que contienen 1,5&nbsp;% de plomo), mate (sulfuros que contienen 15&nbsp;% de plomo), y speiss (arseniuros de hierro y cobre). Estos residuos contienen concentraciones de cobre, zinc, cadmio y bismuto que pueden ser recuperados económicamente, como puede ser su contenido en plomo sin reducir.<ref name="samans"/>

El plomo metálico que resulta de los procesos de horno de calcinación y alto horno todavía contiene significativas cantidades de contaminantes: arsénico, antimonio, bismuto, zinc, cobre, plata y oro. La masa fundida se trata en un [[horno de reverbero]] con aire, vapor y azufre, que oxida los contaminantes excepto plata, oro y bismuto. Los contaminantes oxidados son eliminados como escoria, que flota en la superficie y se retira.<ref name="samans"/><ref name="leadorg">{{cita web|url=http://www.ldaint.org/technotes2.htm|título=Primary Lead Refining|fechaacceso=25/03/2022|sitioweb=LDA International|idioma=en|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20070322191856/http://www.ldaint.org/technotes2.htm|fechaarchivo=22 de marzo de 2007}}</ref> Dado que las menas de plomo contienen concentraciones significativas de [[plata]], el metal fundido también está generalmente contaminado con plata. La plata metálica, así como el oro se extraen y se recuperan económicamente por medio del [[proceso Parkes]].<ref name="samans"/><ref name="leadorg"/><ref name="pauling">{{cita libro|nombre=Linus|apellidos=Pauling|título=General Chemistry|editorial=W.H. Freeman|año=1947|isbn=0-486-65622-5|url=https://archive.org/details/generalchemistry00paul_0|editor=Dover Publications Inc.|ubicación=Nueva York|idioma=Inglés|fechaacceso=25/03/2022}}</ref> El plomo desplatado se libera del [[bismuto]] de acuerdo con el proceso Betterton-Kroll por tratamiento con [[calcio]] y [[magnesio]] metálicos, que forman una escoria de bismuto que pueden ser removida.<ref name="samans"/><ref name="leadorg"/> Se puede obtener plomo muy puro procesando electrolíticamente el plomo fundido mediante el [[Proceso electrolítico Betts|proceso de Betts]]. Dicho proceso utiliza ánodos de plomo impuro y cátodos de plomo puro en un electrolito constituido por una mezcla de fluorosilicato de plomo (PbSiF<sub>6</sub>) y ácido hexafluorosilícico (H<sub>2</sub>SiF<sub>6</sub>).<ref name="samans"/><ref name="leadorg"/>

El uso más amplio del plomo como tal se encuentra en la fabricación de [[Acumulador eléctrico|acumuladores]]. Otras aplicaciones importantes son la fabricación de [[tetraetilo de plomo]], forros para [[cable]]s, elementos de construcción, [[pigmento]]s, [[soldadura]] suave, [[Munición|municiones]], [[plomada]]s para pesca y también en la fabricación desde soldaditos de juguete hasta para hacer tubos de [[Órgano (instrumento musical)|órganos]] musicales.

Se están desarrollando compuestos [[organoplúmbico]]s para aplicaciones como son la de [[Catálisis|catalizadores]] en la fabricación de [[espuma]] de [[poliuretano]], tóxicos para las [[Pintura (material)|pinturas]] navales con el fin de inhibir la incrustación en los cascos, agentes biocidas contra las [[bacteria]]s grampositivas, ácaros y otras bacterias, protección de la [[madera]] contra el ataque de los barrenillos y [[hongo]]s marinos, preservadores para el [[algodón]] contra la descomposición y el moho, agentes [[molusquicida]]s, agentes [[antihelmíntico]]s, agentes reductores del desgaste en los [[lubricante]]s e inhibidores de la [[corrosión]] para el [[acero]].

Merced a su excelente resistencia a la corrosión, el plomo encuentra un amplio uso en la construcción, en particular en la industria [[química]]. Es resistente al ataque por parte de muchos ácidos porque forma su propio revestimiento protector de óxido, pero es atacado por las bases nitrogenadas. Como consecuencia de esta característica ventajosa, el plomo se utiliza mucho en la fabricación y el manejo del [[ácido sulfúrico]], [[ácido nítrico]].

Durante mucho tiempo se ha empleado el plomo como pantalla protectora para las máquinas de [[rayos X]]. En virtud de las aplicaciones cada vez más amplias de la [[energía atómica]], se han vuelto cada vez más importantes las aplicaciones del plomo como blindaje contra la [[radiación]].

