Ver el código de «Tabla periódica de los elementos»

La '''Tabla periódica de los elementos''' es una disposición de los [[elemento químico|elementos químicos]] en forma de tabla, ordenados por su [[número atómico]] (número de [[Protón|protones]] en el átomo),<ref>{{Cita libro|apellidos=Klein|nombre=Cornelis|título=Manual de mineralogía|url=https://books.google.es/books?id=4z8EMkxqfe4C&pg=PA187&dq=tabla+peri%C3%B3dica+ordenados+por+su+n%C3%BAmero+at%C3%B3mico&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwiX9YCClI_ZAhUJVRQKHbBnBOQQ6AEILjAB#v=onepage&q=tabla%20peri%C3%B3dica%20ordenados%20por%20su%20n%C3%BAmero%20at%C3%B3mico&f=false|fechaacceso=5 de febrero de 2018|fecha=1996|editorial=Reverte|isbn=9788429146066|idioma=es|apellidos2=Hurlbut|nombre2=Cornelius S.}}</ref> por su [[Configuración electrónica|configuración de electrones]] y sus [[Propiedad química|propiedades químicas]]. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas como elementos con comportamiento similar en la misma columna. 

En la siguiente tabla periódica actualizada con 18 columnas, se incluyen los [[símbolos]] de los últimos cuatro nuevos [[elementos]] aprobados el 28 de noviembre de 2016 por la [[IUPAC]]: [[nihonio|Nh]], [[moscovio|Mc]], [[teneso|Ts]] y [[oganesón|Og]]
[[Archivo:Periodic table large-es-updated-2018.svg|centro|1400px|Tabla periódica moderna, con 18 columnas, que incluye los [[símbolos]] de los últimos cuatro nuevos [[elementos]] aprobados el 28 de noviembre de 2016 por la [[IUPAC]]: [[nihonio|Nh]], [[moscovio|Mc]], [[teneso|Ts]] y [[oganesón|Og]].<ref name=IUPAC28N2016>{{cita web|título=IUPAC|url=https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/|obra=Periodic Table of Elements (30 de noviembre de 2016)|idioma=En|fechaacceso=30 de noviembre de 2016|cita=Cuatro nuevos elementos aprobados oficialmente por la IUPAC: Nh, Mc, Ts y Og.}}</ref>]]

La tabla periódica está formada por siete filas y dieciocho columnas. Las filas se denominan [[#Períodos|períodos]], y las columnas se denominan [[#Grupos|grupos]].<ref>{{Cita libro|apellidos=Atkins|nombre=Peter|título=Principios de química: los caminos del descubrimiento|url=https://books.google.es/books?id=0JuUu1yWTisC&pg=SL6-gg crackPA20&dq=filas+de+la+tabla+se+denominan+per%C3%ADodo&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwjiybnTlI_ZAhWIxRQKHbuUBCsQ6AEIKTAA#v=onepage&q=filas%20de%20la%20tabla%20se%20denominan%20per%C3%ADodo&f=false|fechaacceso=5 de febrero de 2018|fecha=2006|editorial=Ed. Médica Panamericana|isbn=9789500600804|idioma=es|apellidos2=Jones|nombre2=Loretta}}</ref> Algunas columnas o grupos tienen nombre, así por ejemplo el grupo 17 es el de los [[halógeno]]s y el grupo 18 el de los [[gases nobles]].<ref>{{Cita libro|apellidos=Atkins|nombre=Peter|título=Principios de química: los caminos del descubrimiento|url=https://books.google.es/books?id=0JuUu1yWTisC&pg=PA590&dq=el+grupo+17+es+el+de+los+hal%C3%B3genos&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwjKy_70lI_ZAhVKGhQKHZOtDFMQ6AEIJzAA#v=onepage&q=el%20grupo%2017%20es%20el%20de%20los%20hal%C3%B3genos&f=false|fechaacceso=5 de febrero de 2018|fecha=2006|editorial=Ed. Médica Panamericana|isbn=9789500600804|idioma=es|apellidos2=Jones|nombre2=Loretta}}</ref> La tabla también se divide en cuatro [[Tabla periódica de los elementos#Bloques|bloques]] con algunas [[Propiedad química|propiedades químicas]] similares.<ref>{{Cita libro|apellidos=Loyola|nombre=María Dolores de la Llata|título=Química inórganica|url=https://books.google.es/books?id=BRYwZ0DXj0MC&pg=PT22&dq=tabla+periodica+se+divide+en+cuatro+bloques&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwi2s5eblY_ZAhVK6RQKHffzAYgQ6AEIJzAA#v=onepage&q=tabla%20periodica%20se%20divide%20en%20cuatro%20bloques&f=false|fechaacceso=5 de febrero de 2018|fecha=2001|editorial=Editorial Progreso|isbn=9789706413512|idioma=es}}</ref> Debido a que las posiciones están ordenadas, se puede utilizar la tabla para obtener relaciones entre las propiedades de los elementos, o pronosticar propiedades de elementos nuevos todavía no descubiertos o sintetizados. La tabla periódica proporciona un marco útil para analizar el comportamiento químico y es ampliamente utilizada en [[química]] y otras ciencias.

[[Dmitri Mendeléyev]] publicó en 1869 [[Tabla periódica de Mendeléyev|la primera versión de tabla periódica]] que fue ampliamente reconocida, la desarrolló para ilustrar tendencias periódicas en las propiedades de los elementos entonces conocidos, al ordenar los elementos basándose en sus [[Propiedad química|propiedades químicas]],<ref>Bernardo Herradón: [https://web.archive.org/web/20130616041144/http://feelsynapsis.com/jof/001/index.html?pageNumber=80 La química y su relación con otras ciencias] ''[[Journal of Feelsynapsis]] (JoF)''. {{ISSN|2254-3651}}. 2011.(1): 81-86</ref> si bien [[Julius Lothar Meyer]], trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las [[propiedades físicas]] de los [[átomo]]s.<ref>Therald Moeller: {{Google books|e6sjNMgUjt0C|Química inorgánica: nueva versión puesta al día.|página=108}}</ref> Mendeléyev también pronosticó algunas propiedades de [[Elementos predichos por Mendeléyev|elementos entonces desconocidos]] que anticipó que ocuparían los lugares vacíos en su tabla. Posteriormente se demostró que la mayoría de sus predicciones eran correctas cuando se descubrieron los elementos en cuestión.

La tabla periódica de Mendeléyev ha sido desde entonces ampliada y mejorada con la síntesis o el [[Descubrimiento de los elementos químicos|descubrimiento de elementos químicos]] nuevos y el desarrollo de modelos teóricos nuevos para explicar el comportamiento químico. La estructura actual fue diseñada por [[Alfred Werner]] a partir de la versión de Mendeléyev. Existen además otras [[alternativas de tablas periódicas]] de acuerdo a diferentes propiedades y según el uso que se le quiera dar (en [[didáctica]], [[geología]], etc.).<ref name="Ham" /> Para celebrar el 150 aniversario de su creación, la [[Unesco]] declaró 2019 como el [[Año Internacional de la Tabla Periódica de los Elementos Químicos]].

Se han descubierto o sintetizado todos los elementos de número atómico del 1 ([[hidrógeno]]) al 118 ([[oganesón]]); la [[Unión Internacional de Química Pura y Aplicada]] (IUPAC) confirmó los elementos [[Nihonio|113]], [[Moscovio|115]], [[Teneso|117]] y [[Oganesón|118]] el 30 de diciembre de 2015,<ref>{{Cita web |url = http://www.elmundo.es/ciencia/2016/01/04/568aa34b22601de5518b4607.html |título = La tabla periódica se completa con cuatro nuevos elementos químicos |periódico=[[El Mundo (España)|El Mundo]] |fecha= 4 de enero de 2016}}</ref> y sus nombres y símbolos oficiales se hicieron públicos el 28 de noviembre de 2016.<ref name=IUPAC28N2016 /> Los primeros 94 existen naturalmente, aunque algunos solo se han encontrado en cantidades pequeñas y fueron sintetizados en laboratorio antes de ser encontrados en la naturaleza.{{Refn|1=Los elementos descubiertos inicialmente por síntesis y más tarde en la naturaleza son el [[tecnecio]] (43), el [[prometio]] (61), el [[ástato]] (85), el [[neptunio]] (93) y el [[plutonio]] (94).|group=n.}} Los elementos con números atómicos del 95 al 118 solo han sido sintetizados en laboratorios. Allí también se produjeron numerosos [[radioisótopo]]s sintéticos de elementos presentes en la naturaleza. Los elementos del [[Americio|95]] a [[Fermio|100]] existieron en la naturaleza en tiempos pasados, pero actualmente no.<ref name="emsley">{{Cita libro|apellido = Emsley|nombre = J.|título = Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements|url = https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl_b1k4|edición = |año = 2011|editorial = [[Oxford University Press]]|ubicación = Nueva York, NY|isbn = 978-0-19-960563-7|idioma=inglés}}</ref> La investigación para encontrar por síntesis nuevos elementos de números atómicos más altos continúa.

{{Tabla periódica de los elementos}}

== Historia ==
La historia de la tabla periódica se relaciona con diversos elementos de la [[física]] y [[química]]:
* El [[descubrimiento de los elementos químicos]] de la tabla periódica.
* El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.
* La noción de [[masa atómica]] (inicialmente denominada «peso atómico») y, posteriormente, ya en el {{SIGLO|XX|d|s|0}}, [[número másico]]. 
* Las relaciones entre la [[masa atómica]] (y, más adelante, el [[número atómico]]) y las propiedades periódicas de los elementos y la aparición de nuevos elementos.

=== Descubrimiento de los elementos ===
{{AP|Descubrimiento de los elementos químicos}}
Aunque algunos elementos como el [[oro]] ([[Oro|Au]]), [[plata]] ([[Plata|Ag]]), [[cobre]] ([[Cobre|Cu]]), [[plomo]] ([[Pb]]) y [[Mercurio (elemento)|mercurio]] ([[Hg]]) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el {{SIGLO|XVII|d|s|0}}, cuando el alquimista [[Hennig Brand]] descubrió el [[Fósforo (elemento)|fósforo (P)]].<ref>{{Google books|R4PZP-0z5wkC|Fenómenos Químicos Escrito por Carlos Arturo Correa Maya|48}}</ref> En el {{SIGLO|XVIII|d|s|0}} se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la [[química neumática]]: [[oxígeno]] ([[Oxígeno|O]]), [[hidrógeno]] ([[Hidrógeno|H]]) y [[nitrógeno]] ([[Nitrógeno|N]]). También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a [[Antoine Lavoisier]] a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A principios del {{SIGLO|XIX|d|s|0}}, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino-térreos, sobre todo gracias a los trabajos de [[Humphry Davy]]. En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del {{SIGLO|XIX|d|s|0}}, con la invención del [[Espectrómetro|espectroscopio]], se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales características: [[cesio]] (Cs, del latín ''caesĭus'', azul), [[talio]] (Tl, de tallo, por su color verde), [[rubidio]] (Rb, rojo), etc. Durante el {{SIGLO|XX|d|s|0}}, la investigación en los procesos radioactivos llevó al descubrimiento en cascada de una serie de elementos pesados (casi siempre sustancias artificiales sintetizadas en laboratorio, con periodos de vida estable muy cortos), hasta alcanzar la cifra de 118 elementos con denominación oficialmente aceptados por la [[IUPAC]] en noviembre de 2016.<ref name=IUPAC28N2016 />

=== Noción de elemento y propiedades periódicas ===
Lógicamente, un requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica era el descubrimiento de un número suficiente de elementos individuales, que hiciera posible encontrar alguna pauta en comportamiento químico y sus propiedades. Durante los siguientes dos siglos se fue adquiriendo un mayor conocimiento sobre estas propiedades, así como descubriendo muchos elementos nuevos.

La palabra «elemento» procede de la ciencia griega, pero su noción moderna apareció a lo largo del {{SIGLO|XVII|d|s|0}}, aunque no existe un consenso claro respecto al proceso que condujo a su consolidación y uso generalizado. Algunos autores citan como precedente la frase de [[Robert Boyle]] en su famosa obra ''[[El químico escéptico]]'', donde denomina elementos «ciertos cuerpos primitivos y simples que no están formados por otros cuerpos, ni unos de otros, y que son los ingredientes de que se componen inmediatamente y en que se resuelven en último término todos los cuerpos perfectamente mixtos». En realidad, esa frase aparece en el contexto de la crítica de Robert Boyle a los cuatro elementos aristotélicos.

A lo largo del {{SIGLO|XVIII|d|s|0}}, las [[Afinidad química|tablas de afinidad]] recogieron un nuevo modo de entender la composición química, que aparece claramente expuesto por [[Antoine Lavoisier|Lavoisier]] en su obra ''[[Tratado elemental de química]]''. Todo ello condujo a diferenciar en primer lugar qué [[Sustancia química|sustancia]]s de las conocidas hasta ese momento eran elementos químicos, cuáles eran sus propiedades y cómo aislarlas.

El descubrimiento de gran cantidad de elementos nuevos, así como el estudio de sus propiedades, pusieron de manifiesto algunas semejanzas entre ellos, lo que aumentó el interés de los químicos por buscar algún tipo de clasificación.

=== Los pesos atómicos ===
A principios del {{SIGLO|XIX|d|s|0}}, [[John Dalton]] (1766-1844) desarrolló una concepción nueva del atomismo, a la que llegó gracias a sus estudios meteorológicos y de los gases de la atmósfera. Su principal aportación consistió en la formulación de un «atomismo químico» que permitía integrar la nueva definición de elemento realizada por [[Antoine Lavoisier]] (1743-1794) y las leyes ponderales de la química (proporciones definidas, proporciones múltiples, proporciones recíprocas).

Dalton empleó los conocimientos sobre proporciones en las que reaccionaban las sustancias de su época y realizó algunas suposiciones sobre el modo como se combinaban los [[átomo]]s de las mismas. Estableció como unidad de referencia la [[masa]] de un átomo de hidrógeno (aunque se sugirieron otros en esos años) y refirió el resto de los valores a esta unidad, por lo que pudo construir un sistema de masas atómicas relativas. Por ejemplo, en el caso del oxígeno, Dalton partió de la suposición de que el agua era un [[compuesto]] binario, formado por un átomo de hidrógeno y otro de oxígeno. No tenía ningún modo de comprobar este punto, por lo que tuvo que aceptar esta posibilidad como una hipótesis ''a priori''.

Dalton sabía que una parte de [[hidrógeno]] se combinaba con siete partes (ocho, afirmaríamos en la actualidad) de oxígeno para producir agua. Por lo tanto, si la combinación se producía átomo a átomo, es decir, un átomo de hidrógeno se combinaba con un átomo de oxígeno, la relación entre las masas de estos átomos debía ser 1:7 (o 1:8 se calcularía en la actualidad). El resultado fue la primera tabla de masas atómicas relativas (o pesos atómicos, como los llamaba Dalton), que fue modificada y desarrollada en años posteriores. Las inexactitudes antes mencionadas dieron lugar a toda una serie de polémicas y disparidades respecto a las [[Fórmula química|fórmulas]] y los [[Peso atómico|pesos atómicos]], que solo comenzarían a superarse, aunque no totalmente, en el [[congreso de Karlsruhe]] en 1860.

