Diferencia entre revisiones de «Selenio»

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El '''selenio'''  es un [[elemento químico]] de la [[Tabla periódica de los elementos|tabla periódica]] cuyo símbolo es '''Se''' y su [[número atómico]] '''34'''. Forma parte del grupo de los calcógenos en la tabla periódica, que también incluye al [[oxígeno]], [[azufre]], [[telurio]] y [[polonio]]. Es un no metal químicamente similar al azufre y al telurio,<ref>{{cita libro |título=Química |nombre=Andoni |apellidos=Garritz |editorial=Pearson Educación |año=1998 |páginas=856 |isbn=978-9-68444-318-1}}</ref><ref>{{cita libro |título=Química: fundamentos experimentales |nombre=Robert W. |apellidos=Parry |editorial=Reverte |año=1973 |páginas=703 |isbn=978-8-42917-466-3}}</ref> y juega un papel vital en procesos tanto biológicos como industriales. El selenio se encuentra en la naturaleza principalmente en forma de compuestos de selenio, especialmente en minerales de metales como [[cobre]], [[plomo]] y [[níquel]]. Es relativamente raro en la corteza terrestre, con una abundancia promedio de aproximadamente 0.05 partes por millón.<ref>Mann, T., & Schlenk, D. Environmental Toxicology of Selenium (2007), Springer 350 pag. ISBN: 978-1402055126 </ref>


El '''selenio''' es un [[elemento químico]] de la [[Tabla periódica de los elementos|tabla periódica]] cuyo símbolo es '''Se''' y su [[número atómico]] '''34'''. Pertenece a la familia 16 (VIA) de los no metales.<ref>{{cita libro |título=Química |nombre=Andoni |apellidos=Garritz |editorial=Pearson Educación |año=1998 |páginas=856 |isbn=978-9-68444-318-1}}</ref><ref>{{cita libro |título=Química: fundamentos experimentales |nombre=Robert W. |apellidos=Parry |editorial=Reverte |año=1973 |páginas=703 |isbn=978-8-42917-466-3}}</ref>
El selenio fue descubierto en 1817 por el químico sueco [[Jöns Jakob Berzelius]], quien inicialmente pensó que el elemento era una forma de telurio. Lo nombró con el término griego selene, que significa "luna", debido a su apariencia plateada y pálida, que le parecía reminiscentes del resplandor de la luna. El elemento permaneció algo oscuro durante muchos años, con aplicaciones limitadas hasta mediados del {{siglo|XX||s}}, cuando sus propiedades únicas comenzaron a ser más ampliamente exploradas.
 
Una de las contribuciones más significativas del selenio es su papel en sistemas biológicos, particularmente en forma del [[aminoácido]] [[selenocisteína]], que es componente de varias [[enzima]]s importantes.<ref>Feldman, D., Pike, J. W., & Adams, J. A. Vitamin D (2011)  Academic Press 464 pag. ISBN: 978-0123819797 </ref> Estas enzimas, conocidas como [[selenoproteína]]s,<ref>White, A. R. Selenium: Its Molecular Biology and Role in Human Health (2004) Springer 532 pag. ISBN: 978-0306483302 </ref> juegan papeles cruciales en la protección de las células frente al daño oxidativo y en la regulación de la función tiroidea. El selenio es un [[micronutriente]] esencial para muchos organismos, incluidos los seres humanos, aunque solo se requiere en pequeñas cantidades. Las deficiencias de selenio pueden provocar una variedad de problemas de salud, como un funcionamiento deficiente del sistema inmunológico y enfermedades cardiovasculares, mientras que el exceso de selenio puede ser tóxico.<ref>Rayman, M. P. Selenium in Health and Disease (2000), Wiley-Liss 424 pag. ISBN: 978-0471355201</ref>
 
Además de su importancia biológica, el selenio tiene una amplia gama de aplicaciones industriales. Se usa comúnmente en la industria electrónica, especialmente en la producción de [[celdas solares]], [[fotocelda]]s y [[sensores de luz]], debido a sus propiedades semiconductoras.<ref>Leland, J. K., & Donahue, P. L. Selenium: A Review of Its Industrial Applications (1992) Van Nostrand Reinhold 306 pag. ISBN: 978-0442208634 </ref> El selenio también se utiliza en la fabricación de vidrio, especialmente para descolorar y eliminar el tono verde causado por las impurezas de [[hierro]]. Además, se emplea en la producción de pigmentos y en algunos procesos químicos.
 
El selenio se obtiene típicamente como un subproducto del refinado de otros metales, como el cobre y el níquel. Aunque el elemento tiene muchos usos beneficiosos, su toxicidad, particularmente en altas concentraciones, requiere una gestión cuidadosa tanto en los contextos industriales como agrícolas. Su papel en la salud pública y la sostenibilidad ambiental sigue siendo un área activa de investigación y desarrollo.