== Producción mundial ==

Datos disponibles de la producción mundial de plomo en 2019, en miles de toneladas por año :<ref>{{cita web|url=https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2021/mcs2021-lead.pdf|título=Lead Statistics and Information|fechaacceso=25/03/2022|autor=Kateryna Klochko|fecha=Enero de 2021|obra=U.S. Geological Survey|idioma=en}}</ref>

{| class="wikitable sortable" style="margin: 0 auto;"
! Puesto
! País
! Miles de toneladas
|-
| 1 || {{Bandera2|China}} || 2000
|-
| 2 || {{Bandera2|Australia}} || 509
|-
| 3 || {{Bandera2|Perú}} || 308
|-
| 4 || {{Bandera2|Estados Unidos}} || 274
|-
| 5 || {{Bandera2|México}} || 259
|-
| 6 || {{Bandera2|Rusia}} || 230
|-
| 7 || {{Bandera2|India}} || 200
|-
| 8 || {{Bandera2|Bolivia}} || 88
|-
| 9 || {{Bandera2|Turquía}} || 71
|-
| 10 || {{Bandera2|Suecia}} || 69
|}

== Historia ==
El plomo es uno de los metales más conocidos desde la antigüedad y el hombre lo empleó tanto por lo mucho que abunda como por su facilidad de fundirse.
[[Archivo:Lead production graph.svg|thumb|right|La producción mundial de plomo alcanzó su punto máximo en el [[Antigua Roma|período romano]] y la [[Revolución Industrial]].{{sfn|Hong|Candelone|Patterson|Boutron|1994|pp=1841–43}}]]

=== Prehistoria e historia temprana ===
{{AP|Siete metales}}

Se han encontrado en Asia Menor cuentas de plomo metálico que datan de 7000-{{AC|6500}}  y que pueden representar el primer ejemplo de fundición de metales.{{sfn|Rich|1994|p=4}} En ese momento, el plomo tenía pocas aplicaciones (si las tenía) debido a su blandura y a su apariencia opaca.{{sfn|Rich|1994|p=4}} La razón principal de la difusión de la producción de plomo fue su asociación con la plata, que se puede obtener quemando galena (un mineral de plomo común).{{sfn|Winder|1993b}} Los [[egipto Antiguo|antiguos egipcios]] fueron los primeros en usar minerales de plomo en cosméticos, una aplicación que se extendió a la antigua Grecia y más allá;{{sfn|History of Cosmetics}} los egipcios también los usaron para plomadas en redes de pesca, en esmaltes, vidrios y  ornamentos.{{sfn|Winder|1993b}} Varias civilizaciones de la [[Creciente Fértil ]] utilizaron el plomo como material de soporte de escritura, como moneda y como material de construcción.{{sfn|Winder|1993b}} El plomo se usó en la corte real de la [[Antigua China]] como [[estimulante]],{{sfn|Winder|1993b}}  como moneda,{{sfn|Yu|Yu|2004|page=26}} y como [[anticonceptivo]];{{sfn|Toronto museum explores|2003}} la [[civilización del valle del Indo]] y los [[mesoamerica]]nos{{sfn|Winder|1993b}} lo usaron para hacer amuletos; y los pueblos de África oriental y meridional utilizaron plomo en el [[trefilado]].{{sfn|Bisson|Vogel|2000|p=105}}

=== Era Clásica ===
{{Caja de cita|Este metal fue, con mucho, el material más utilizado en la antigüedad clásica, y es apropiado referirse a la Edad del plomo (romana). El plomo era para los romanos lo que el plástico es para nosotros.|autor=Heinz Eschnauer and Markus Stoeppler<br />"Wine—An enological specimen bank", 1992{{sfn|Eschnauer|Stoeppler|1992|pp=58|ps=This metal was by far the most used material in classical antiquity, and it is appropriate to refer to the (Roman) Lead Age. Lead was to the Romans what plastic is to us.}}|alineación=right|ancho=250px|colorfondo= Cornsilk}}
[[Archivo:Sling bullets BM GR1842.7-28.550 GR1851.5-7.11.jpg|thumb|Proyectiles de plomo para honda, griegos antiguos, con un rayo alado moldeado en un lado y la inscripción  "ΔΕΞΑΙ" ('tomar eso' o 'atrapar'), en el otro lado.{{sfn|Lead sling bullet}}]]
Debido a que la [[plata]] se usó ampliamente como material decorativo y como medio de intercambio, los yacimientos de plomo se explotaron en Asia Menor desde {{AC|3000}}; más tarde, se desarrollaron yacimientos de plomo en el [[Islas del Egeo|Egeo]] y [[Laurion]]. Estas tres regiones dominaron colectivamente la producción de plomo extraído hasta ca. {{AC|1200}}.{{sfn|Rich|1994|p=5}} Los fenicios comenzando a explotar, alrededor del {{AC|2000}},   yacimientos en la [[península ibérica]]; hacia {{AC|1600}}, la minería de plomo existía en [[Chipre]], Grecia y [[Cerdeña]].{{sfn|United States Geological Survey|1973}} Se supone que [[Midácritas]] fue el primero que lo llevó a [[Grecia]]. 