=== Primeros intentos de sistematización ===
En 1789 [[Antoine Lavoisier]] publicó una lista de 33 elementos químicos, agrupándolos en [[gas]]es, [[metal]]es, [[no metal]]es y tierras.<ref>{{Cita libro |título=From elements to atoms a history of chemical composition |url=https://archive.org/details/fromelementstoat00sieg |apellido=Siegfried |nombre=R. |año=2002 |página=[https://archive.org/details/fromelementstoat00sieg/page/n100 92] |editorial=Library of Congress Cataloging-in-Publication Data |isbn=0-87169-924-9 |ubicación=Philadelphia, Pennsylvania}}</ref><ref>{{Cita noticia|apellidos=Jiménez|nombre=Javier|título=Dmitri Mendeléyev, el hombre que ordenó los elementos|url=https://www.xataka.com/investigacion/dmitri-mendeleiev-el-hombre-que-ordeno-los-elementos|fecha=8 de febrero de 2016|fechaacceso=5 de febrero de 2018|idioma=es}}</ref> {{demostrar|Aunque muy práctica y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias tanto en las [[propiedades físicas]] como en las [[propiedades químicas|químicas]].}}

Los químicos pasaron el siglo siguiente buscando un esquema de clasificación más preciso. Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades [[Analogía|análogas]] y relacionarlos con los pesos atómicos se debe al químico alemán [[Johann Wolfgang Döbereiner]] (1780-1849) quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos en los que se daba la misma relación —[[cloro]], [[bromo]] y [[yodo]]; [[azufre]], [[selenio]] y [[telurio]]; [[litio]], [[sodio]] y [[potasio]]—.

{| class="wikitable right"
|+[[Johann Wolfgang Döbereiner#Tríadas de Döbereiner|Tríadas de Döbereiner]]
|-
| colspan="2" align="center" | '''[[Litio]]''' || colspan="2" align="center" | LiCl<br>LiOH || colspan="2" align="center" | '''[[Calcio]]''' || colspan="2" align="center" | CaCl<sub>2</sub><br>CaSO<sub>4</sub> || colspan="2" align="center" | '''[[Azufre]]'''|| colspan="2" align="center" | H<sub>2</sub>S<br>SO<sub>2</sub>
|-
| colspan="2" align="center" | '''[[Sodio]]''' || colspan="2" align="center" | NaCl<br>NaOH || colspan="2" align="center" | '''[[Estroncio]]''' || colspan="2" align="center" | SrCl<sub>2</sub><br>SrSO<sub>4</sub> || colspan="2" align="center" | '''[[Selenio]]'''|| colspan="2" align="center" | H<sub>2</sub>Se<br>SeO<sub>2</sub>
|-
| colspan="2"  align="center" | '''[[Potasio]]''' || colspan="2" align="center" | KCl<br>KOH || colspan="2" align="center" | '''[[Bario]]''' || colspan="2" align="center" | BaCl<sub>2</sub><br>BaSO<sub>4</sub> || colspan="2" align="center" | '''[[Telurio]]'''|| colspan="2" align="center" | H<sub>2</sub>Te<br>TeO<sub>2</sub>
|-
|}
A estos grupos de tres elementos se los denominó tríadas. Al clasificarlas, Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al del elemento en medio.<ref name="Ball100">Ball, p. 100.</ref> Esto se conoció como la ley de Tríadas.<ref>{{Cita libro |apellido=Horvitz |nombre=L.|título=Eureka!: Scientific Breakthroughs that Changed the World |año=2002 |editorial=John Wiley |ubicación=Nueva York|isbn=978-0-471-23341-1 |oclc=50766822 |página=43}}</ref> Por ejemplo, para la tríada cloro-bromo-yodo, los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; el promedio es 81, que es aproximadamente 80; el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo, lo cual hace que concuerde con el aparente ordenamiento de tríadas.

El químico alemán Leopold Gmelin trabajó con este sistema, y en 1843 había identificado diez tríadas, tres grupos de cuatro, y un grupo de cinco. [[Jean-Baptiste Dumas]] publicó el trabajo en 1857 que describe las relaciones entre los diversos grupos de metales. Aunque los diversos químicos fueron capaces de identificar las relaciones entre pequeños grupos de elementos, aún tenían que construir un esquema que los abarcara a todos.<ref name="Ball100"/>

En 1857 el químico alemán [[August Kekulé]] observó que el [[carbono]] está a menudo unido a otros cuatro átomos. El [[metano]], por ejemplo, tiene un átomo de carbono y cuatro átomos de hidrógeno.<ref>{{Cita publicación|título=Über die s. g. gepaarten Verbindungen und die Theorie der mehratomigen Radicale|autor=Aug. Kekulé|publicación=[[Annalen der Chemie und Pharmacie]]|año=1857|volumen=104|número=2|páginas=129-150|doi= 10.1002/jlac.18571040202|issn = 0075-4617 }}</ref> Este concepto finalmente se conocería como «valencia».<ref>{{Cita libro |apellido=van Spronsen|nombre=J. W.|título=The periodic system of chemical elements|url=https://archive.org/details/periodicsystemof0000spro| año=1969|editorial=Elsevier |ubicación=Amsterdam| isbn=0-444-40776-6 |página=[https://archive.org/details/periodicsystemof0000spro/page/19 19]}}</ref>

En 1862 [[Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois|de Chancourtois]], geólogo francés, publicó una primera forma de tabla periódica que llamó la «hélice telúrica» o «tornillo». Fue la primera persona en notar la periodicidad de los elementos. Al disponerlos en espiral sobre un cilindro por orden creciente de peso atómico, de Chancourtois mostró que los elementos con propiedades similares parecían ocurrir a intervalos regulares. Su tabla incluye además algunos iones y compuestos. También utiliza términos geológicos en lugar de químicos y no incluye un diagrama; como resultado, recibió poca atención hasta el trabajo de [[Dmitri Mendeléyev]].<ref>{{Cita web|url=http://www.annales.org/archives/x/chancourtois.html |editorial=Annales des Mines history page|título=Alexandre-Emile Bélguier de Chancourtois (1820-1886)|fechaacceso=18 de septiembre de 2014|idioma=francés}}</ref>

En 1864 [[Julius Lothar Meyer]], un químico alemán, publicó una tabla con 44 elementos dispuestos por valencia. La misma mostró que los elementos con propiedades similares a menudo compartían la misma valencia.<ref>Venable, pp. 85-86; 97.</ref> Al mismo tiempo, [[William Odling]] —un químico inglés— publicó un arreglo de 57 elementos ordenados en función de sus pesos atómicos. Con algunas irregularidades y vacíos, se dio cuenta de lo que parecía ser una periodicidad de pesos atómicos entre los elementos y que esto estaba de acuerdo con «las agrupaciones que generalmente recibían».<ref>{{Cita publicación |apellido=Odling |nombre=W.|título=On the proportional numbers of the elements|publicación=Quarterly Journal of Science|año=2002 |volumen=1|páginas=642-648 (643)|idioma=inglés}}</ref> Odling alude a la idea de una ley periódica, pero no siguió la misma.<ref name="Scerri 2011">{{Cita libro |apellido=Scerri|nombre=E. |título=The periodic table: A very short introduction|url=https://archive.org/details/periodictablever0000scer|año=2011|editorial=Oxford University Press |ubicación=Oxford|isbn=978-0-19-958249-5|idioma=inglés}}</ref> En 1870 propuso una clasificación basada en la valencia de los elementos.<ref>{{Cita libro |apellido=Kaji |nombre=M. |nombre-editor1=D. H. |apellido-editor1=Rouvray |nombre-editor2=R. Bruce |apellido-editor2=King |título=The periodic table: Into the 21st Century|url=https://archive.org/details/periodictableint0000unse |editorial=Research Studies Press|año =2004|páginas=[https://archive.org/details/periodictableint0000unse/page/91 91]-122 (95)|capítulo=Discovery of the periodic law: Mendeleev and other researchers on element classification in the 1860s |isbn=0-86380-292-3|idioma=inglés}}</ref>

=== Ley de las octavas de Newlands ===
El químico inglés [[John Alexander Reina Newlands|John Newlands]] produjo una serie de documentos de 1863 a 1866 y señaló que cuando los elementos se enumeran en orden de aumentar el peso atómico, las propiedades físicas y químicas similares se repiten a intervalos de ocho.<ref group = "n.">En esta época, los llamados [[gases nobles]] no habían sido aún descubiertos.</ref>

{| class="wikitable right" style="text-align: center;"
|+ Ley de las octavas de Newlands
! 1 || 2 || 3 || 4 || 5 || 6 || 7
|-
| '''Li'''<br>6.9<br><br>'''Na'''<br>23.0<br><br>'''K'''<br>39.0
| '''Be'''<br>9.0<br><br>'''Mg'''<br>24.3<br><br>'''Ca'''<br>40.0 
| '''B'''<br>10.8<br><br>'''Al'''<br>27.0<br><br><br><br>
| '''C'''<br>12.0<br><br>'''Si'''<br>28.1<br><br><br><br>
| '''N'''<br>14.0<br><br>'''P'''<br>31.0<br><br><br><br>
| '''O'''<br>16.0<br><br>'''S'''<br>32.1<br><br><br><br>
| '''F'''<br>19.0<br><br>'''Cl'''<br>35.5<br><br><br><br>
|}

Comparó esta periodicidad con las octavas de la música.<ref>{{Cita publicación |título = On Relations Among the Equivalents |apellido= Newlands|nombre= J. A. R. |publicación = Chemical News |volumen = 10 |páginas = 94-95 |fecha =20 de agosto de 1864 |url =http://web.lemoyne.edu/~giunta/EA/NEWLANDSann.HTML#newlands3|idioma=inglés}}</ref><ref>{{Cita publicación |título = On the Law of Octaves |apellido= Newlands|nombre= J. A. R.|publicación = Chemical News |volumen = 12 |página = 83 |fecha = 18 de agosto de 1865 |url =http://web.lemoyne.edu/~giunta/EA/NEWLANDSann.HTML#newlands4|idioma=inglés}}</ref> Esta llamada «ley de las octavas» fue ridiculizada por los contemporáneos de Newlands y la Chemical Society se negó a publicar su obra,<ref>{{Cita libro |apellido=Bryson |nombre=B. |enlaceautor=Bill Bryson |título=[[A Short History of Nearly Everything]] |editorial=Black Swan|año=2004 |páginas=141-142 |isbn=978-0-552-15174-0 |idioma=inglés}}</ref> porque dejaba de cumplirse a partir del calcio. Newlands fue, sin embargo, capaz de elaborar una tabla de los elementos y la utilizó para predecir la existencia de elementos faltantes, como el [[germanio]].<ref>Scerri 2007, p. 306.</ref> La Chemical Society solamente reconoció la importancia de sus descubrimientos cinco años después de que se le acreditaran a Mendeléyev,<ref>{{Cita publicación |apellido1=Brock |nombre1=W. H. |apellido2=Knight |nombre2=D. M. |título=The Atomic Debates: 'Memorable and Interesting Evenings in the Life of the Chemical Society' |publicación=Isis |volumen=56 |número=1 |año=1965 |páginas=5-25 |editorial=[[The [[University of Chicago Press]]]] |doi=10.1086/349922 |idioma=inglés}}</ref> y posteriormente fue reconocido por la [[Royal Society]], que le concedió a Newlands su más alta condecoración, la [[medalla Davy]].<ref>{{Cita web|url=https://royalsociety.org/grants-schemes-awards/awards/davy-medal/|título=Davy Medal|fechaacceso=2 de junio de 2018|sitioweb=royalsociety.org|idioma=en-gb}}</ref>

En 1867 [[Gustavus Hinrichs]], un químico danés, publicó un sistema periódico en espiral sobre la base de los espectros, los pesos atómicos y otras similitudes químicas. Su trabajo fue considerado como demasiado complicado y por eso no fue aceptado.<ref>Scerri 2007, pp. 87, 92.</ref><ref>{{Cita publicación | título =American forerunners of the periodic law | url =https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_1969-03_46_3/page/128 | apellido =Kauffman | nombre = G. B. |publicación = Journal of Chemical Education | fecha=marzo de 1969 | páginas = 128-135 (132)|volumen=46|número=3|doi = 10.1021/ed046p128|bibcode = 1969JChEd..46..128K |idioma=inglés}}</ref>

=== Tabla periódica de Mendeléyev ===
{{AP|Tabla periódica de Mendeléyev}}
[[Archivo:Mendeleev's 1869 periodic table.png|alt=Primera tabla periódica|miniaturadeimagen|Primera tabla periódica de Mendeléyev (1869)]]
En 1869, el profesor de química ruso [[Dmitri Mendeléyev|Dmitri Ivánovich Mendeléyev]] publicó su primera Tabla Periódica primero en ruso, en ''Zhurnal Russkovo Khimitcheskovo Obschestva ( Revista de la Sociedad Química Rusa)'' y en una versión en alemán, ese mismo año en ''Zeitschirft für Chemie (Revista de química).''<ref name=":3">{{Cita libro|título=The historical development of chemical concepts|editorial=Kluwer Academic Publishers ; PWN-Polish Scientific Publishers|fecha=1991|fechaacceso=2024-12-17|isbn=978-0-7923-0915-4|serie=Chemists and chemistry|nombre=Roman|apellidos=Mierzecki|idioma=Inglés|capítulo=Cap. 3.8.  Classification of the elements}}</ref>Un año después [[Julius Lothar Meyer]]<ref>{{Cita publicación|título=Die Natur der chemischen Elemente als Function ihrer Atomgewichte|apellidos=Meyer|nombre=Julius Lothar|fecha=1870|publicación=Ann. Supplementband|volumen=7|páginas=357-367}}</ref> publicó una versión ampliada de la tabla que había creado en 1864, basadas en la periodicidad de los volúmenes atómicos en función de la [[masa atómica]] de los elementos.<ref>{{Google books|s6wjQrzdjDsC|Química 1. Escrito por J. Eduardo Martínez Márquez|76}}</ref><ref>Venable, pp. 96-97; 100-102.</ref>

Por esta fecha ya eran conocidos 63 [[elemento químico|elementos]] de los 92 que existen de forma natural entre el Hidrógeno y el Uranio. Ambos químicos colocaron los elementos por orden creciente de sus masas atómicas, los agruparon en filas o periodos de distinta longitud y situaron en el mismo grupo elementos que tenían propiedades químicas similares, como la [[valencia (química)|valencia]]. Construyeron sus tablas haciendo una lista de los elementos en filas o columnas en función de su peso atómico y comenzando una nueva fila o columna cuando las características de los elementos comenzaron a repetirse.<ref>Ball, pp. 100-102.</ref>

El reconocimiento y la aceptación otorgada a la tabla de Mendeléyev vino a partir de dos decisiones que tomó. La primera fue dejar huecos cuando parecía que el elemento correspondiente todavía no había sido descubierto.<ref>{{Cita libro |apellido=Pullman |nombre=B. |título=The Atom in the History of Human Thought |editorial=Oxford University Press |año=1998 |página=227 |isbn=0-19-515040-6|otros=Translated by Axel Reisinger|idioma=inglés}}</ref> No fue el primero en hacerlo, pero sí en ser reconocido en el uso de las tendencias en su tabla periódica para predecir las propiedades de esos elementos faltantes.<ref>Ball, p. 105.</ref> Incluso pronosticó las propiedades de algunos de ellos: el [[galio]] (Ga), al que llamó eka-aluminio por estar situado debajo del [[aluminio]]; el [[germanio]] (Ge), al que llamó eka-silicio; el [[escandio]] (Sc); y el [[tecnecio]] (Tc), que, aislado químicamente a partir de restos de un [[sincrotrón]] en 1937, se convirtió en el primer elemento producido de forma predominantemente artificial.

La segunda decisión fue ignorar el orden sugerido por los pesos atómicos y cambiar los elementos adyacentes, tales como [[telurio]] y yodo, para clasificarlos mejor en familias químicas. En 1913, [[Henry Moseley]] determinó los valores experimentales de la carga nuclear o número atómico de cada elemento, y demostró que el orden de Mendeléyev corresponde efectivamente al que se obtiene de aumentar el número atómico.<ref>{{Cita libro |título=The Periodic Kingdom |autor=Atkins, P. W. |editorial=HarperCollins Publishers, Inc. |año=1995 |página=[https://archive.org/details/periodickingdomj00atki/page/87 87] |isbn=0-465-07265-8 |idioma=inglés |url=https://archive.org/details/periodickingdomj00atki/page/87 }}</ref>

El significado de estos números en la organización de la tabla periódica no fue apreciado hasta que se entendió la existencia y las propiedades de los [[Protón|protones]] y los [[Neutrón|neutrones]]. Las tablas periódicas de Mendeléyev utilizan el peso atómico en lugar del número atómico para organizar los elementos, información determinable con precisión en ese tiempo. El peso atómico funcionó bastante bien para la mayoría de los casos permitiendo predecir las propiedades de los elementos que faltan con mayor precisión que cualquier otro método conocido entonces. Moseley predijo que los únicos elementos que faltaban entre [[aluminio]] (Z = 13) y [[oro]] (Z = 79) eran Z = 43, 61, 72 y 75, que fueron descubiertos más tarde. La secuencia de números atómicos todavía se utiliza hoy en día incluso, aunque se han descubierto y sintetizado nuevos elementos.<ref>{{Cita publicación|publicación=Nucl. Phys. A|volumen=789|páginas=142-154|año=2007|título=Predictions of alpha decay half lives of heavy and superheavy elements|apellido1=Samanta|nombre1=C.|apellido2=Chowdhury|nombre2=P. Roy|apellido3=Basu|nombre3=D. N.|doi=10.1016/j.nuclphysa.2007.04.001|bibcode=2007NuPhA.789..142S|arxiv = nucl-th/0703086|idioma=inglés}}</ref>

=== Segunda tabla periódica de Mendeléyev y desarrollos posteriores ===
[[Archivo:Periodic table by Mendeleev, 1871.svg|miniatura|Tabla periódica de Mendeléyev de 1871 con 8 grupos de elementos. Los guiones representan elementos desconocidos en esa fecha.]]

En 1871, Mendeléyev publicó su tabla periódica en una nueva forma, con grupos de elementos similares dispuestos en columnas en lugar de filas, numeradas I a VIII en correlación con el estado de oxidación del elemento. También hizo predicciones detalladas de las propiedades de los elementos que ya había señalado que faltaban, pero deberían existir.<ref>Scerri 2007, p. 112.</ref> Estas lagunas se llenaron posteriormente cuando los químicos descubrieron los elementos faltantes adicionales.<ref>{{Cita publicación |apellido=Kaji |nombre=M.|año=2002 |título=D.I. Mendeleev's Concept of Chemical Elements and the Principle of Chemistry |publicación=Bull. Hist. Chem. |volumen=27 |número=1 |páginas=4-16 |editorial=Tokyo Institute of Technology |url=http://www.scs.illinois.edu/~mainzv/HIST/awards/OPA%20Papers/2005-Kaji.pdf |fechaacceso=13 de febrero de 2016 |idioma=inglés}}</ref> 

En su nueva tabla consigna el criterio de ordenación de las columnas, las cuales se basan en los [[hidruro]]s y [[óxido]]s que puede formar esos elementos y por tanto, implícitamente, las [[Valencia (química)|valencias]] de esos elementos. Aún seguía dando resultados contradictorios (cobre, plata y oro aparecen duplicados, y no hay separación entre berilio y magnesio con boro y aluminio), pero significó un gran avance. Esta tabla fue completada con un grupo más, constituido por los [[gases nobles]] descubiertos en vida de Mendeléyev, pero que, por sus características, no tenían cabida en la tabla, por lo que hubo de esperar casi treinta años, hasta 1904, con el grupo o valencia cero, quedando la tabla más completa.

A menudo se afirma que el último elemento natural en ser descubierto fue el [[francio]] —designado por Mendeléyev como eka-cesio— en 1939.<ref>{{Cita web|url=http://chemeducator.org/sbibs/s0010005/spapers/1050387gk.htm|título=Francium (Atomic Number 87), the Last Discovered Natural Element|apellido1=Adloff|nombre1=J-P.|apellido2=Kaufman|nombre2=G. B.|fecha=25 de septiembre de 2005|editorial=The Chemical Educator|fechaacceso=13 de febrero de 2016|idioma=inglés|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20130604212956/http://chemeducator.org/sbibs/s0010005/spapers/1050387gk.htm|fechaarchivo=4 de junio de 2013}}</ref> Sin embargo, el plutonio, producido sintéticamente en 1940, fue identificado en cantidades ínfimas como un elemento primordial de origen natural en 1971.<ref>{{Cita publicación |doi = 10.1038/234132a0|url=http://www.nature.com/nature/journal/v234/n5325/abs/234132a0.html |título= Detection of Plutonium-244 in Nature|publicación = Nature |páginas = 132-134 |año = 1971 |apellido1 = Hoffman |nombre1 = D. C. |apellido2 = Lawrence |nombre2 = F. O.|apellido3 = Mewherter |nombre3 = J. L. |apellido4 = Rourke |nombre4 = F. M. |volumen = 234 |bibcode = 1971Natur.234..132H |número=5325 |idioma=inglés}}</ref>

La disposición de la tabla periódica estándar<ref>Gray, p. 12.</ref> es atribuible a Horace Groves Deming, un químico americano que en 1923 publicó una tabla periódica de 18 columnas.<ref>{{Cita libro |apellido=Deming|nombre=H. G.|título=General chemistry: An elementary survey|url=https://archive.org/details/in.ernet.dli.2015.96944|año=1923 |editorial=J. Wiley & Sons |ubicación=Nueva York |páginas =[https://archive.org/details/in.ernet.dli.2015.96944/page/n180 160], 165|idioma=inglés}}</ref> En 1928 Merck and Company preparó un folleto con esta tabla, que fue ampliamente difundida en las escuelas estadounidenses. Por la década de 1930 estaba apareciendo en manuales y enciclopedias de química. También se distribuyó durante muchos años por la empresa Sargent-Welch Scientific Company.<ref>{{Cita libro|apellido1=Abraham|nombre1=M|apellido2=Coshow|nombre2=D|apellido3=Fix|nombre3=W|título=Periodicity:A source book module, version 1.0|editorial=Chemsource, Inc.|ubicación=Nueva York|página=3|url=http://dwb4.unl.edu/chem_source_pdf/PERD.pdf|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20120514182242/http://dwb4.unl.edu/chem_source_pdf/PERD.pdf|fechaarchivo=14 de mayo de 2012}}</ref><ref>{{Cita publicación |apellido=Emsley |nombre=J|título=Mendeleyev's dream table|publicación=New Scientist |fecha=7 de marzo de 1985|página=36|idioma=inglés}}</ref><ref>{{Cita publicación|apellido=Fluck |nombre=E |año=1988|título=New notations in the period table|publicación=Pure & Applied Chemistry| volumen=60|número= 3|página=432|doi=10.1351/pac198860030431|idioma=inglés}}</ref>

=== Mecánica cuántica y expansión progresiva de la tabla ===
La tabla periódica de Mendeléyev presentaba ciertas irregularidades y problemas. En las décadas posteriores tuvo que integrar los descubrimientos de los gases nobles, las «tierras raras» y los elementos [[Radiactividad|radioactivos]]. Otro problema adicional eran las irregularidades que existían para compaginar el criterio de ordenación por peso atómico creciente y la agrupación por familias con propiedades químicas comunes. Ejemplos de esta dificultad se encuentran en las parejas telurio-yodo, [[argón]]-[[potasio]] y [[cobalto]]-[[níquel]], en las que se hace necesario alterar el criterio de pesos atómicos crecientes en favor de la agrupación en familias con propiedades químicas semejantes.

Durante algún tiempo, esta cuestión no pudo resolverse satisfactoriamente hasta que [[Henry Moseley]] (1867-1919) realizó un estudio sobre los [[Espectro electromagnético|espectros]] de [[rayos X]] en 1913. Moseley comprobó que al representar la [[raíz cuadrada]] de la [[frecuencia]] de la [[radiación]] en función del número de orden en el sistema periódico se obtenía una recta, lo cual permitía pensar que este orden no era casual, sino reflejo de alguna propiedad de la [[Átomo|estructura atómica]]. Hoy sabemos que esa propiedad es el [[número atómico]] (Z) o número de [[Protón|cargas positivas]] del [[núcleo atómico|núcleo]].

La explicación que se acepta actualmente de la ley periódica surgió tras los desarrollos teóricos producidos en el primer tercio del siglo{{esd}}XX, cuando se construyó la teoría de la [[mecánica cuántica]]. Gracias a estas investigaciones y a desarrollos posteriores, se acepta que la ordenación de los [[Elemento químico|elementos]] en el sistema periódico está relacionada con la estructura electrónica de los átomos de los diversos elementos, a partir de la cual se pueden predecir sus diferentes propiedades químicas.<ref>Ball, p. 111.</ref>

En 1945 [[Glenn Seaborg]], un científico estadounidense, sugirió que los [[actínidos]], como los [[lantánidos]], estaban llenando un subnivel f en vez de una cuarta fila en el bloque d, como se pensaba hasta el momento. Los colegas de Seaborg le aconsejaron no publicar una teoría tan radical, ya que lo más probable era arruinar su carrera. Como consideraba que entonces no tenía una carrera que pudiera caer en descrédito, la publicó de todos modos. Posteriormente se encontró que estaba en lo cierto y en 1951 ganó el [[Premio Nobel de Química]] por su trabajo en la síntesis de los actínidos.<ref>Scerri 2007, pp. 270-71.</ref><ref>{{Cita libro |apellido1=Masterton|nombre1=W. L. |apellido2=Hurley|nombre2=C. N.|apellido3=Neth|nombre3=E. J.|título=Chemistry: Principles and reactions|año=2012|url=https://archive.org/details/chemistryprincip00mast_579|editorial=Brooks/Cole Cengage Learning|ubicación=Belmont, CA|edición=7th|isbn=1-111-42710-0|página=[https://archive.org/details/chemistryprincip00mast_579/page/n202 173]}}</ref>{{refn|group=n.|Ya en 1892 se había postulado una tabla periódica extralarga con una segunda fila para dar cabida a los elementos conocidos y desconocidos con un peso atómico mayor de [[bismuto]] —[[torio]], [[protactinio]] y [[uranio]], por ejemplo—. La mayoría de los investigadores, sin embargo, consideró que estos elementos eran análogos a los del grupo 3 de transición —[[hafnio]], [[tantalio]] y [[Wolframio|tungsteno]]—. La existencia de una segunda serie de transición interna, en forma de los actínidos, no fue aceptado hasta que establecieron similitudes con las estructuras electrónicas de los lantánidos.<ref>van Spronsen, J. W. (1969). ''The periodic system of chemical elements.'' Amsterdam: Elsevier. pp. 315-316, ISBN 0-444-40776-6.</ref>|group=n.}}

En 1952, el científico costarricense [[Gil Chaverri]] presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite ubicar las series de [[lantánido]]s y [[actínido]]s en una secuencia lógica de acuerdo con su [[número atómico]].<ref>{{cita web|nombre1=Journal of Chemical Education|url=http://www.millersville.edu/~iannone/handouts/TablaChaverri.htm|título=Periodic table by Dr. Gil Chaverri (1921-2005), University of Costa Rica|idioma=inglés|fecha=1951|fechaacceso=13 de febrero de 2016|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20131022010747/http://www.millersville.edu/~iannone/handouts/TablaChaverri.htm|fechaarchivo=22 de octubre de 2013}}</ref>

Aunque se producen de forma natural pequeñas cantidades de algunos elementos transuránicos,<ref name="emsley"/> todos ellos fueron descubiertos por primera vez en laboratorios, el primero de los cuales fue el [[neptunio]], sintetizado en 1939. La producción de estos elementos ha expandido significativamente la tabla periódica.<ref>Ball, p. 123.</ref> Debido a que muchos son altamente inestables y decaen rápidamente, son difíciles de detectar y caracterizar cuando se producen. Han existido controversias relativas a la aceptación de las pretensiones y derechos de descubrimiento de algunos elementos, lo que requiere una revisión independiente para determinar cuál de las partes tiene prioridad, y por lo tanto los derechos del nombre. [[Flerovio]] (elemento 114) y [[livermorio]] (elemento 116) fueron nombrados el 31 de mayo de 2012.<ref>{{Cita publicación |apellido1=Barber|nombre1= R. C.|apellido2=Karol|nombre2=P. J|apellido3=Nakahara |nombre3=Hiromichi |apellido4= Vardaci|nombre4= Emanuele|apellido5=Vogt|nombre5= E. W. |título=Discovery of the elements with atomic numbers greater than or equal to 113 (IUPAC Technical Report) |doi=10.1351/PAC-REP-10-05-01 |publicación=Pure Appl. Chem. |año=2011 |volumen=83 |número=7|página=1485}}</ref> En 2010, una colaboración conjunta entre [[Rusia]] y Estados Unidos en [[Dubná]], región de [[Moscú]], Rusia, afirmó haber sintetizado seis átomos de [[teneso]] (elemento 117).<ref name=E117>{{Cita web|título=ru:Эксперимент по синтезу 117-го элемента получает продолжение||título-trad=Experiment on sythesis of the 117th element is to be continued|url=http://www.jinr.ru/news_article.asp?n_id=1195&language=rus |año=2012|editorial=JINR|idioma=ru}}</ref>

El 30 de diciembre de 2015 la IUPAC reconoció oficialmente los elementos 113, 115, 117, y 118, completando la séptima fila de la tabla periódica.<ref>{{Cita web|url=http://www.theguardian.com/science/2016/jan/04/periodic-tables-seventh-row-finally-filled-as-four-new-elements-are-added|título= Periodic table's seventh row finally filled as four new elements are added |periódico=[[The Guardian]]|fecha=3 de enero de 2016|fechaacceso=13 de febrero de 2016}}</ref> El 28 de noviembre de 2016 se anunciaron los nombres oficiales y los símbolos de los últimos cuatro nuevos elementos aprobados hasta la fecha por la [[IUPAC]] (Nh, [[nihonio]]; Mc, [[moscovio]]; Ts, [[teneso]]; y Og, [[oganesón]]),<ref name="IUPAC28N2016" /> que sustituyen a las designaciones temporales.

== Estructura y organización de la tabla periódica ==
La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan De izquierda a derecha y de arriba abajo en orden creciente de sus números atómicos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias.<ref>{{Google books|UkGWKsJ7ZbYC|Química I Primer Semestre Tacaná. Escrito por Iger|página=223}}</ref>

Hacia abajo y a la izquierda aumenta el radio atómico y el radio iónico.

Hacia arriba y a la derecha aumenta la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad.

=== Grupos ===
[[Archivo:Periodic Table of the Elements (in Vietnamese).png|miniatura|Ejemplo de tabla periódica (en [[lengua vietnamita]]), en la que figuran los tres sistemas de numeración de los grupos.]]