[[Archivo:Grosvenor Museums - Wasserröhren.jpg|thumb|Tuberías de plomo romanas. La inscripción dice: "Hecho cuando el emperador [[Vespasiano]] era cónsul durante el noveno mandato y el emperador Tito era cónsul durante el séptimo mandato, cuando [[Cneo Julio Agrícola]] era gobernador imperial (de Gran Bretaña)". ]]

La expansión territorial de Roma en Europa y en todo el Mediterráneo, y su desarrollo de la minería, la llevaron a convertirse en el mayor productor de plomo durante la [[Antigüedad clásica|era clásica]], con una producción anual estimada de {{unidad|80000|toneladas}}. Al igual que sus predecesores, los romanos obtuvieron plomo principalmente como un subproducto de la fundición de plata.{{sfn|Hong|Candelone|Patterson|Boutron|1994|pp=1841–43}}{{sfn|de Callataÿ|2005|pp=361–72}}  La [[minería del plomo]] se produjo en [[Europa Central]], [[Britania (provincia romana)|Britania]], los [[Balcanes]], [[Grecia]], [[Anatolia]] e [[Hispania]], representando esta última el 40% de la producción mundial.{{sfn|Hong|Candelone|Patterson|Boutron|1994|pp=1841-1843}}

Las tabletas de plomo se usaban comúnmente como material para las cartas.{{sfn|Ceccarelli|2013|p=35}}  Los [[ataúd de plomo|ataúdes de plomo]], fundidos en formas de arena planas, con motivos intercambiables para adaptarse a la fe del difunto se usaron en la antigua [[Judea (provincia romana)|Judea]].{{sfn|Ossuaries and Sarcophagi}} El plomo se usó para hacer proyectiles de honda del {{AC|siglo V}}. En la época romana, los proyectiles de honda de plomo se usaban ampliamente y eran efectivos a una distancia de entre 100 y 150 metros. Los honderos baleares, utilizados como mercenarios en los ejércitos cartagineses y romanos, fueron famosos por su distancia de tiro y precisión.<ref>{{Cite book|title=Construyendo la Tabla Periódica|last=Calvo Rebollar|first=Miguel|publisher=Prames|year=2019|isbn=978-84-8321-908-9|location=Zaragoza, Spain|pages=45}}</ref><ref name=":0">{{Cita libro|apellidos=Calvo Rebollar|nombre=Miguel|enlaceautor=|título=Construyendo la Tabla Periódica|url=|fechaacceso=|año=2019|editorial=Prames|isbn=978-84-8321-908-9|editor=|ubicación=|página=44-47|idioma=|capítulo=}}</ref>

El plomo se usaba para hacer [[tuberías de agua]] en el Imperio romano, y las bañeras se recubrían con plomo o con [[cobre]]. La palabra latina para el metal, ''plumbum'', es el origen de la palabra inglesa ''plumbing'' (plomería). Su facilidad de trabajo y resistencia a la corrosión{{sfn|Rich|1994|p=6}}  aseguraron su uso generalizado en otras aplicaciones, incluidos productos farmacéuticos, cubiertas, moneda y guerra.{{sfn|Thornton|Rautiu |Brush|2001|pp=179-184}}{{sfn|Bisel|Bisel|2002|pp=459-460}}{{sfn|Retief|Cilliers|2006|pp= 149-151}} Escritores de la época, como [[Catón el Viejo]], [[Columella]] y [[Plinio el Viejo]], recomendaban los recipientes de plomo (o recubiertos de plomo) para la preparación de [[Defrutum|edulcorantes y conservantes]] añadidos al vino y a los alimentos. El plomo confería un sabor agradable debido a la formación de «azúcar de plomo» (acetato de plomo (II)), mientras que los vasos de cobre o de bronce podrían dar un sabor amargo por la formación de [[cardenillo]].{{sfn|Grout|2017}}<!--Grout's work, the Encyclopaedia Romana, is cited by other reliable sources e.g. Davies ME & Swain H 2010, Aspects of Roman history 82 BC--AD 14: A source-based approach, Routledge, p. 388; Bakken C 2013, Honey, olives, octopus: Adventures at the Greek table, University of California, p. 61; Tschen-Emmons JB 2015, Artefacts from ancient Rome, Greenwood, p. 302--> Plinio también  dijo que en la antigüedad se escribía en láminas u hojas de plomo y algunos autores aseguran haber hallado muchos volúmenes de plomo en los cementerios romanos y en las [[catacumba]]s de los [[mártir]]es. El uso de las láminas de plomo para escribir es antiquísimo y [[Pausanias (geógrafo)|Pausanias]] menciona unos libros de [[Hesíodo]] escritos sobre hojas de dicho metal. Se han encontrado en [[York (Inglaterra)|York]] (Inglaterra) láminas de plomo en que estaba grabada una inscripción del tiempo de [[Domiciano]].<ref name="SALVAT">Diccionario enciclopédico popular ilustrado Salvat (1906-1914)</ref>

El autor romano [[Vitruvio]] ya informó sobre los peligros para la salud del plomo{{sfn|Hodge|1981|pp=486–91}} y algunos autores modernos han sugerido que el envenenamiento por plomo habría desempeñado un papel importante en la decadencia del Imperio romano.{{sfn|Gilfillan|1965|pp=53-60}}{{sfn|Nriagu|1983|pp=660–63}}{{refn|group=Nota|El hecho de que [[Julio César]] engendrara un solo hijo, así como la supuesta esterilidad de su sucesor, [[César Augusto]], se atribuyeron al envenenamiento por plomo<ref name= “FRANK”>Frankenburg, 2014, página 16</ref>}} Otros investigadores han criticado esas afirmaciones, negando, por ejemplo, que no todo el dolor abdominal es causado por envenenamiento por plomo.{{sfn|Scarborough|1984}}{{sfn|Waldron|1985|pp=107-108}} Según la investigación arqueológica, las [[tuberías de plomo]] romanas aumentaron los niveles de plomo en el agua corriente, pero tal efecto era «poco probable que haya sido realmente perjudicial».{{sfn|Reddy|Braun|2010|p=1052}}{{sfn|Delile|Blichert-Toft|Goiran|Keay|2014|pp=6594-6599}}  Cuando ocurrió la intoxicación por plomo, las víctimas eran llamadas «saturninas», oscuras y cínicas, por el espeluznante padre de los dioses, [[Saturno (mitología)|Saturno]]. Por asociación, el plomo era considerado el padre de todos los metales.{{sfn|Finger|2006|page=184}}  Su estatus en la sociedad romana era bajo, ya que estaba fácilmente disponible{{sfn|Lewis|1985|p=15}} y era barato.{{sfn|Thornton|Rautiu |Brush|2001|p=183}}
==== Confusión con el estaño y el antimonio ====

Durante la era clásica (e incluso hasta el {{siglo|XVII||s}}), el estaño a menudo no se distinguía del plomo: los romanos llamaban al plomo  ''plumbum nigrum'' ('plomo negro') y al estaño ''plumbum candidum'' ("plomo brillante"). La asociación de plomo y estaño se puede ver en otros idiomas: la palabra ''olovo'' en [[idioma checo|checo]] se traduce como 'plomo', pero en [[idioma ruso|ruso]] su [[cognado]]  олово (''olovo'')  significa "estaño".{{sfn|Polyanskiy|1986|p=8}} Para añadir confusión, el plomo tenía un estrecha relación con el antimonio: ambos elementos aparecen comúnmente como sulfuros (galena y [[estibina]]), a menudo juntos. Plinio escribió incorrectamente que la estibina daría plomo al calentarse, en lugar de antimonio.{{sfn|Thomson|1830|page=74}} En países como Turquía e India, el nombre original persa  ''surma'' se refería tanto al sulfuro de antimonio como al sulfuro de plomo,{{sfn|Oxford English Dictionary|loc=surma}} y en algunos idiomas, como el ruso, dio su nombre al antimonio (сурьма).{{sfn|Vasmer|1950|loc=сурьма}}

=== Edad Media y Renacimiento ===
[[Archivo:BasReliefPlombMoyenAgeMuséeCluny.jpg|miniatura|200px|[[Bajorrelieve]] de plomo, en el [[Museo Cluny]] ([[París]])]]
La minería del plomo en Europa occidental declinó después de la [[caída del Imperio Romano de Occidente]], siendo la península ibérica, pronto el Al'Andalus árabe, la única región con una producción significativa.{{sfn|Winder|1993a}}{{sfn|Rich|1994|p=7}} La mayor producción de plomo se produjo en el sur y el este de Asia, especialmente en China e India, donde la minería del plomo creció rápidamente.{{sfn|Rich|1994|p=7}}

[[Archivo:Nicholas Hilliard (called) - Portrait of Queen Elizabeth I - Google Art Project.jpg|thumb|right|[[Isabel I de Inglaterra]] se representaba comúnmente con una cara blanqueada. Se cree que el plomo en los blanqueadores faciales habría podido contribuir a su muerte.{{sfn|Kellett|2012|pages=106-107}}]]