A las columnas verticales de la tabla se las conoce como grupos o familias. Hay dieciocho grupos en la tabla periódica estándar. En virtud de un convenio internacional de denominación, los grupos están numerados de uno a dieciocho desde la columna más a la izquierda —los metales alcalinos— hasta la columna más a la derecha —los gases nobles—.<ref name="IUPAC">{{Cita libro |título=Nomenclature of Inorganic Chemistry: Recommendations 1990 |apellido=Leigh |nombre=G. J. |año=1990 |editorial=Blackwell Science |isbn=0-632-02494-1 |idioma=inglés |url=https://archive.org/details/nomenclatureofin0000unse }}</ref>

Anteriormente se utilizaban [[números romanos]] según la última cifra del convenio de denominación de hoy en día —por ejemplo, los elementos del grupo 4 estaban en el IVB y los del grupo 14 en el IVA—. En [[Estados Unidos]], los números romanos fueron seguidos por una letra «A» si el grupo estaba en el bloque s o p, o una «B» si pertenecía al d. En Europa, se utilizaban letras en forma similar, excepto que «A» se usaba si era un grupo precedente al 10, y «B» para el diez o posteriores. Además, solía tratarse a los grupos 8, 9 y 10 como un único grupo triple, conocido colectivamente en ambas notaciones como grupo VIII. En 1988 se puso en uso el nuevo sistema de [[nomenclatura IUPAC]] y se desecharon los nombres de grupo previos.<ref>{{cita publicación |apellidos1=International Union of Pure and Applied Chemistry |título=New Anotations in the Periodic Table |publicación=Pure&Appl. Chem.|fecha=1988 |volumen=60 |número=3 |páginas=431-436 |fechaacceso=11 de febrero de 2016|ubicación=Gran Bretaña |idioma=inglés}}</ref>

Algunos de estos grupos tienen [[serie química|nombres triviales]] —no sistemáticos—, como se ve en la tabla de abajo, aunque no siempre se utilizan. Los grupos del tres al diez no tienen nombres comunes y se denominan simplemente mediante sus números de grupo o por el nombre de su primer miembro —por ejemplo, «el grupo de escandio» para el tres—, ya que presentan un menor número de similitudes y/o tendencias verticales.<ref name="IUPAC" />

La explicación moderna del ordenamiento en la tabla periódica es que los elementos de un grupo poseen [[configuración electrónica|configuraciones electrónicas]] similares y la misma [[Valencia (química)|valencia]], entendida como el número de electrones en la última capa. Dado que las [[propiedades químicas]] dependen profundamente de las interacciones de los electrones que están ubicados en los niveles más externos, los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares y muestran una tendencia clara en sus propiedades al aumentar el número atómico.<ref>{{Cita libro |apellido=Messler|nombre=R. W.|título=The essence of materials for engineers |año=2010 |editorial=Jones & Bartlett Publishers|ubicación=Sudbury, MA |isbn=0-7637-7833-8 |página=32|idioma=inglés}}</ref>

{{columnas}}
* [[Elementos del grupo 1|Grupo 1]] (I A): metales alcalinos
* [[Elementos del grupo 2|Grupo 2]] (II A): metales alcalinotérreos 
* [[Elementos del grupo 3|Grupo 3]] (III B): familia del [[escandio]] ([[tierras raras]] y [[actínidos]])
* [[Elementos del grupo 4|Grupo 4]] (IV B): familia del [[titanio]]
* [[Elementos del grupo 5|Grupo 5]] (V B): familia del [[vanadio]]
* [[Elementos del grupo 6|Grupo 6]] (VI B): familia del [[cromo]]
{{nueva columna}}
* [[Elementos del grupo 7|Grupo 7]] (VII B): familia del [[manganeso]]
* [[Elementos del grupo 8|Grupo 8]] (VIII B): familia del [[hierro]]
* [[Elementos del grupo 9|Grupo 9]] (VIII B): familia del [[cobalto]]
* [[Elementos del grupo 10|Grupo 10]] (VIII B): familia del [[níquel]]
* [[Elementos del grupo 11|Grupo 11]] (I B): familia del [[cobre]]
* [[Elementos del grupo 12|Grupo 12]] (II B): familia del [[zinc]]
{{nueva columna}}
* [[Elementos del grupo 13|Grupo 13]] (III A): [[elementos del grupo 13|térreos]]
* [[Elementos del grupo 14|Grupo 14]] (IV A): [[elementos del grupo 14|carbonoideos]]
* [[Elementos del grupo 15|Grupo 15]] (V A): [[nitrogenoideos]]
* [[Elementos del grupo 16|Grupo 16]] (VI A): calcógenos o [[anfígeno]]s
* [[Elementos del grupo 17|Grupo 17]] (VII A): [[halógeno]]s
* [[Elementos del grupo 18|Grupo 18]] (VIII A): [[gas noble|gases nobles]]
{{fin columnas}}

Por ejemplo, los elementos en el grupo 1 tienen una configuración electrónica ''ns<sup>1</sup>'' y una valencia de 1 —un electrón externo— y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como [[ion]]es positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los [[gases nobles]], los cuales tienen lleno su último nivel de energía —[[regla del octeto]]— y, por ello, son excepcionalmente no reactivos y son también llamados «gases inertes».

Los elementos de un mismo grupo tienden a mostrar patrones en el [[radio atómico]], [[energía de ionización]] y [[electronegatividad]]. De arriba abajo en un grupo, aumentan los radios atómicos de los elementos. Puesto que hay niveles de energía más llenos, los electrones de valencia se encuentran más alejados del núcleo. Desde la parte superior, cada elemento sucesivo tiene una energía de ionización más baja, ya que es más fácil quitar un electrón en los átomos que están menos fuertemente unidos. Del mismo modo, un grupo tiene una disminución de electronegatividad desde la parte superior a la inferior debido a una distancia cada vez mayor entre los electrones de valencia y el núcleo.<ref name="For Dummies" />

Hay excepciones a estas tendencias, como por ejemplo lo que ocurre en el grupo 11, donde la electronegatividad aumenta más abajo en el grupo.<ref name="Greenwood30">Greenwood & Earnshaw, p. 30.</ref> Además, en algunas partes de la tabla periódica como los bloques d y f, las similitudes horizontales pueden ser tan o más pronunciadas que las verticales.<ref>{{Cita libro |apellido=Bagnall|nombre=K. W.|año=1967|contribution=Recent advances in actinide and lanthanide chemistry|título=Advances in chemistry, Lanthanide/Actinide chemistry|volumen=71|páginas=1-12|editorial=American Chemical Society|doi=10.1021/ba-1967-0071|nombre-editor1=P. R.|apellido-editor1=Fields|nombre-editor2=T.|apellido-editor2=Moeller |serie=Advances in Chemistry |isbn=0-8412-0072-6 |idioma=inglés}}</ref><ref>{{Cita libro |apellido1=Day|nombre1=M. C., Jr. |apellido2=Selbin |nombre2=J.|título=Theoretical inorganic chemistry|año=1969 |editorial=Nostrand-Rienhold Book Corporation |edición=2da |ubicación=Nueva York|isbn=0-7637-7833-8 |página=103|idioma=inglés}}</ref><ref>{{Cita libro |apellido1=Holman|nombre1=J.|apellido2=Hill |nombre2=G. C.|título=Chemistry in context|url=https://archive.org/details/chemistryinconte00unse|año=2000|editorial=Nelson Thornes |edición=5th |ubicación=Walton-on-Thames|isbn=0-17-448276-0|página=[https://archive.org/details/chemistryinconte00unse/page/n49 40]|idioma=inglés}}</ref>

=== Períodos ===
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos.<ref>{{Cita libro|apellido=Stoker|nombre=S. H.|título=General, organic, and biological chemistry|año=2007|página=68|editorial=Houghton Mifflin|ubicación=Nueva York|isbn=978-0-618-73063-6|oclc=52445586|idioma=inglés}}</ref> El número de niveles energéticos de un [[átomo]] determina el periodo al que pertenece. Cada nivel está dividido en distintos subniveles, que conforme aumenta su [[número atómico]] se van llenando en este orden:

{|class="wikitable col1cen center"
||
{|style=width:250px
|-
|1s
|
|
|
|
|
|-
|2s
|
|
|
|
|2p
|-
|3s
|
|
|
|
|3p
|-
|4s
|
|
|
|3d
|4p
|-
|5s
|
|
|
|4d
|5p
|-
|6s
|
|
|4f
|5d
|6p
|-
|7s
|
|
|5f
|6d
|7p
|}
|}

Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su [[configuración electrónica]] y da forma a la tabla periódica.

Los elementos en el mismo período muestran tendencias similares en [[radio atómico]], [[energía de ionización]], [[afinidad electrónica]] y [[electronegatividad]]. En un período el radio atómico normalmente decrece si nos desplazamos hacia la derecha debido a que cada elemento sucesivo añadió protones y electrones, lo que provoca que este último sea arrastrado más cerca del núcleo.<ref>{{Cita libro |apellido=Mascetta |nombre=J. |título=Chemistry The Easy Way |año=2003 |editorial=Hauppauge |ubicación=Nueva York |isbn=978-0-7641-1978-1 |oclc=52047235 |edición=4th |página=[https://archive.org/details/chemistryeasyway00masc/page/50 50] |idioma=inglés |url=https://archive.org/details/chemistryeasyway00masc/page/50 }}</ref> Esta disminución del radio atómico también causa que la energía de ionización y la electronegatividad aumenten de izquierda a derecha en un período, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones.<ref name="For Dummies">{{Cita libro |apellido=Moore |nombre=J. |título=Chemistry for Dummies |url=https://archive.org/details/chemistryfordumm0000moor |año=2003 |editorial=Wiley Publications |ubicación=Nueva York |isbn=978-0-7645-5430-8|página=[https://archive.org/details/chemistryfordumm0000moor/page/111 111]|idioma=inglés}}</ref> La afinidad electrónica también muestra una leve tendencia a lo largo de un período. Los metales —a la izquierda— generalmente tienen una afinidad menor que los no metales —a la derecha del período—, excepto para los gases nobles.<ref>{{Cita libro |apellido1=Kotz |nombre1=J. |apellido2=Treichel |nombre2=P.|apellido3=Townsend |nombre3=John |título=Chemistry and Chemical Reactivity, Volume 2|edición=7th |año=2009|editorial=Thomson Brooks/Cole |ubicación=Belmont |isbn=978-0-495-38712-1 |oclc=220756597 |página=324|idioma=inglés}}</ref>

La tabla periódica consta de siete períodos:

{|class="wikitable col1cen center" width="80%"
||
{{lista de columnas|7|
* [[Elementos del periodo 1|Período 1]]
* [[Elementos del periodo 2|Período 2]]
* [[Elementos del periodo 3|Período 3]]
* [[Elementos del periodo 4|Período 4]]
* [[Elementos del periodo 5|Período 5]]
* [[Elementos del periodo 6|Período 6]]
* [[Elementos del periodo 7|Período 7]]
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=== Bloques ===
[[Archivo:Periodic Table structure-es-estructura tabla periodica.svg|derecha]]
La tabla periódica se puede también dividir en bloques de acuerdo a la secuencia en la que se llenan las capas de electrones de los elementos. Cada bloque se denomina según el orbital en el que en teoría reside el último electrón: ''s'', ''p'', ''d'' y ''f''.<ref name="Gray12"/><ref group = "n.">Hay inconsistencias y algunas irregularidades en esta convención. Por ejemplo, el helio aparece en el bloque p, pero de hecho es un elemento del bloque s y, por ejemplo, la subcapa d en el bloque d se llena cuando se alcanza el bloque 11, en lugar del 12.</ref> El [[elementos del bloque s|bloque s]] comprende los dos primeros grupos (metales alcalinos y alcalinotérreos), así como el hidrógeno y el helio. El [[elementos del bloque p|bloque p]] comprende los últimos seis grupos —que son grupos del 13 al 18 en la IUPAC (3A a 8A en América)— y contiene, entre otros elementos, todos los metaloides. El [[elementos del bloque d|bloque d]] comprende los grupos 3 a 12 —o 3B a 2B en la numeración americana de grupo— y contiene todos los metales de transición. El [[elementos del bloque f|bloque f]], a menudo colocado por debajo del resto de la tabla periódica, no tiene números de grupo y se compone de lantánidos y actínidos.<ref>{{Cita libro |apellido=Jones |nombre=C. |título=d- and f-block chemistry |url=https://archive.org/details/dfblockchemistry00jone |año=2002 |editorial=J. Wiley & Sons |ubicación=Nueva York |isbn=978-0-471-22476-1|oclc=300468713 |página=[https://archive.org/details/dfblockchemistry00jone/page/n11 2]|idioma=inglés}}</ref> Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúa con el orden alfabético para nombrarlos. Así surge el [[elementos del bloque g|bloque g]], que es un bloque hipotético.

=== Metales, metaloides y no metales ===
De acuerdo con las propiedades físicas y químicas que comparten, los elementos se pueden clasificar en tres grandes categorías: metales, metaloides y no metales. Los metales son sólidos generalmente brillantes, altamente conductores que forman aleaciones de unos con otros y compuestos iónicos similares a sales con compuestos no metálicos —siempre que no sean los gases nobles—. La mayoría de los no metales son gases incoloros o de colores; pueden formar enlaces covalentes con otros elementos no metálicos. Entre metales y no metales están los metaloides, que tienen propiedades intermedias o mixtas.<ref>{{Cita libro |apellido1=Silberberg|nombre=M. S.|título=Chemistry: The molecular nature of matter and change|url=https://archive.org/details/chemistrymolecul00silb_803|año=2006|página=[https://archive.org/details/chemistrymolecul00silb_803/page/n568 536]|editorial=McGraw-Hill|ubicación=Nueva York|edición=4th|isbn=0-07-111658-3|idioma=inglés}}</ref>

Metales y no metales pueden clasificarse en sub_categorías que muestran una gradación desde lo metálico a las propiedades no metálicas, de izquierda a derecha, en las filas: [[metales alcalinos]] —altamente reactivos—, [[metales alcalinotérreos]] —menos reactivos—, [[lantánidos]] y [[actínidos]], [[metales de transición]] y metales post-transición. Los no metales se subdividen simplemente en no metales poliatómicos —que, por estar más cercanos a los metaloides, muestran cierto carácter metálico incipiente—, no metales diatómicos —que son esencialmente no metálicos— y los [[gases nobles]], que son monoatómicos no metálicos y casi completamente inertes. Ocasionalmente también se señalan subgrupos dentro de los metales de transición, tales como metales refractarios y metales nobles.<ref>{{Cita libro |apellido1=Manson|nombre1=S. S.|apellido2=Halford|nombre2=G. R.|título=Fatigue and durability of structural materials|url=https://archive.org/details/fatiguedurabilit00mans|año=2006|página=[https://archive.org/details/fatiguedurabilit00mans/page/n343 376]|editorial=ASM International |ubicación= Materials Park, Ohio|isbn=0-87170-825-6|idioma=inglés}}</ref><ref>{{Cita libro |apellido1=Bullinger|nombre=H-J.|título=Technology guide: Principles, applications, trends|url=https://archive.org/details/systemverilogfor00suth_973|año=2009|página=[https://archive.org/details/systemverilogfor00suth_973/page/n31 8] |editorial=Springer-Verlag|ubicación=Berlín |isbn=978-3-540-88545-0|idioma=inglés}}</ref>