En Europa, la producción de plomo comenzó a aumentar en los siglos XI y XII, cuando nuevamente se usó en conducciones y tuberías y para las cubiertas de los edificios y  para revestir la armazón de madera de las [[flecha]]s o torres. También se fundían en plomo muchos [[medallón|medallones]], [[mascarón|mascarones]] de fuentes, etc. Y había también fuentes bautismales de plomo. A partir del {{siglo|XIII||s}}, el plomo se utilizaba para crear [[vitral]]es.{{sfn|Rich|1994|p=8}} En las tradiciones de las [[alquimia#La alquimia en la Europa medieval|alquimias europeas]] y [[alquimia#La alquimia en el mundo islámico|árabes]], el plomo (símbolo [[Archivo:Saturn symbol.svg|22px]]  en la tradición europea{{sfn|Ede|Cormack|2016|p=54}}) se consideraba un [[metal básico]] impuro que, por la separación, la purificación y el equilibrio de sus esencias constituyentes podría transformarse en el puro e incorruptible oro.{{sfn|Cotnoir|2006|page=35}} Durante el período, el plomo se utilizó cada vez más para [[adulteración|adulterar]] el vino. El empleo de este vino estaba prohibido en los ritos cristianos por una [[bula papal]] de 1498, pero continuó siendo bebido y causó intoxicaciones masivas hasta fines del {{siglo|XVIII||s}}.{{sfn|Winder|1993a}}{{sfn|Samson|1885|page=388}}  El plomo fue un material clave en partes de la [[imprenta]], que se inventó alrededor de 1440; el polvo de plomo era comúnmente inhalado por los impresores, causando envenenamiento por plomo.{{sfn|Sinha|Shelly|Sharma|Meenakshi|1993}} Las armas de fuego se inventaron aproximadamente al mismo tiempo, y el plomo, a pesar de ser más caro que el hierro, se convirtió en el material principal para hacer balas. Era menos dañino para los cañones de hierro, tenía una densidad más alta (lo que permitía una mejor retención de la velocidad) y su punto de fusión más bajo hacía que la producción de balas fuera más fácil, ya que se podían hacer con un fuego de leña.{{sfn|Ramage|1980|page=8}} El plomo, en forma de [[cerusa veneciana]], fue ampliamente utilizada en los cosméticos para la aristocracia de Europa occidental, ya que las caras blanqueadas se consideraban un signo de modestia.{{sfn|Tungate|2011|p=14}}{{sfn|Donnelly|2014|pp=171–172}} Esta práctica se expandió más tarde a pelucas blancas y delineadores de ojos, y solo se desvaneció con la [[Revolución Francesa]] a fines del siglo pasado {{siglo|XVIII||s}}. Una moda similar apareció en Japón en el {{siglo|XVIII||s}} con la emergencia de las [[geisha]]s, una práctica que continuó hasta el {{siglo|XX||s}}. Los rostros blancos de las mujeres «llegaron a representar su virtud femenina como mujeres japonesas»,{{sfn|Ashikari|2003|p=65}} siendo el plomo comúnmente utilizado en el blanqueador.{{sfn|Nakashima|Hayashi|Tashiro|Matsushita|1998|p=59}}
=== Fuera de  Europa y Asia ===
En el [[Nuevo Mundo]], la producción de plomo se registró poco después de la llegada de los colonos europeos. El primer registro data de 1621 en la [[Colonia de Virginia|Colonia inglesa de Virginia]], catorce años después de su fundación.{{sfn|Rabinowitz|1995|page=66}} En Australia, la primera mina abierta por colonos en el continente fue una mina de plomo, en 1841.{{sfn|Gill|Libraries Board of South Australia|1974|p=69}} En África, se conocía la minería y la fundición de plomo en el [[canal de Benue]]{{sfn|Bisson|Vogel|2000|p=85}} y la [[cuenca del Congo|cuenca baja del Congo]], donde el plomo se usaba para su comercio con los europeos, y como moneda en el {{siglo|XVII||s}},{{sfn|Bisson|Vogel|2000|pp=131-132}} mucho antes del [[reparto de África]].
[[Archivo:Lead mining Barber 1865p321cropped.jpg|thumb|Extracción de plomo en la región superior del [[río Misisipi]] en los Estados Unidos en 1865]]

=== Revolución industrial ===

[[Archivo:Dutch_boy_collier_white_lead.png|thumb|right|Cartel promocional para pintura de plomo  [[Dutch Boy Paint|Dutch Boy]] Estados Unidos, 1912]]
En la segunda mitad del {{siglo|XVIII||s}}, Gran Bretaña, y más tarde la Europa continental y los Estados Unidos, experimentaron la [[Revolución Industrial]]. Esa fue la primera vez en la que las tasas de producción de plomo excedieron a las de Roma.{{sfn|Hong|Candelone|Patterson|Boutron|1994|pp=1841-1843}}  Gran Bretaña fue el principal productor, perdiendo este estatus a mediados del {{siglo|XIX||s}} con el agotamiento de sus minas y el desarrollo de la minería de plomo en Alemania, España y los Estados Unidos.{{sfn|Lead mining}} En 1900, Estados Unidos era el líder en la producción mundial de plomo, y otras naciones no europeas —Canadá, México y Australia— habían comenzado una producción significativa; la producción fuera de Europa excedió la cantidad producida dentro.{{sfn|Rich|1994|p=11}} Una gran parte de la demanda de plomo provino de la plomería y pintura: las pinturas con plomo se usaban regularmente.{{sfn|Riva|Lafranconi|d'Orso|Cesana|2012|pp=11-16}} En ese momento, más personas (de la clase trabajadora) estaban expuestas al envenenamiento por metal y plomo y los casos se intensificaron. Esto condujo a la investigación sobre los efectos de la ingesta de plomo. Se demostró que el plomo era más peligroso en su forma de humo que como un metal sólido. El envenenamiento por plomo y la [[gota (enfermedad)|gota]] estaban relacionados; el médico británico [[Alfred Baring Garrod]] señaló que un tercio de sus pacientes con gota eran fontaneros y pintores. Los efectos de la ingestión crónica de plomo, incluidos los trastornos mentales, también se estudiaron en el {{siglo|XIX||s}}. Las primeras leyes destinadas a disminuir la intoxicación por plomo en las fábricas se promulgaron durante las décadas de 1870 y 1880 en el Reino Unido.{{sfn|Riva|Lafranconi|d'Orso|Cesana|2012|pp=11-16}}