La colocación de los elementos en categorías y subcategorías en función de las propiedades compartidas es imperfecta. Hay un espectro de propiedades dentro de cada categoría y no es difícil encontrar coincidencias en los límites, como es el caso con la mayoría de los sistemas de clasificación.<ref>{{Cita libro|apellido=Jones|nombre=B. W.|título=Pluto: Sentinel of the outer solar system|año=2010|editorial=[[Cambridge University Press]]|ubicación=Cambridge|isbn=978-0-521-19436-5|páginas=[https://archive.org/details/plutosentinelofo00jone/page/169 169-71]|idioma=inglés|url=https://archive.org/details/plutosentinelofo00jone/page/169}}</ref> El [[berilio]], por ejemplo, se clasifica como un metal alcalinotérreo, aunque su composición química anfótera y su tendencia a formar compuestos covalentes son dos atributos de un metal de transición químicamente débil o posterior. El [[radón]] se clasifica como un no metal y un gas noble, aunque tiene algunas características químicas catiónicas más características de un metal. También es posible clasificar con base en la división de los elementos en categorías de sucesos, mineralógicos o estructuras cristalinas. La categorización de los elementos de esta forma se remonta a por lo menos 1869, cuando Hinrichs escribió que se pueden extraer líneas sencillas de límites para mostrar los elementos que tienen propiedades similares, tales como metales y no metales, o los elementos gaseosos.<ref>{{Cita publicación |apellido=Hinrichs |nombre=G. D. |título=On the classification and the atomic weights of the so-called chemical elements, with particular reference to Stas's determinations|publicación=Proceedings of the American Association for the Advancement of Science |año=1869|volumen=18 |número=5|url=http://books.google.com/books?id=vj1SAAAAcAAJ|páginas=112-124|idioma= inglés}}</ref>

== Otras formas de representar la tabla periódica ==
=== Variantes de la composición del grupo 3 ===
Hay tres variantes principales de la tabla periódica, cada una diferente en cuanto a la constitución del grupo 3. Escandio e itrio se muestran de manera uniforme, ya que son los dos primeros miembros de este grupo; las diferencias dependen de la identidad de los miembros restantes.<ref name="fly">{{Cita publicación |apellido=Clark |nombre=R. W. |apellido2=White |nombre2=G. D. |fecha=2008 |título=The Flyleaf Periodic Table|url=https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_2008-04_85_4/page/497 |publicación=Journal of Chemical Education|volumen=85 |número=4 |página=497 |doi=10.1021/ed085p497}}</ref>

'''El grupo 3 está formado por Sc, Y, y La, Ac'''. Lantano (La) y actinio (Ac) ocupan los dos puestos por debajo del itrio (Y). Esta variante es la más común.<ref>{{Cita libro |apellido1=Myers |nombre1=R. T. |apellido2=Oldham |nombre2=K. B. |nombre3=Tocci |apellido3=S. |fecha=2004 |título=Holt Chemistry| ubicación=Orlando |editorial=Holt, Rinehart and Winston|isbn=0-03-066463-2|página=130}}</ref> Hace hincapié en las similitudes de las tendencias periódicas bajando los grupos 1, 2 y 3, a expensas de las discontinuidades en las tendencias periódicas entre los grupos 3 y 4 y la fragmentación de los lantánidos y actínidos.<ref>Atkins ''et al.'' (2006). ''Shriver & Atkins Inorganic Chemistry'' (4ta ed.). Oxford: Oxford University Press; en inglés.</ref>

'''El grupo 3 está formado por Sc, Y, y Lu, Lr.''' Lutecio (Lu) y lawrencio (Lr) ocupan los dos puestos por debajo del itrio. Esta variante conserva un bloque f de 14 columnas de ancho, a la vez que desfragmenta a lantánidos y actínidos. Enfatiza las similitudes de tendencias periódicas entre el grupo 3 y los siguientes grupos a expensas de discontinuidades en las tendencias periódicas entre los grupos 2 y 3.<ref>Rayner-Canham G. & Overton T. (2013). ''Descriptive Inorganic Chemistry'' (6ta ed.; en inglés).</ref>

'''El grupo 3 está formado por Sc, Y, y 15 lantánidos y 15 actínidos'''. Las dos posiciones por debajo de itrio contienen los lantánidos y los actínidos (posiblemente por notas al pie). Esta variante enfatiza las similitudes en la química de los 15 elementos lantánidos (La-Lu), a expensas de la ambigüedad en cuanto a los elementos que ocupan las dos posiciones por debajo de itrio del grupo 3, y aparentemente de un bloque f amplio de 15 columnas —solo puede haber 14 elementos en cualquier fila del bloque f—.<ref group="n.">Housecroft C. E. & Sharpe A. G. (2008). ''Inorganic Chemistry'' (3ra ed.; en inglés).</ref>

Las tres variantes se originan de las dificultades históricas en la colocación de los lantánidos de la tabla periódica, y los argumentos en cuanto a dónde empiezan y terminan los elementos del bloque f.<ref name="Thyssen">{{Cita libro|apellido=Thyssen|nombre=P. |apellido2= Binnemans |nombre2=K |apellido-editor1=Gschneidner Jr.|nombre-editor1= K.A. |apellido-editor2=Bünzli |nombre-editor2=J-C.G|apellido-editor3=Vecharsky|nombre-editor3=Bünzli |fecha=2011 |título=Accommodation of the Rare Earths in the Periodic Table: A Historical Analysis|publicación=Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths|editorial=Elsevier |ubicación=Amsterdam|volumen=41 |páginas=1-94 |isbn=978-0-444-53590-0}}</ref>{{refn|group="n."|Se atribuye al químico checo [[Bohuslav Brauner]] la separación de los lantánidos desde el cuerpo principal de la tabla periódica quien, en 1902, asigna todos ellos ("Ce, etc.") a una posición en el grupo 4, por debajo de [[circonio]]. Esta disposición se conoce como la «hipótesis de asteroides», en analogía con los asteroides que ocupan una sola órbita en el sistema solar. Antes de eso los lantánidos fueron en general (y con éxito) colocados a lo largo de los grupos I a VIII en la forma más antigua de la tabla periódica, de 8 columnas. Aunque se registran predecesores del arreglo de Brauner desde 1895, se sabe que se han referido a la «química de los asteroides» en una carta de 1881 a Mendeleev. Otros autores asignan todos los lantánidos al grupo 3, los grupos 3 y 4, o los grupos 2, 3 y 4. En 1922 [[Niels Bohr]] continuó el proceso de desprendimiento mediante la localización de los lantánidos entre los bloques s y d. En 1949 [[Glenn T. Seaborg]] presenta la forma de tabla periódica que es popular hoy en día, en la que lantánidos y actínidos aparecen como notas al pie. Publicó por primera vez su tabla en un informe clasificado en 1944. Fue publicado de nuevo por él en 1945 en ''Chemical and Engineering News'', y en 1949 varios autores comentaron, y en general estuvieron de acuerdo con, su propuesta. En ese año se observó que el mejor método de presentar los actínidos parecía ser colocándolos a continuación, y como análogos de los lantánidos.<ref name="Thyssen" /><ref>Seaborg, G. T. (1994). «Origin of the Actinide Concept.» En K. A. Gschneider Jr. (ed). ''Handbook on the Physics and Chemistry of the Rare Earths.'' '''18.''' Amsterdam: Elsevier, pp. 1-27.</ref>|group="n."}} Se ha afirmado que tales argumentos son la prueba de que «es un error de romper el sistema [periódico] en bloques fuertemente delimitados».<ref>{{Cita publicación |apellido=Stewart |nombre=P. J.|fecha=2008 |título=The Flyleaf Table: An Alternative|url=https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_2008-11_85_11/page/1490 |publicación=Journal of Chemical Education|volumen=85 |número=11 |página=1490 |doi=10.1021/ed085p1490}}</ref> Del mismo modo, algunas versiones de la tabla dos marcadores han sido criticados por lo que implica que los 15 lantánidos ocupan la caja única o lugar por debajo de itrio,<ref>{{Cita publicación |apellido=Jensen |nombre=W. B.|título=The Periodic Table: Facts or Committees? |url=https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_2008-11_85_11/page/1491 |publicación=Journal of Chemical Education |año=2008 |volumen=85 |número=11 |páginas=1491-1492 |doi=10.1021/ed085p1491.2}}</ref>{{refn|group="n."|Jensen escribe: «Los dos cuadros bajo Sc e Y ...o contienen los números atómicos 57-71 y 89-103 o los símbolos de La-Lu y Ac-Lr, respectivamente, lo que indica que los 30 elementos en la nota al pie solo pertenecen a esas dos cajas. La ampliación de dicha tabla en una de 32 columnas requeriría estirar las cajas de Sc e Y para que abarquen todos los 15 de las columnas insertadas.»|group="n."}} en violación del principio básico de «un lugar, un elemento».{{refn|group="n."|Habashi intenta superar esta objeción mediante la colocación de los 15 lantánidos en una torre de gran altura de 15 plantas que se eleva desde la posición de la tabla periódica por debajo del itrio.<ref>Habashi F. (2015). '[http://www.eurchembull.com/index.php/ECB/article/view/1563/_132 A New Look at the Periodic Table'] {{Wayback|url=http://www.eurchembull.com/index.php/ECB/article/view/1563/_132 |date=20151225151228 }}. ''European Chemical Bulletin'' '''4'''(1):p. 5; en inglés.</ref>|group="n."}}
[[Archivo:32 column stretched periodic table.jpg|miniatura|Forma larga de la tabla periódica, como resultado de la asignación de los lantánidos y actínidos al grupo 3, bajo Sc e Y.]]

=== Tablas periódicas con estructura diferente ===
{{VT|Alternativas de tablas periódicas}}

La tabla periódica moderna a veces se expande a su forma larga o de 32 columnas restableciendo los elementos del bloque f a su posición natural entre los bloques s y d. A diferencia de la forma de 18 columnas, esta disposición da como resultado «el aumento sin interrupciones a la secuencia de los números atómicos».<ref>{{Cita libro|apellido = Scerri |nombre = E. |título= A Tale of 7 Elements| ubicación= Oxford|editorial = Oxford University Press|isbn=978-0-19-539131-2 idioma=inglés}}</ref> También se hace más fácil ver la relación del bloque f con los otros bloques de la tabla periódica.<ref>{{Cita libro|apellido = Newell |nombre = S. B. |título= Chemistry: An introduction|año = 2013 |url = https://archive.org/details/taleofseveneleme0000scer | ubicación= Boston|editorial = Little, Brown and Company|página= [https://archive.org/details/taleofseveneleme0000scer/page/196 196]|isbn=978-0-19-539131-2|idioma=inglés}}</ref> Jensen aboga por una forma de tabla con 32 columnas con base en que los lantánidos y actínidos son relegados en la mente de los estudiantes como elementos opacos y poco importantes que pueden ser puestos en cuarentena e ignorados.<ref>{{Cita publicación |apellido=Jensen |nombre=W. B. |fecha=1982 |título=Classification, Symmetry and the Periodic Table |publicación=Computers & Mathematics with Applications |volumen=12B |número=1/2 |doi=10.1016/0898-1221(86)90167-7 |páginas=487-510(498)|idioma=inglés}}</ref> A pesar de estas ventajas, los editores generalmente evitan la formulación de 32 columnas porque su relación rectangular no se adapta adecuadamente a la proporción de una página de libro.<ref>{{Cita publicación|apellido=Leach|nombre = M. R. |título=Concerning electronegativity as a basic elemental property and why the periodic table is usually represented in its medium form |publicación= Foundations of Chemistry|volumen=15 |número=1 |páginas=13-29 |doi=10.1007/s10698-012-9151-3|idioma=inglés}}</ref>
[[Archivo:32 column PT.jpg|miniatura|700px|La tabla periódica en el formato de 32 columnas.]]
Los científicos discuten la eficiencia de cada modelo de tabla periódica. Muchos cuestionan incluso que la distribución bidimensional sea la mejor. Argumentan que se basa en una convención y en conveniencia, principalmente por la necesidad de ajustarlas a la página de un libro y otras presentaciones en el plano. El propio Mendeléyev no estaba conforme y consideró la distribución en espiral, sin suerte. Algunos argumentos en favor de nuevos modelos consisten en, por ejemplo, la ubicación del grupo de los lantánidos y de los actínidos fuera del cuerpo de la tabla, e incluso que el helio debería estar ubicado en el grupo dos de los alcaniotérreos, pues comparte con ellos dos electrones en su capa externa.<ref name="Scerri">{{cita libro|título=Selected Papers on the Periodic Table by Eric Scerri|fecha=2007|isbn=9781908978332|editorial=Wiley-VCH|ubicación=Weinheim |isbn=9783527611584|páginas=129-129|editor=Eric Scerri|editorial=World Scientific |url=https://books.google.com.uy/books?id=b1i7CgAAQBAJ&pg=PA129&dq=stewart+periodic+table&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwj-ya3_7-jKAhUB7R4KHW7OA2QQ6AEIJTAB#v=onepage&q=stewart%20periodic%20table&f=false|fechaacceso=8 de febrero de 2016|idioma=inglés|año=2009}}</ref> Por ello con los años se han desarrollado otras tablas periódicas ordenadas en forma distinta, como por ejemplo en triángulo, pirámide, tablas en escalones, torre y en espiral.<ref name="Ham">{{cita libro|apellidos1=Ham|nombre1=Becky|título=The Periodic Table|fecha=2008|editorial=Infobase Pub.|ubicación=Nueva York|isbn=9781438102382|páginas=27-28|url=https://books.google.com.uy/books?id=qemsEdmafYEC&pg=PA28&dq=%22chemical+galaxy%22&hl=es&sa=X&redir_esc=y#v=onepage&q=%22chemical%20galaxy%22&f=false|fechaacceso=8 de febrero de 2016|idioma=inglés}}</ref> A este último tipo corresponde la [[galaxia química]], la espiral de [[Theodor Benfey]]<ref name="Oliveira">{{cita libro|apellidos1=Quadbeck-Seeger|nombre1=Hans-Jürgen|título=World of the elements elements of the world |fecha=2007|editorial=Wiley-VCH|ubicación=Weinheim |isbn=9783527611584 |página=107 |edición=1st ed.|url=https://books.google.com.uy/books?id=K5mxdcjILrcC&pg=PA107&dq=Emil+Zmaczynski&hl=es&sa=X&redir_esc=y#v=onepage&q&f=false|fechaacceso=8 de febrero de 2016}}</ref> y la forma en espiral-fractal de Melinda E Green.<ref name="fractal" /> Se estima que se han publicado más de setecientas versiones de la tabla periódica.<ref name=Scerri20>Scerri 2007, p. 20.</ref>

Según Phillip Stewart, si Mendeléyev hubiera seguido desarrollando el modelo en espiral, hubiera podido predecir las propiedades de los [[halógenos]]. Utilizando esta idea, el propio Stewart creó una tabla periódica en espiral a la que dio en llamar «Galaxia química», en la que acomoda la longitud creciente de los períodos en los brazos de una galaxia en espiral.<ref name="Scerri" />