=== Era Moderna ===
A finales del {{siglo|XIX||s}} y principios del XX se descubrieron más evidencias de la amenaza que representaba el plomo para los humanos. Se entendieron mejor los mecanismos del daño, se documentó la ceguera al plomo y el elemento se eliminó del uso público en los Estados Unidos y Europa. Reino Unido introdujo inspecciones obligatorias de las fábricas en 1878 y nombró al primer Inspector Médico de Fábricas en 1898; Como resultado, se informó de una disminución de 25 veces en los incidentes de envenenamiento por plomo desde 1900 hasta 1944.{{sfn|Hernberg|2000|pp=246}} La mayoría de los países europeos prohibieron la pintura con plomo, comúnmente utilizada debido a su opacidad y resistencia al agua,{{sfn|Crow|2007}} para interiores desde 1930.{{sfn|Markowitz|Rosner|2000|p=37}}

La última exposición humana importante al plomo fue la adición de [[tetraetilo de plomo]] a la gasolina como [[agente antidetonante]], una práctica que se originó en los Estados Unidos en 1921. <!--The sale of leaded gasoline was temporarily phased out in some American cites from 1924, due to adverse press coverage, but reintroduced by no later than 1927 after scientific studies of the time found no good reasons for continuing the ban.{{sfn|Uekoetter|2004|p=132}}--> Se eliminó gradualmente en los Estados Unidos y la Unión Europea en 2000.{{sfn|Riva|Lafranconi|d'Orso|Cesana|2012|pp=11-16}}

En la década de 1970, los Estados Unidos y los países de Europa occidental introdujeron legislación para reducir la contaminación del aire con plomo.{{sfn|More|Spaulding|Bohleber|Handley|2017}}{{sfn|American Geophysical Union|2017}} El impacto fue significativo: mientras que un estudio realizado por los [[Centers for Disease Control and Prevention]]  en los Estados Unidos en 1976-1980 mostraba que el 77.8% de la población tenía niveles elevados de plomo en la sangre, en 1991-1994, un estudio realizado por el mismo instituto mostró que la proporción de personas con niveles tan altos había caído al 2.2%.{{sfn|Centers for Disease Control and Prevention|1997}} El principal producto hecho con plomo a fines del {{siglo|XX||s}} era la [[batería de plomo y ácido]].{{sfn|Rich|1994|p=117}}

De 1960 a 1990, la producción de plomo en el [[Bloque Occidental]] creció aproximadamente un 31%.{{sfn|Rich|1994|p=17}} La participación de la producción mundial de plomo en el [[Bloque del Este]] aumentó del 10% al 30%, de 1950 a 1990, siendo la Unión Soviética el mayor productor del mundo  a mediados de los años setenta y ochenta. China comenzó una importante producción de plomo a fines del {{siglo|XX||s}}.{{sfn|Rich|1994|pp=91-92}} A diferencia de los países comunistas europeos, China no estaba industrializada en gran medida a mediados del {{siglo|XX||s}}; en 2004, China superó a Australia como el mayor productor de plomo.{{sfn|United States Geological Survey|2005}} Como fue el caso durante la industrialización europea, el plomo ha tenido un efecto negativo en la salud en China.{{sfn|Zhang|Yang|Li|Li|2012|pp=2261-2273}}

=== En la actualidad ===
[[Archivo:Plomo blindaje.jpg|miniaturadeimagen|Contenedor de plomo para el transporte de isótopos radiactivos]]
Su utilización como [[recubrimiento|cubierta]] para [[cable]]s, ya sea la de [[teléfono]], de [[televisión]], de [[internet]] o de [[electricidad]], sigue siendo una forma de empleo adecuada. La [[ductilidad]] única del plomo lo hace muy apropiado para esta aplicación, porque puede estirarse para formar un forro continuo alrededor de los conductos internos. Su elevado número atómico y densidad hace que sea una buena barrera para los rayos X y las radiones, especialmente la radiación gamma. por lo que se utiliza en blindajes de equipos y en recipientes de transporte de [[radioisótopos]].<ref name=":0" />

El uso del plomo en [[pigmento]]s sintéticos o artificiales ha sido muy importante, pero está decreciendo en volumen. Los [[pigmento]]s que se utilizan con más frecuencia e intervienen en este elemento son:
* El [[blanco de plomo]] (conocido también como cerusa) {{fquim|2Pb|C|O|.|Pb|(OH)|2}}
* [[Sulfato básico de plomo]]
* El [[tetróxido de plomo]] también conocido como minio.
* [[Cromato de plomo|Cromatos de plomo]].
* El silicatoeno de plomo (más conocido en la industria de los aceros blandos)

Se utilizan una gran variedad de compuestos de plomo, como los [[silicato]]s, los [[carbonato]]s y sales de [[ácido orgánico|ácidos orgánicos]], como [[estabilizador]]es contra el calor y la luz para los plásticos de [[cloruro de polivinilo]]. Se usan silicatos de plomo para la fabricación de frituras (esmaltes) de [[vidrio]] y de [[cerámica]], las que resultan útiles para introducir plomo en los acabados del [[vidrio]] y de la [[cerámica]]. La [[azida]] de plomo, {{fquim|Pb|(N|3|)|2}}, es el [[detonador]] estándar para los [[explosivo]]s plásticos como el [[C-4]] u otros tipos de [[HE (munición)|explosivos H.E.]] (High Explosive). Los [[arseniato]]s de plomo se emplean en grandes cantidades como [[insecticida]]s para la protección de los cultivos y para ahuyentar [[insecto]]s molestos como [[Blattodea|cucaracha]]s, [[mosquito]]s y otros animales que posean un [[exoesqueleto]]. El [[litargirio]] ([[óxido de plomo]]) se emplea mucho para mejorar las propiedades magnéticas de los [[Imán (física)|imanes]] de [[cerámica]] de ferrita de [[bario]].