En palabras de [[Theodor Benfey]], la tabla y la ley periódica 
{{cita|1=Son el corazón de la química —comparables a lo que la [[teoría de la evolución]] en [[biología]] (que sucedió al concepto de la ''[[scala naturae]]'') y los [[principios de termodinámica]] en la [[física clásica]]. Sin embargo, la tabla periódica estándar como se muestra en los salones de clase y se utiliza en los libros de texto siempre me pareció completamente insatisfactoria. Con sus lagunas de [[mamut]] en el primer y segundo períodos y las colecciones no unidas de lantánidos y actínidos flotantes por debajo de la tabla, la última impresión que un estudiante tendría sería el sentido de la periodicidad de un elemento.|2=Theodor Benfey<ref name=Benfey />}}
[[Archivo:Tabla periódica espiral.svg|miniatura|Tabla en espiral de Benfey.]]
Su preocupación, pues, era estrictamente pedagógica. Por ese motivo diseñó una tabla periódica oval similar a un campo de fútbol que no mostraba saltos ni elementos flotantes.<ref name=Benfey /> Ordena los elementos en una espiral continua, con el hidrógeno en el centro y los metales de transición, los lantánidos y los actínidos ocupando las penínsulas.<ref>{{Cita publicación |apellido=Seaborg |nombre=G. |año=1964 |título=Plutonium: The Ornery Element |publicación=Chemistry |volumen=37 |número=6 |página=14|idioma=inglés}}</ref> No obstante, no se sintió satisfecho con el resultado, ya que no tenía espacio suficiente para los lantánidos. Por ello en un rediseño posterior creó una protrusión para hacerles sitio y lo publicó en 1964 en la revista de la que era [[redactor jefe]], ''Chemistry (química)'', de la [[American Chemical Society]]. La tabla fue modificada para dejar abierta la posibilidad de acomodar nuevos elementos transuránicos que todavía no se habían detectado, cuya existencia había sido sugerida por [[Glenn Seaborg]], así como otros cambios menores. La espiral de Benfey fue publicada en calendarios, libros de texto y utilizada por la industria química,<ref name=Benfey /> por lo cual se volvió popular.<ref>{{Cita publicación|apellido1=Emsely |nombre1=J. |apellido2=Sharp |nombre2=R.|título=The periodic table: Top of the charts|publicación=The Independent |fecha=21 de junio de 2010 |url=http://www.independent.co.uk/news/science/the-periodic-table-top-of-the-charts-2005992.html}}</ref>

La tabla fractal se basa en la continuidad de las características del elemento al final de una fila con el que se encuentra al inicio de la siguiente, lo que sugiere que la distribución podría representarse mejor con un cilindro en lugar de fraccionar la tabla en columnas. Además, en algunos casos había muchas diferencias entre algunos elementos con números atómicos bajos. Por otra parte, la tabla incorpora la familia de los actínidos y los lantánidos al diseño general, ubicándolos en el lugar que les correspondería por número atómico, en lugar de mantenerlos separados en dos grupos flotantes al final como sucede en la tabla estándar. El resultado es que las familias, en lugar de seguir columnas, siguen arcos radiales. Esta tabla evidencia la periodicidad introduciendo horquillas en el inicio de los períodos de longitud 8, 18 y 32.<ref name="fractal">{{cita web|apellidos1=Green|nombre1=Melinda|título=Periodic fractal of the elements|url=http://superliminal.com/pfractal.htm|editorial=http://superliminal.com|idioma=inglés|fechaacceso=8 de febrero de 2016}}</ref>

La mayoría de las tablas periódicas son de dos dimensiones; sin embargo, se conocen tablas en tres dimensiones al menos desde 1862 (pre-data tabla bidimensional de Mendeléyev de 1869). Como ejemplos más recientes se puede citar la Clasificación Periódica de Courtines (1925),<ref>{{Cita web |url=http://www.meta-synthesis.com/webbook/35_pt/pt_database.php?PT_id=65 |título=1925 Courtines' Periodic Classification|autor=Mark R. Leach |fechaacceso=10 de febrero de 2016|idioma=inglés}}</ref> el Sistema de Lámina de Wrigley (1949),<ref>{{Cita web |url=http://www.meta-synthesis.com/webbook/35_pt/pt_database.php?PT_id=295 |título=1949 Wringley's Lamina System|autor=Mark R. Leach |fechaacceso=16 de octubre de 2012|idioma=inglés}}</ref> la hélice periódica de [[Paul-Antoine Giguère|Giguère]] (1965)<ref>{{Cita libro |título=Graphical Representations of the Periodic System During One Hundred Years |url=https://archive.org/details/graphicrepresent00unse |apellido=Mazurs |nombre= E. G. |año= 1974 |editorial=University of Alabama Press |ubicación=Alabama |página=[https://archive.org/details/graphicrepresent00unse/page/111 111] |isbn=978-0-8173-3200-6|idioma=inglés}}</ref> y el árbol periódico de Dufour (1996).<ref>{{Cita web |url=http://www.meta-synthesis.com/webbook/35_pt/pt_database.php?PT_id=39 |título=1996 Dufour's Periodic Tree|autor=Mark R. Leach |fechaacceso=10 de febrero de 2016}}</ref> Se ha descrito que la Tabla Periódica de Stowe (1989)<ref>{{Cita web |url=http://www.meta-synthesis.com/webbook/35_pt/pt_database.php?PT_id=38 |título=1989 Physicist's Periodic Table by Timothy Stowe|autor=Mark R. Leach |fechaacceso=10 de febrero de 2016|idioma=inglés}}</ref> tiene cuatro dimensiones —tres espaciales y una de color—.<ref>{{Cita publicación |apellido=Bradley |nombre=D.|título=At last, a definitive periodic table?|publicación=ChemViews Magazine |fecha=20 de julio de 2011 |url=http://www.chemistryviews.org/details/ezine/1247399/At_Last_A_Definitive_Periodic_Table.html|doi=10.1002/chemv.201000107 |idioma=inglés|fechaacceso=10 de febrero de 2016}}</ref>

Las diversas formas de tablas periódicas pueden ser consideradas como un continuo en la química-física.<ref>Scerri 2007, pp. 285-86.</ref> Hacia el final del continuo químico se puede encontrar, por ejemplo, la Tabla Periódica Inorgánica de Rayner-Canham (2002),<ref>{{Cita web |url=http://www.meta-synthesis.com/webbook/35_pt/pt_database.php?PT_id=429|título=2002 Inorganic Chemist's Periodic Table|autor=Mark R. Leach |idioma=inglés|fechaacceso=10 de febrero de 2016}}</ref> que hace hincapié en las tendencias, patrones, relaciones y propiedades químicas inusuales. Cerca del final del continuo físico está la [[tabla periódica ampliada escalonada por la izquierda]] de [[Charles Janet|Janet]] (1928). Tiene una estructura que muestra una relación más estrecha con el orden de llenado de electrones por capa y, por asociación, la [[mecánica cuántica]].<ref>{{Cita publicación |apellido=Scerri |nombre=E. |título=The role of triads in the evolution of the periodic table: Past and present|url=https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_2008-04_85_4/page/585 |publicación=Journal of Chemical Education|año=2008|volumen=85|número=4 |páginas=585-89 (see p. 589) |doi=10.1021/ed085p585 |bibcode = 2008JChEd..85..585S |idioma=inglés}}</ref> En algún lugar en medio del continuo se ubica la tabla periódica estándar; se considera que expresa las mejores tendencias empíricas en el estado físico, la conductividad eléctrica y térmica, los números de oxidación, y otras propiedades fácilmente inferidas de las técnicas tradicionales del laboratorio químico.<ref>{{Cita publicación|título=Supporting information: News from the periodic table: An introduction to “Periodicity symbols, tables, and models for higher-order valency and donor–acceptor kinships”|nombre1=H. A.|apellido2=Weinhold|nombre2=F|publicación=Journal of Chemical Education|volumen=84|número=7|páginas=3-4|idioma=inglés|doi=10.1021/ed084p1145|año=2007|apellido1=Bent}}</ref>

== Datos adicionales y controversias ==
=== Elementos sin propiedades químicas conocidas ===
Los elementos 108 ([[hasio]]), 112 ([[copernicio]]) y 114 ([[flerovio]]) no tienen propiedades químicas conocidas. Otros [[Transactínido|elementos superpesados]] pueden comportarse de forma diferente a lo que se predice por extrapolación, debido a los efectos relativistas; por ejemplo, se predijo que el flerovio exhibiría posiblemente algunas propiedades similares a las de los gases nobles, aunque actualmente (2016) se coloca en el [[grupo del carbono]].<ref>{{cita libro|título=The Chemistry of Superheavy Elements|url=https://archive.org/details/chemistryofsuper0000unse_y0o9|apellido=Schändel|nombre=M|año=2003|editorial=Kluwer Academic Publishers|ubicación=Dordrecht|isbn=1-4020-1250-0|página=[https://archive.org/details/chemistryofsuper0000unse_y0o9/page/277 277]|idioma=inglés}}</ref> Sin embargo, experimentos posteriores sugieren que se comporta químicamente como [[plomo]], como se espera a partir de su posición de la tabla periódica.<ref>Scerri 2011, pp. 142-143.</ref>

=== Otras extensiones de la tabla periódica ===
{{VT|Tabla periódica de los elementos ampliada}}
No está claro si los nuevos elementos encontrados continuarán el patrón de la tabla periódica estándar como parte del período 8 o se necesitará nuevos ajustes o adaptaciones. Seaborg espera que este periodo siga el patrón previamente establecido exactamente, de modo que incluiría un bloque s para los elementos 119 y 120, un nuevo bloque g para los próximos 18 elementos, y 30 elementos adicionales continuarían los bloques actuales f, d, y p.<ref>{{Cita publicación|doi=10.2307/3963006 |apellido=Frazier |nombre=K. |título=Superheavy Elements |publicación= Science News |volumen=113|número=15 |páginas=236-238|año=1978 |jstor=3963006|idioma=inglés}}</ref> Físicos tales como [[Pekka Pyykkö]] han teorizado que estos elementos adicionales no seguirían la [[regla de Madelung]], que predice cómo se llenan las capas de electrones, situación que por lo tanto afectaría a la apariencia de la tabla periódica estándar.<ref>{{Cita publicación|apellido1=Pyykkö|nombre1=P.|enlaceautor=Pekka Pyykkö|título=A suggested periodic table up to Z ≤ 172, based on Dirac–Fock calculations on atoms and ions |publicación=Physical Chemistry Chemical Physics |volumen=13 |número=1 |páginas=161-168 |año=2011|pmid=20967377|doi=10.1039/c0cp01575j|bibcode = 2011PCCP...13..161P|idioma=inglés}}</ref>

=== Elemento con el número atómico más alto posible ===
El número de posibles elementos no se conoce. En 1911 [[Elliot Adams]], con base en la disposición de los elementos en cada fila de la tabla periódica horizontal, predijo que no existirían los elementos de [[peso atómico]] superior a 256 —lo que estaría entre los elementos 99 y 100 en términos de hoy en día—.<ref>{{Cita publicación |apellido=Elliot|nombre=Q. A. |título=A modification of the periodic table|publicación=Journal of the American Chemical Society|año=1911|volumen=33 |número=5 |páginas=684-688 (688)|doi=10.1021/ja02218a004|idioma=inglés}}</ref> La estimación reciente más alta es que la tabla periódica puede terminar poco después de la [[isla de estabilidad]],<ref name=EB>{{Cita web|apellido1= Seaborg|nombre1=G. |url=http://www.britannica.com/EBchecked/topic/603220/transuranium-element |título= transuranium element (chemical element)|editorial=Encyclopædia Britannica|fecha=c. 2006|fechaacceso=9 de febrero de 2016|idioma=inglés}}</ref> que según se considere un modelo relativista o no se centrará alrededor de Z = 120 y N = 172 o Z = 124-126 y N = 184,<ref name=Borge /> ya que la extensión de la tabla periódica está restringida por las [[línea de goteo|líneas de goteo]]{{refn|group=n.|Para cada [[masa atómica]] existe una cantidad máxima de protones y otra de neutrones que pueden mantenerse unidos. Si se realiza un [[Emilio Gino Segrè|diagrama de Segrè]] con esta información se obtienen dos líneas, a las que se denomina «líneas de goteo» de protones y neutrones respectivamente, porque si se agregan más nucleidos se escurrirían o gotearían sin unirse al núcleo en forma permanente.<ref name=Borge>{{cita publicación|apellidos1=García Borge|nombre1=Mª José|apellidos2=Poves |nombre2=Alfredo |título=Estructura Nuclear: A la búsqueda de los límites |publicación=Revista Española de Física|editor=Real Sociedad Española de Física|fecha=enero-marzo de 2008|volumen=22|número=1|páginas=4-13|url=https://www.i-cpan.es/doc/Empirika/4-13-Estructura-Nuclear-Busqueda-Limites.pdf|fechaacceso=9 de febrero de 2016|issn=0213-862X}}</ref>|group=n.}} de protones y de neutrones.<ref>{{Cita publicación | nombre1=S.|apellido1=Cwiok|nombre2= P.-H.|apellido2= Heenen |nombre3= W.|apellido3= Nazarewicz |año=2005|título=Shape coexistence and triaxiality in the superheavy nuclei|publicación=Nature|volumen=433|bibcode = 2005Natur.433..705C |doi = 10.1038/nature03336 | número=7027 | pmid=15716943 | páginas=705-709|idioma=inglés}}</ref> Otras predicciones del fin de la tabla periódica incluyen al elemento 128 de [[John Emsley]],<ref name="emsley"/> al elemento 137 de [[Richard Feynman]],<ref name="rscend">{{cita web|apellidos1=Ball|nombre1=P.|título=Column: The crucible|url=http://www.rsc.org/chemistryworld/Issues/2010/November/ColumnThecrucible.asp|obra=Chemistry World|editorial=Royal Society of Chemistry|idioma=inglés|fecha=2010|fechaacceso=9 de febrero de 2016}}</ref> y al elemento 155 de [[Albert Khazan]].<ref name="emsley"/>{{refn|group=n.|P. J. Karol sostiene que los efectos [[gravedad|gravitacionales]] podrían llegar a ser significativos cuando los números atómicos se vuelvan astronómicamente grandes, superando de esta manera otros fenómenos de inestabilidad generados por la gran masa de los núcleos, y que las [[estrella de neutrones|estrellas de neutrones]] —con números atómicos del orden de 10<sup>21</sup>— podrían considerarse como la representación de los elementos más pesados conocidos en el [[universo]].<ref>{{cita publicación|apellidos1=Karol|nombre1=P. J.|título=The Mendeleev–Seaborg periodic table: Through Z = 1138 and beyond|url=https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_2002-01_79_1/page/60|publicación=Journal of Chemical Education|fecha=2002|volumen=79|número=1|páginas=60-63|fechaacceso=9 de febrero de 2016|idioma=inglés}}</ref>|group=n.}}
;Modelo de Bohr
El [[modelo de Bohr]], no relativista, exhibe dificultad para los átomos con número atómico superior a 137, ya que estos requerirían que los electrones 1s viajen más rápido que c, la [[velocidad de la luz]], lo que lo vuelve inexacto y no se puede aplicar a estos elementos.<ref>{{Cita libro |nombre1=R. |apellido1=Eisberg|nombre2= R.|apellido2= Resnick |año=1985 |título=Quantum Physics of Atoms, Molecules, Solids, Nuclei and Particles |url=https://archive.org/details/quantumphysicsof00eisb |editorial=[[John Wiley & Sons|Wiley]] |idioma=inglés}}</ref>