Asimismo, una mezcla calcinada de [[zirconato de plomo]] y de [[titanato de plomo]], conocida como [[PETE]], está ampliando su mercado como un material [[piezoeléctrico]].

== Efectos ==

=== Origen de la contaminación por plomo ===
Actualmente la mayor fuente de plomo es la atmósfera,<ref>{{cita web|url=http://www.caranddriverthef1.com/coches/planeta-motor/70995-plomo-baja-su-indice-atmosferico-gracias-la-prohibicion|título=Plomo: Baja su indice atmosférico gracias a la prohibición|fechaacceso=25/03/2022|autor=JLS|fecha=18/03/2013|sitioweb=CarandDriventheF1.com|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20131229042911/http://www.caranddriverthef1.com/coches/planeta-motor/70995-plomo-baja-su-indice-atmosferico-gracias-la-prohibicion|fechaarchivo=29/12/2013}}</ref> aunque su contenido está disminuyendo gracias a la prohibición de utilizar gasolina con plomo.
El plomo puede entrar en el [[agua potable]] a través de la [[corrosión]] de las tuberías. Esto es más común que ocurra cuando el agua es ligeramente ácida. Esta es la razón por la que los sistemas de tratamiento de aguas públicas ajustan el [[pH]] del agua potable. El plomo no cumple ninguna función esencial en el cuerpo humano y es muy dañino después de ser ingerido en la comida, o a través del aire o el agua.

=== Efectos en el organismo ===
El plomo puede causar varios efectos no deseados, como son:
* Perturbación de la [[biosíntesis]] de [[hemoglobina]] y subsecuentemente [[anemia]]
* Incremento de la [[presión sanguínea]]
* Daño a los [[riñones]]
* [[Aborto espontáneo]]
* Perturbación del [[sistema nervioso]]
* Daño al cerebro
* Disminución de la [[fertilidad]] del hombre a través del daño en el [[esperma]]
* Disminución de las habilidades de aprendizaje de los niños
* Perturbación en el [[comportamiento]] de los niños, como es [[agresión]], comportamiento impulsivo e [[hipersensibilidad]]
* Alteraciones graves en la [[propiocepción]], [[equilibriocepción]], [[nocicepción]] y [[electrocepción]], [[magnetocepción]], [[ecolocalización]] en ciertos animales<ref>{{Cita web|url=http://www.scielo.org.pe/scielo.php?pid=S1025-55832005000100009&script=sci_arttext|título=El cuadro clínico de la intoxicación ocupacional por plomo|fechaacceso=25/03/2022|autor=Augusto V. Ramírez|fecha=15/03/2005|sitioweb=SciELO|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20160530194330/http://www.scielo.org.pe/scielo.php?pid=S1025-55832005000100009&script=sci_arttext|fechaarchivo=30/05/2016}}</ref>
* La formación de depósitos plúmbicos en las encías que forman una línea de color gris claro azulado llamada «la línea del plomo» o «la línea de Burton»<ref>{{Cita web|url=http://content.karger.com/produktedb/produkte.asp?typ=fulltext&file=000098100|título=Burton’s Line in Lead Poisoning|fechaacceso=25/03/2022|autor=J.M.S. Pearce|fecha=18/12/2006|sitioweb=European Neurology|idioma=en|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20120216155514/http://content.karger.com/produktedb/produkte.asp?typ=fulltext&file=000098100|fechaarchivo=16/02/2012}}</ref>

El plomo puede entrar en el [[feto]] a través de la [[placenta]], debido a esto, puede causarle serios daños al sistema nervioso y al [[cerebro]].

=== Plomo en el medio ambiente ===
Con respecto a su incidencia en el medio ambiente, el plomo se encuentra de forma natural en el ambiente, pero las mayores concentraciones encontradas son el resultado de las actividades humanas.

Las sales de plomo entran en el medio ambiente a través de los tubos de escape (principalmente los defectuosos) de los coches, camiones, motos, aviones, barcos y aerodeslizadores y casi todos los tipos de vehículos motorizados que utilicen derivados del [[petróleo]] como combustible, siendo las partículas de mayor tamaño las que quedarán retenidas en el suelo y en las aguas superficiales, provocando su acumulación en organismos acuáticos y terrestres, y con la posibilidad de llegar hasta el ser humano a través de la cadena alimenticia. Las pequeñas partículas quedan suspendidas en la atmósfera, pudiendo llegar al suelo y al agua a través de la lluvia ácida.

La acumulación de plomo en los animales puede causar graves efectos en su salud por envenenamiento, e incluso la muerte por paro cardiorrespiratorio. Algunos organismos, como los crustáceos u otros invertebrados, son muy sensibles al plomo (dado que el plomo cuando se encuentra en exceso se deposita en los huesos y al no poseerlos queda retenido en su organismo), y en muy pequeñas concentraciones les causan graves mutaciones. Se registraron casos en donde las crías de [[crustáceo]]s con saturnismo crónico, presentaban extremidades más largas, deformidades en otras y un comportamiento agresivo y poco coordinado llegando a producirse automutilaciones y autolaceraciones múltiples, atribuido a alteraciones genéticas generadas por la contaminación por plomo.

Otro efecto significativo del plomo en las aguas superficiales, es que provoca perturbaciones en el [[fitoplancton]], que es una fuente importante de producción de oxígeno en los océanos y de alimento para algunos organismos acuáticos de variado tamaño (desde ballenas hasta pequeños pececillos).

==== Estudios sobre la conducta ====
Un estudio realizado en mayo de 2000<ref>{{Cita web|url=https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S0013935107000503?via%3Dihub|título=Understanding international crime trends: The legacy of preschool lead exposure|fechaacceso=25/03/2022|autor=Rick Nevin|año=2000|sitioweb=ScienceDirect|idioma=en}}</ref> por el consultor económico [[Rick Nevin]] teorizó que entre un 65 % y un 90 % de los [[delito|crímenes violentos]] cometidos en [[Estados Unidos]] tienen como causa la exposición al plomo. En el 2007, Nevin advirtió, en un nuevo estudio,<ref>{{Cita web|url=http://www.sciencedirect.com/science?_ob=ArticleURL&_udi=B6WDS-4NJP3V8-2&_user=10&_rdoc=1&_fmt=&_orig=search&_sort=d&view=c&_acct=C000050221&_version=1&_urlVersion=0&_userid=10&md5=9d17e72f0f5088f70bfd6e71e77f7e48|título=Understanding international crime trends: The legacy of preschool lead exposure|fechaacceso=25/03/2022|autor=Rick Nevin|fecha=23/04/2007|sitioweb=ScienceDirect|idioma=en|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20100817080530/http://www.sciencedirect.com/science?_ob=ArticleURL&_udi=B6WDS-4NJP3V8-2&_user=10&_rdoc=1&_fmt=&_orig=search&_sort=d&view=c&_acct=C000050221&_version=1&_urlVersion=0&_userid=10&md5=9d17e72f0f5088f70bfd6e71e77f7e48|fechaarchivo=17 de agosto de 2010}}</ref> que la exposición al plomo (tomando el nivel en sangre de plomo) por parte de un 60 % de los niños y adolescentes conlleva un bajo nivel de [[coeficiente intelectual]], carácter agresivo y antisocial con tendencia a lo criminal. Estos estudios fueron realizados a lo largo de varios años y en 9 países diferentes; siendo discutidos por el [[Washington Post]] en julio de ese año.<ref>{{cita web|url=http://www.washingtonpost.com/wp-dyn/content/article/2007/07/07/AR2007070701073_pf.html|título=Research Links Lead Exposure, Criminal Activity <!--Generado por Muro Bot. Puedes ayudar a rellenar esta plantilla-->|fechaacceso=25/03/2022|autor=Shankar Vedantam|fecha=8 de julio de 2007|sitioweb=The Washington Post|idioma=en}}</ref> También llamó la atención del [[científico]] [[político]] de Darthmouth, el Dr. Roger D. Masters quien junto a otros científicos de envergadura internacional apoyan los estudios realizados por Nevin.<ref>{{enlace roto|1=[http://www.vrfca.org/files/vrf/article-masters-brain-chemistry.pdf Toxins, Brain Chemistry, and Behavior]|2=http://www.vrfca.org/files/vrf/article-masters-brain-chemistry.pdf}} enlace irrecuperable</ref>
== Véase también ==
* [[Saturnismo]]
* [[Carga tóxica]]

== Notas == 
{{listaref|group=Nota}}

== Referencias ==
{{listaref|2}}

== Enlaces externos ==
{{commons|Lead}}
* [http://www.atsdr.cdc.gov/es/csem/plomo/ ATSDR en Español - Estudios de Caso en Medicina Ambiental: La toxicidad del plomo] Departamento de Salud y Servicios Humanos de Estados Unidos (dominio público)
* [http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts13.html ATSDR en Español - ToxFAQs™: Plomo (Pb)] Departamento de Salud y Servicios Humanos de Estados Unidos (dominio público)
* [http://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs13.html ATSDR en Español - Resumen de Salud Pública: Plomo (Pb)] Departamento de Salud y Servicios Humanos de Estados Unidos (dominio público)
* [https://web.archive.org/web/20091213031041/http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas/FISQ/Ficheros/0a100/nspn0052.pdf Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España]: Ficha internacional de seguridad química del plomo.
* [http://www.lenntech.com/espanol/tabla-peiodica/Pb.htm Lenntech Tabla periódica]
* [https://web.archive.org/web/20140422190544/http://www.chemistry-reference.com/pdictable/q_elements.asp?language=es&Symbol=Pb La Química de Referencia - Plomo]

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