;Ecuación relativista de Dirac
La ecuación relativista de [[Paul Dirac|Dirac]] tiene problemas para elementos con más de 137 protones. Para ellos, la [[función de onda]] del [[estado fundamental]] de Dirac es oscilatoria, y no hay diferencia entre los espectros de energía positivo y negativo, como en la [[paradoja de Klein]].<ref>{{Cita libro |nombre1=J. D.|apellido1= Bjorken|nombre2=S. D.|apellido2= Drell |año=1964 |título=Relativistic Quantum Mechanics |url=https://archive.org/details/relativisticquan0000bjor|editorial=[[McGraw-Hill]]|idioma=inglés}}</ref> Si se realizan cálculos más precisos, teniendo en cuenta los efectos del tamaño finito del núcleo, se encuentra que la [[energía de enlace]] excede el límite para los elementos con más de 173 protones. Para los elementos más pesados, si el orbital más interno (1s) no está lleno, el campo eléctrico del núcleo tira de un electrón del vacío, lo que resulta en la emisión espontánea de un [[positrón]];<ref>{{Cita publicación |nombre1=W. |apellido1=Greiner|nombre2= S. |apellido2=Schramm |año=2008 |título=[[American Journal of Physics]] |volumen=76 |páginas=509|idioma=inglés}}</ref> sin embargo, esto no sucede si el orbital más interno está lleno, de modo que el elemento 173 no es necesariamente el final de la tabla periódica.<ref name="rscend" />

=== Colocación del hidrógeno y el helio ===
Solamente siguiendo las configuraciones electrónicas, el [[hidrógeno]] (configuración electrónica 1s<sup>1</sup>) y el [[helio]] (1s<sup>2</sup>) se colocan en los grupos 1 y 2, por encima de litio ([He]2s<sup>1</sup>) y berilio ([He]2s<sup>2</sup>).<ref name="Gray12">Gray, p. 12.</ref> Sin embargo, esta colocación se utiliza rara vez fuera del contexto de las configuraciones electrónicas: cuando los gases nobles —entonces llamados «gases inertes»— fueron descubiertos por primera vez alrededor de 1900, se los identificaba como «el grupo 0», lo que reflejaba que no se les conocía ninguna [[reactividad química]] en ese momento, y el helio se colocó en la parte superior de ese grupo, porque compartía esta situación extrema. Aunque el grupo cambió su número formal, muchos autores siguieron colocando al helio directamente por encima del [[neón]], en el grupo 18; uno de los ejemplos de tal colocación es la tabla [[IUPAC]] actual.<ref>{{Cita web|url = http://www.iupac.org/fileadmin/user_upload/news/IUPAC_Periodic_Table-1May13.pdf|título = IUPAC Periodic Table of the Elements|fecha = 1 de mayo de 2013|fechaacceso = 9 de febrero de 2016|sitioweb = iupac.org|editorial = IUPAC|autor = IUPAC|idioma = inglés|urlarchivo = https://web.archive.org/web/20150822234830/http://www.iupac.org/fileadmin/user_upload/news/IUPAC_Periodic_Table-1May13.pdf|fechaarchivo = 22 de agosto de 2015}}</ref>
Las propiedades químicas del hidrógeno no son muy cercanas a los de los metales alcalinos, que ocupan el grupo 1, y por eso el hidrógeno a veces se coloca en otra parte: una de las alternativas más comunes es en el grupo 17. Una de las razones para ello es la estrictamente univalente química predominantemente no metálica del hidrógeno, la del flúor —el elemento colocado en la parte superior del grupo 17— es estrictamente univalente y no metálica. A veces, para mostrar cómo el hidrógeno tiene tanto propiedades correspondientes a las de los metales alcalinos y a los halógenos, puede aparecer en dos columnas al mismo tiempo.<ref>{{Cita publicación |apellido=Seaborg |nombre= G.|título=The chemical and radioactive properties of the heavy elements |publicación= Chemical English Newspaper |año=1945 |volumen=23 |número=23 |páginas=2190-2193|idioma=inglés}}</ref> También puede aparecer por encima del carbono en el grupo 14: así ubicado, se adapta bien al aumento de las tendencias de los valores de potencial de ionización y los valores de afinidad de electrones, y no se aleja demasiado de la tendencia de electronegatividad.<ref name="hydrogen">{{Cita publicación |apellido=Cronyn |nombre=M. W. |título=The Proper Place for Hydrogen in the Periodic Table |url=https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_2003-08_80_8/page/947 |publicación=Journal of Chemical Education |volumen=80 |número=8 |fecha=agosto de 2003 |páginas=947-951|bibcode = 2003JChEd..80..947C |doi = 10.1021/ed080p947|idioma=inglés}}</ref> Por último, el hidrógeno a veces se coloca por separado de cualquier grupo porque sus propiedades en general difieren de las de cualquier grupo: a diferencia del hidrógeno, los otros elementos del grupo 1 muestran un comportamiento extremadamente metálico; los elementos del grupo 17 comúnmente forman sales —de ahí el vocablo «halógeno»—; los elementos de cualquier otro grupo muestran una química multivalente. El otro elemento del periodo 1, el helio, a veces se coloca separado de cualquier grupo también.<ref>Greenwood & Earnshaw, a lo largo del libro</ref> La propiedad que distingue al helio del resto de los gases nobles —a pesar de que su extraordinario carácter inerte está muy cerca del neón y el [[argón]]—<ref>{{Cita libro|título = Modeling Marvels: Computational Anticipation of Novel Molecules|url = https://books.google.com/books?id=IoFzgBSSCwEC|editorial = Springer Science & Business Media|fecha = 5 de diciembre de 2008|isbn = 9781402069734|nombre = Errol G.|apellido = Lewars|páginas = 69-71|idioma=inglés}}</ref> es que, en su capa cerrada de electrones, el helio tiene solo dos electrones en el orbital más externo, mientras que el resto de los gases nobles tienen ocho.

=== Grupos incluidos en los metales de transición ===
Según IUPAC un [[metal de transición]] es «un elemento cuyo átomo tiene una subcapa d incompleta o que puede dar lugar a [[cation]]es».<ref>{{cita web|título=transition element|url=http://www.iupac.org/goldbook/T06456.pdf|obra=IUPAC Compendium of Chemical Terminology|editorial=IUPAC|idioma=inglés|fecha=1997|fechaacceso=9 de febrero de 2016|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20081011034915/http://www.iupac.org/goldbook/T06456.pdf|fechaarchivo=11 de octubre de 2008}}</ref> De acuerdo con esta definición, todos los elementos en los grupos del 3 al 11 son metales de transición y se excluye al grupo 12, que comprende [[zinc]], [[cadmio]] y [[Mercurio (elemento)|mercurio]].

Algunos químicos consideran que los «elementos del bloque d» y los «metales de transición» son categorías intercambiables, incluyendo por tanto al grupo 12 como un caso especial de metal de transición en el que los electrones d no participan normalmente en el enlace químico. El descubrimiento de que el mercurio puede utilizar sus electrones d en la formación de [[fluoruro de mercurio]] (IV) (HgF<sub>4</sub>) llevó a algunos científicos a sugerir que el mercurio puede ser considerado un metal de transición.<ref>{{Cita publicación |apellido1=Xuefang|nombre1= W. |apellido2=Andrews|nombre2=L.|apellido3=Riedel|nombre3=S.|apellido4= Kaupp|nombre4=M |título=Mercury Is a Transition Metal: The First Experimental Evidence for HgF<sub>4</sub> |publicación=Angew. Chem. Int. Ed. |año=2007 |volumen=46 |número=44 |páginas=8371-8375 |doi=10.1002/anie.200703710 |pmid=17899620|idioma=inglés}}</ref> Otros, como Jensen, argumentan que la formación de un compuesto como HgF4 puede ocurrir solo bajo condiciones muy anormales. Como tal, el mercurio no puede ser considerado como un metal de transición por ninguna interpretación razonable en el sentido normal del término.<ref name=Jensen2008>{{Cita publicación |título=Is Mercury Now a Transition Element? |apellido = Jensen |nombre= W. B.|publicación=J. Chem. Educ. |año=2008 |volumen=85 |páginas=1182-1183 |doi=10.1021/ed085p1182|bibcode = 2008JChEd..85.1182J |número=9 |idioma=inglés}}</ref>

En otros casos hay quienes no incluyen al grupo 3, argumentando que estos no forman iones con una capa d parcialmente ocupada y por lo tanto no presentan las propiedades características de la química de los metales de transición.<ref>{{Cita libro |apellido1=Rayner-Canham|nombre1=G|apellido2=Overton|nombre2=T|título=Descriptive inorganic chemistry|año=2006|url=https://archive.org/details/descriptiveinorg00rayn_169|editorial=W H Freeman|páginas=[https://archive.org/details/descriptiveinorg00rayn_169/page/n505 484]-485|ubicación=Nueva York|edición=4th|isbn=0-7167-8963-9|idioma=inglés}}</ref>

=== Elementos en el grupo 3 del periodo 6 y 7 ===
Aunque el [[escandio]] y el [[itrio]] son siempre los dos primeros elementos del grupo 3, la identidad de los próximos dos elementos no se resuelve. O bien son [[lantano]] y [[actinio]], o [[lutecio]] y [[lawrencio]]. Existen argumentos físicos y químicos para apoyar esta última disposición,<ref name="Thyssen" /><ref>{{Cita libro |apellido1=Keeler |nombre1=J. |apellido2=Wothers |nombre2=P. |editorial=Oxford University |ubicación=Oxford |fecha=2014 |título=Chemical Structure and Reactivity: An Integrated Approach| ISBN=978-0-19-9604135|página=259|idioma=inglés}}</ref> pero no todos los autores están convencidos.<ref name="finally">{{Cita publicación|apellido=Scerri|nombre=E.|enlaceautor=Eric Scerri|año=2012|publicación=Chemistry International|volumen=34|número= 4|url=http://www.iupac.org/publications/ci/2012/3404/ud.html|título=Mendeleev's Periodic Table Is Finally Completed and What To Do about Group 3?|idioma=inglés}}</ref>

Tradicionalmente se representa al lantano y al actinio como los restantes miembros del grupo 3.<ref>{{Cita libro |apellido=Emsley |nombre=J. |fecha=2011 |título=Nature's Building Blocks |url=https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl_b1k4 |editorial=Oxford University | edición=new|ubicación =Oxford |isbn=978-0-19-960563-7|página=[https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl_b1k4/page/n651 651]|idioma=inglés}}</ref> Se ha sugerido que este diseño se originó en la década de 1940, con la aparición de las tablas periódicas que dependen de las configuraciones electrónicas de los elementos y la noción de la diferenciación de electrones.

Las configuraciones de [[cesio]], [[bario]] y lantano son [Xe]6s<sup>1</sup>, [Xe]6s<sup>2</sup> y [Xe]5d<sup>1</sup>6s<sup>2</sup>. Por lo tanto el lantano tiene un electrón diferenciador 5d y esto lo establece «en el grupo 3 como el primer miembro del bloque d para el periodo 6».<ref name=Jensen1982>{{Cita publicación |título=The Positions of Lanthanum (Actinium) and Lutetium (Lawrencium) in the Periodic Table |url=https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_1982-08_59_8/page/634 |autor=William B. Jensen |publicación=J. Chem. Educ. |año=1982 |volumen=59 |número = 8|páginas=634-636 |doi=10.1021/ed059p634|idioma=inglés}}</ref>

En el grupo 3 se ve un conjunto consistente de configuraciones electrónicas: escandio [Ar]3d<sup>1</sup>4s<sup>2</sup>, [[itrio]] [Kr]4d<sup>1</sup>5s<sup>2</sup> y lantano. Aún en el período 6, se le asignó al [[iterbio]] una configuración electrónica de [Xe]4f<sup>13</sup>5d<sup>1</sup>6s<sup>2</sup> y [Xe]4f<sup>14</sup>5d<sup>1</sup>6s<sup>2</sup> para el lutecio, lo que resulta «en un electrón diferenciante 4f para el lutecio y lo establece firmemente como el último miembro del bloque f para el período 6.»<ref name=Jensen1982/> Matthias<ref>{{Cita libro |apellido=Matthias |nombre=B. T. |apellido-editor=Wallace |nombre-editor=P. R. |título=Superconductivity, Proceedings of the Advanced Summer Study Institute, McGill University, Montreal |volumen = 1|capítulo= Systematics of Super Conductivity |editorial=Gordon and Breach, Science Publishers |fecha=1969 |páginas=225-294 (249)|ubicación=Nueva York|idioma=inglés}}</ref> describe la colocación del lantano en virtud del itrio como «un error en el sistema periódico —por desgracia propagado mayoritariamente por la compañía Welch [Sargent-Welch]... y ...todo el mundo la copió». Lavelle lo refutó aportando una serie de libros de referencia conocidos en los que se presentaban tablas periódicas con tal disposición.<ref>{{Cita publicación| apellido = Lavelle| nombre = L.| fecha = 2009| título = Response to Misapplying the periodic law| publicación = Journal of Chemical Education| volumen = 86| número = 10| páginas = 1187| doi = 10.1021/ed086p118|idioma=inglés}}</ref>

Las primeras técnicas para separar químicamente escandio, itrio y lutecio se basaron en que estos elementos se produjeron juntos en el llamado «grupo de itrio», mientras que La y Ac se produjeron juntos en el «grupo del cerio».<ref name=Jensen1982/> Por consiguiente, en los años 1920 y 30 algunos químicos colocaron el lutecio en el grupo 3 en lugar del lantano.{{refn|group="n."|El fenómeno de la separación en grupos distintos es causado por el incremento de la [[basicidad]] con el aumento del radio, y no constituye una razón fundamental para mostrar al lutecio debajo del itrio en lugar del lantano. Así, entre los metales alcalinotérreos del grupo 2, el magnesio —menos básico— pertenece al «grupo soluble» y [[calcio]], [[estroncio]] y [[bario]] —más básicos— están en el «grupo del carbonato de amonio». Sin embargo, rutinariamente se los coloca a todos en el mismo grupo.}}

Posteriores trabajos espectroscópicos encontraron que la configuración electrónica de iterbio era de hecho [Xe]4f<sup>14</sup>6s<sup>2</sup>. Esto significaba que iterbio y lutecio tenían 14 electrones f, «resultando en un electrón diferenciante d en lugar de f» para el último, lo que lo hacía un «candidato igualmente válido» para la siguiente posición de la tabla periódica en el grupo 3 debajo del itrio.<ref name=Jensen1982/> Varios físicos en los años 1950 y 60 optaron por lutecio, a la luz de una comparación de varias de sus propiedades físicas con las del lantano.<ref name=Jensen1982/> Esta disposición, en la que el lantano es el primer miembro del bloque f, es cuestionada por algunos autores, ya que este elemento carece de electrones f. Sin embargo, se ha argumentado que esta no es una preocupación válida dado que existen otras anomalías en la tabla periódica, como por ejemplo el [[torio]], que no tiene electrones f, pero forma parte de ese bloque.<ref>{{Cita web|url= http://www.rsc.org/blogs/eic/2015/09/periodic-table-group-3|título= Five ideas in chemical education that must die - part five|apellido1= Scerri|nombre1= E|fecha= 2015|sitioweb= educationinchemistryblog|editorial= Royal Society of Chemistry|fechaacceso= 10 de febrero de 2016|idioma= inglés|urlarchivo= https://web.archive.org/web/20151223190417/http://www.rsc.org/blogs/eic/2015/09/periodic-table-group-3|fechaarchivo= 23 de diciembre de 2015}}</ref> En cuanto al lawrencio, su configuración electrónica se confirmó en 2015 como [Rn]5f<sup>14</sup>7s<sup>2</sup>7p<sup>1</sup>, lo que representa otra anomalía de la tabla periódica, independientemente de si se coloca en el bloque d o f, pues la potencialmente aplicable posición de bloque p se ha reservado para el nihonio al que se le prevé una configuración electrónica de [Rn]5f<sup>14</sup>6d<sup>10</sup>7s<sup>2</sup>7p<sup>1</sup>.<ref name=Jensen2015>{{Cita web |url=http://www.che.uc.edu/jensen/W.%20B.%20Jensen/Reprints/251.%20Lawrencium.pdf |título=Some Comments on the Position of Lawrencium in the Periodic Table |apellido1=Jensen |nombre1=W. B. |fecha=2015 |fechaacceso=10 de febrero de 2016 |idioma=inglés |urlarchivo=https://web.archive.org/web/20151223091325/http://www.che.uc.edu/jensen/W.%20B.%20Jensen/Reprints/251.%20Lawrencium.pdf |fechaarchivo=23 de diciembre de 2015 }}</ref>

=== Forma óptima ===
Las muchas formas diferentes de la tabla periódica han llevado a preguntarse si existe una forma óptima o definitiva. Se cree que la respuesta a esta pregunta depende de si la periodicidad química tiene una verdad subyacente, o es en cambio el producto de la interpretación humana subjetiva, dependiente de la circunstancias, las creencias y las predilecciones de los observadores humanos. Se podría establecer una base objetiva para la periodicidad química determinando la ubicación del hidrógeno y el helio, y la composición del grupo 3. En ausencia de una verdad objetiva, las diferentes formas de la tabla periódica pueden ser consideradas variaciones de la periodicidad química, cada una de las cuales explora y hace hincapié en diferentes aspectos, propiedades, perspectivas y relaciones de y entre los elementos. Se cree que la ubicuidad de la tabla periódica estándar es una consecuencia de su diseño, que tiene un equilibrio de características en términos de facilidad de construcción y tamaño, y su descripción de orden atómico y tendencias periódicas.<ref name="Scerri 2011" /><ref>{{Cita publicación|url=http://ericscerri.com/Michelle-Nat%20Chem.pdf|título=Table manners|apellido=Francl|nombre=M.|fecha=mayo de 2009|publicación=Nature Chemistry|volumen=1|número=2|páginas=97-98|idioma=inglés|bibcode=2009NatCh...1...97F|doi=10.1038/nchem.183|pmid=21378810|doy=}}</ref>

== Elementos ==
Estado de los elementos en [[condiciones normales de presión y temperatura]] (0&nbsp;[[Grado Celsius|°C]] y 1&nbsp;[[Atmósfera (unidad)|atm]]).

=== Gases ===
{| class="wikitable col2cen col3cen col4cen col5cen col6cen col7cen col8cen col9cen"
|-
! width="100px"|Elemento !! Símbolo !!width=120px| Grupo !! Período !! Átomo !! Masa !! Protones !! Neutrones !! Electrones
|-
| [[Hidrógeno]] || H || 1 || 1 || 1 || 1 || 1 || 0 || 1
|-
| [[Nitrógeno]] || N || 15 || 2 || 7 || 14 || 7 || 7 || 7
|-
| [[Oxígeno]] || O || 16 || 2 || 8 || 16 || 8 || 8 || 8
|-
| [[Flúor]] || F || 17 || 2 || 9 || 19 || 9 || 10 || 9
|-
| [[Cloro]] || Cl || 17 || 3 || 17 || 35 || 17 || 19 || 17
|-
| [[Helio]] || He || 18 || 1 || 2 || 4 || 2 || 2 || 2
|-
| [[Neón]] || Ne || 18 || 2 || 10 || 20 || 10 || 10 || 10
|-
| [[Argón]] || Ar || 18 || 3 || 18 || 40 || 18 || 22 || 18
|-
| [[Kriptón]] || Kr || 18 || 4 || 36 || 84 || 36 || 48 || 36
|-
| [[Xenón]] || Xe || 18 || 5 || 54 || 131 || 54 || 77 || 54
|-
| [[Radón]] || Rn || 18 || 6 || 86 || 222 || 86 || 136 || 86
|}

=== Líquidos ===
{| class="wikitable col2cen col3cen col4cen col5cen col6cen col7cen col8cen col9cen"
|-
! width="100px"|Elemento !! Símbolo !!width=120px| Grupo !! Período !! Átomo !! Masa !! Protones !! Neutrones !! Electrones
|-
| [[Cesio]] || Cs || 1 || 6 || 55 || 133 || 55 || 78 || 55
|-
| [[Francio]] || Fr || 1 || 7 || 87 || 223 || 87 || 136 || 87
|-
| [[Mercurio (elemento)|Mercurio]] || Hg || 12 || 6 || 80 || 201 || 80 || 121 || 80
|-
| [[Galio]] || Ga || 13 || 4 || 31 || 70 || 31 || 39 || 31
|-
| [[Bromo]] || Br || 17 || 4 || 35 || 80 || 35 || 45 || 35
|}

=== Elementos de transición ===
{| class="wikitable col2cen col3cen col4cen col5cen col6cen col7cen col8cen col9cen"
|-
! width="100px"|Elemento !! Símbolo !!width=120px| Grupo !! Período !! Átomo !! Masa !! Protones !! Neutrones !! Electrones
|-
| [[Rutherfordio]] || Rf || 4 || 7 || 104 || 261 || 104 || 157 || 104
|-
| [[Dubnio]] || Db || 5 || 7 || 105 || 262 || 105 || 157 || 105
|-
| [[Seaborgio]] || Sg || 6 || 7 || 106 || 263 || 106 || 157 || 106
|-
| [[Tecnecio]] || Tc || 7 || 5 || 43 || 99 || 43 || 56 || 43
|-
| [[Bohrio]] || Bh || 7 || 7 || 107 || 262 || 107 || 155 || 107
|-
| [[Hassio]] || Hs || 8 || 7 || 108 || 265 || 108 || 157 || 108
|-
| [[Meitnerio]] || Mt || 9 || 7 || 109 || 266 || 109 || 157 || 109
|-
| [[Darmstadtio]] || Ds || 10 || 7 || 110 || 271 || 110 || 161 || 110
|-
| [[Roentgenio]] || Rg || 11 || 7 || 111 || 272 || 111 || 161 || 111
|-
| [[Copernicio]] || Cn || 12 || 7 || 112 || 272 || 112 || 160 || 112
|-
| [[Nihonio]] || Nh || 13 || 7 || 113 || 283 || 113 || 170 || 113
|-
| [[Flerovio]] || Fl || 14 || 7 || 114 || 285 || 114 || 171 || 114
|-
| [[Moscovio]] || Mc || 15 || 7 || 115 || 288 || 115 || 173 || 115
|-
| [[Livermorio]] || Lv || 16 || 7 || 116 || 289 || 116 || 173 || 116
|-
| [[Teneso]] || Ts || 17 || 7 || 117 || 291 || 117 || 174 || 117
|-
| [[Oganesón]] || Og || 18 || 7 || 118 || 293 || 118 || 175 || 118
|}

=== Elementos lantánidos y actínidos ===
{| class="wikitable col2cen col3cen col4cen col5cen col6cen col7cen col8cen col9cen"
|-
! width="100px"|Elemento !! Símbolo !!width=120px| Grupo !! Período !! Átomo !! Masa !! Protones !! Neutrones !! Electrones
|-
| [[Prometio]] || Pm || Lantánido ||(-)||61 || 147 || 61 || 86 || 61
|-
| [[Neptunio]] || Np || Actínido ||(-)|| 93 || 237 || 93 || 144 || 93
|-
| [[Plutonio]] || Pu || Actínido ||(-)|| 94 || 244 || 94 || 150 || 94
|-
| [[Americio]] || Am || Actínido ||(-)|| 95 || 243 || 95 || 148 || 95
|-
| [[Curio]] || Cm || Actínido ||(-)|| 96 || 247 || 96 || 151 || 96
|-
| [[Berkelio]] || Bk || Actínido ||(-)|| 97 || 247 || 97 || 150 || 97
|-
| [[Californio]] || Cf || Actínido ||(-)|| 98 || 251 || 98 || 153 || 98
|-
| [[Einstenio]] || Es || Actínido ||(-)|| 99 || 252 || 99 || 153 || 99
|-
| [[Fermio]] || Fm || Actínido ||(-)|| 100 || 257 || 100 || 157 || 100
|-
| [[Mendelevio]] || Md || Actínido ||(-)|| 101 || 258 || 101 || 157 || 101
|-
| [[Nobelio]] || No || Actínido ||(-)|| 102 || 259 || 102 || 157 || 102
|-
| [[Laurencio]] || Lr || Actínido ||(-)|| 103 || 262 || 103 || 159 || 103
|}

=== Sólidos alcalinos y alcalinotérreos ===
{| class="wikitable col2cen col3cen col4cen col5cen col6cen col7cen col8cen col9cen"
|-
! width="100px"|Elemento !! Símbolo !!width=120px| Grupo !! Período !! Átomo !! Masa !! Protones !! Neutrones !! Electrones
|-
| [[Litio]] || Li || Alcalino || 2 || 3 || 7 || 3 || 4 || 3
|-
| [[Sodio]] || Na || Alcalino || 3 || 11 || 23 || 11 || 12 || 11
|-
| [[Potasio]] || K || Alcalino || 4 || 19 || 39 || 19 || 20 || 19
|-
| [[Rubidio]] || Rb || Alcalino || 5 || 37 || 86 || 37 || 49 || 37
|-
| [[Berilio]] || Be || Alcalinotérreo || 2 || 4 || 9 || 4 || 5 || 4
|-
| [[Magnesio]] || Mg || Alcalinotérreo || 3 || 12 || 24 || 12 || 12 || 12
|-
| [[Calcio]] || Ca || Alcalinotérreo || 4 || 20 || 40 || 20 || 20 || 20
|-
| [[Estroncio]] || Sr || Alcalinotérreo || 5 || 38 || 88 || 38 || 50 || 38
|-
| [[Bario]] || Ba || Alcalinotérreo || 6 || 56 || 137 || 56 || 81 || 56
|-
| [[Radio (elemento)|Radio]] || Ra || Alcalinotérreo || 7 || 88 || 226 || 88 || 138 || 88
|}

=== Sólidos de las familias del escandio, titanio, vanadio y cobre ===
{| class="wikitable col2cen col3cen col4cen col5cen col6cen col7cen col8cen col9cen"
|-
! width="100px"|Elemento !! Símbolo !!width=120px| Grupo !! Período !! Átomo !! Masa !! Protones !! Neutrones !! Electrones
|-
| [[Escandio]] || Sc || Escandio || 4 || 21 || 45 || 21 || 24 || 21
|-
| [[Itrio]] || Y || Escandio || 5 || 39 || 89 || 39 || 50 || 39
|-
| [[Lantano]] || La || Escandio || 6 || 57 || 139 || 57 || 82 || 57
|-
| [[Actinio]] || Ac || Escandio || 7 || 89 || 227 || 89 || 138 || 89
|-
| [[Titanio]] || Ti || Titanio || 4 || 22 || 48 || 22 || 26 || 22
|-
| [[Circonio]] || Zr || Titanio || 5 || 40 || 91 || 40 || 51 || 40
|-
| [[Hafnio]] || Hf || Titanio || 6 || 72 || 179 || 72 || 105 || 72
|-
| [[Vanadio]] || V || Vanadio || 4 || 23 || 50 || 23 || 27 || 23
|-
| [[Niobio]] || Nb || Vanadio || 5 || 41 || 93 || 41 || 52 || 41
|-
| [[Tantalio]] || Ta || Vanadio || 6 || 73 || 181 || 73 || 108 || 73
|-
| [[Cobre]] || Cu || Cobre || 4 || 29 || 64 || 29 || 35 || 29
|-
| [[Plata]] || Ag || Cobre || 5 || 47 || 107 || 47 || 61 || 47
|-
| [[Oro]] || Au || Cobre || 6 || 79 || 196 || 79 || 118 || 79
|}

== Véase también ==
{{lista de columnas|2|
* [[Alternativas de tablas periódicas]]
* [[Tabla periódica de los elementos ampliada]]
* [[Tabla periódica ampliada escalonada por la izquierda]]

* [[Tabla periódica de Miguel Catalán]]
* La [[Tabla periódica de Mendeléyev|tabla periódica]] de [[Dmitri Mendeléyev]]
* [[Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos]] (para consultar los [[Valencia (química)|números de valencia]] de los elementos)
* [[Anexo:Elementos químicos por símbolo]]
* [[Anexo:Elementos químicos por orden alfabético]]
* [[Abundancia de los elementos químicos]]
* [[Anexo:Elementos químicos|Nombres de los elementos]]
* [[Descubrimiento de los elementos químicos]]
* [[Anexo:Controversias sobre la denominación de los elementos]]
}}

== Notas ==
{{listaref|group=n.}}

== Referencias ==
{{listaref|2}}

== Bibliografía ==
* AGAFOSHIN, N. P., ''Ley periódica y sistema periódico de los elementos de Mendeleiev'', Madrid, Editorial Reverté, 1977, 200 p. 
* BENSAUDE-VICENT, B. D. «Mendeleiev: El sistema periódico de los elementos.» ''Mundo científico'', (1984), 42, 184-189. 
* CALVO REBOLLAR, M. Construyendo la Tabla Periódica. Prames, Zaragoza, 2019. 407 p.
* CHAVERRI, GIL. «Periodic Table of the Elements.» ''Journal of Chemical Education'', 30:632:1951.
* ERNSLEY, J. Nature's Building blocks. Oxford University Press, 2011. 699 p. 
* FONTANI, M., COSTA, M. Y ORMA, M.V. The Lost Elements: The Periodic Table's Shadow Side. Oxford University Press, 2014. 508 p.
* MUÑOZ, R. y BERTOMEU SÁNCHEZ, J. R. «La historia de la ciencia en los libros de texto: la(s) hipótesis de Avogadro.» ''Enseñanza de las ciencias'' (2003), 21 (1), 147-161. [https://web.archive.org/web/20090219062155/http://ddd.uab.es/pub/edlc/02124521v21n1p147.pdf Texto completo]
* ROCKE, A. J. 1984 ''Chemical Atomism in the Nineteenth Century. From Dalton to Cannizzaro''. Ohio. Ohio State University Press, 1984.
* ROMÁN POLO, P: ''El profeta del orden químico: Mendeléiev''. Madrid: Nivola, 2002, 190 p.
* SCERRI, E. R., «Evolución del sistema periódico.» ''Investigación y Ciencia'' (1998), 266, pp. 54-59.
* SCERRI, E. R., ''The Periodic Table: Its Story and Its Significance'', Oxford University Press, 2007, 346 p.
* STRATHERN, Paul (2000), ''El sueño de Mendeléiev, de la alquimia a la química'', Madrid: {{SIGLO|XXI|d|S|0}} de España Editores, 288 p.

== Enlaces externos ==
{{traducido ref|en|Periodic table}}
{{Wikcionario}}
{{Commons|Periodic Table of Elements}}
* [http://www.ptable.com/?lang=es Tabla periódica dinámica]
* [https://web.archive.org/web/20091212165138/http://www.mcgraw-hill.es/bcv/tabla_periodica/mc.html Tabla periódica editorial McGraw-Hill]
* [https://www.iupac.org/cms/wp-content/uploads/2015/07/IUPAC_Periodic_Table-28Nov16.pdf Tabla periódica IUPAC actualizada a 28 de noviembre de 2016] {{en}}
* {{Enlace roto|1=[http://www.educacionhelvetica.com/files/Periodic%20Table%20of%20the%20Elements_Educacion%20Helvetica.pdf Tabla periódica en alta resolución] |2=http://www.educacionhelvetica.com/files/Periodic%20Table%20of%20the%20Elements_Educacion%20Helvetica.pdf }} {{en}}

{{control de autoridades}}
[[Categoría:Tabla periódica| ]]
[[Categoría:Elementos químicos]]
[[Categoría:Dmitri Mendeléyev]]