== Características principales ==
== Características principales ==
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== Aplicaciones ==
== Aplicaciones ==


El selenio se usa con diversos fines. Su propiedad de cambiar su conductividad en función de la luz incidente, descubierta por Willoghby Smith en 1873, permitió la fabricación de células fotoeléctricas. También se utiliza en las fotocopiadoras. Sus sales se usan en la fabricación de vidrio de color rojo.<ref name=":0"/> El sulfuro de selenio se usa en lociones y champús como tratamiento para la [[dermatitis seborreica]].<ref>[http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/druginfo/meds/a682258-es.html]</ref>
El selenio se usa con diversos fines. Sus sales amónicas se usan en la fabricación de vidrio.{{citarequerida}} El sulfuro de selenio se usa en lociones y champús como tratamiento para la [[dermatitis seborreica]].<ref>[http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/druginfo/meds/a682258-es.html]</ref>
 
===Usos en la electrónica===
 
El selenio es un material semiconductor ampliamente utilizado en diversas aplicaciones electrónicas debido a sus propiedades únicas. Fue uno de los primeros materiales en usarse en fotoceldas y celdas solares, lo que lo convirtió en un componente esencial en el desarrollo de los primeros dispositivos electrónicos.
 
Uno de los usos más notables del selenio en la electrónica es en las celdas fotovoltaicas, específicamente en los paneles solares. La capacidad del selenio para convertir la luz en electricidad fue descubierta en el {{siglo|XIX||s}}, y desde entonces se ha utilizado en la tecnología fotovoltaica, especialmente en las primeras celdas solares. Aunque el silicio ha reemplazado en gran medida al selenio en la tecnología solar moderna, el papel del selenio en las primeras investigaciones solares fue fundamental para el avance de la energía renovable.
 
El selenio también se utiliza en la fabricación de fotoceldas<ref>Bertani, L., & Riccardi, A. Semiconductor Materials for Solar Cells (2014), Springer 324 pag. ISBN: 978-3642355384 </ref> y sensores de luz. En estas aplicaciones, la sensibilidad del selenio a la luz lo hace ideal para convertir la energía luminosa en señales eléctricas. Las fotoceldas, que dependen de las propiedades fotoconductoras del selenio, se utilizan comúnmente en dispositivos como sensores automáticos de luz, fotómetros y en sistemas donde es necesario medir o controlar la intensidad de la luz.<ref>Borisov, S. M., & Pchelyakov, P. V. Solar Energy: Solar Cells and Solar Panels (2016) Academic Press 324 pag. ISBN: 978-0128040021</ref>
 
Otro importante uso del selenio en la electrónica es en rectificadores y interruptores electrónicos.<ref>Tennant, D. J. Selenium in Electronics: Applications and Properties (2011) John Wiley & Sons 316 pag. ISBN: 978-1118093809 </ref> Los rectificadores de selenio se usaron ampliamente a mediados del {{siglo|XX||s}} en sistemas de alimentación eléctrica, equipos de radio y diversos circuitos electrónicos. Aunque en gran parte han sido reemplazados por [[diodo]]s de silicio debido a su mayor eficiencia, los rectificadores de selenio fueron cruciales en el desarrollo de la tecnología electrónica temprana y siguen utilizándose en aplicaciones especializadas.
 
Además, los [[Thin-film transistor|transistores de película delgada]] (TFT) y otros componentes en pantallas a veces incorporan selenio, ya que se puede utilizar en combinación con otros materiales para mejorar el rendimiento y la eficiencia en la tecnología de pantallas.<ref>Sze, S. M., & Ng, K. K.
Physics of Semiconductor Devices (2017) Wiley-Interscience 912 pag. ISBN: 978-1119136508 </ref>
 
En general, el papel del selenio en la electrónica es significativo, especialmente en tecnologías tempranas y en ciertas aplicaciones especializadas que siguen aprovechando sus propiedades semiconductoras únicas.


== Papel biológico ==
== Papel biológico ==


El selenio es un [[micronutriente]] para todas las formas de vida conocidas. Se encuentra en los [[cereal]]es, el pescado, las carnes, las lentejas, la cáscara de las patatas y los huevos. Está presente en los [[aminoácido|aminoácidos]] [[selenocisteína]] y [[selenometionina]], reemplazando al [[azufre]]. Forma parte de las [[enzima]]s [[glutatión peroxidasa]], [[yodotironina deiodinasa]] y [[tiorredoxina reductasa]].<ref name="dev">Devlin, T. M. 2004. ''Bioquímica'', 4ª edición. Reverté, Barcelona. ISBN 84-291-7208-4</ref><ref>{{Cita publicación|url=https://academic.oup.com/advances/article/7/2/415/4616694|título=Selenium|apellidos=Lei|nombre=Xin Gen|apellidos2=Prabhu|nombre2=K. Sandeep|fecha=1 de marzo de 2016|publicación=Advances in Nutrition|volumen=7|número=2|páginas=415–417|fechaacceso=12 de marzo de 2019|idioma=en|issn=2161-8313|doi=10.3945/an.115.010785}}</ref>
El selenio es un [[micronutriente]] para todas las formas de vida conocidas que se encuentra en los [[cereal]]es, el pescado, las carnes, las lentejas, la cáscara de las patatas y los huevos. Está presente en los [[aminoácido|aminoácidos]] [[selenocisteína]] y [[selenometionina]], reemplazando al [[azufre]]. Forma parte de las [[enzima]]s [[glutatión peroxidasa]], [[yodotironina deiodinasa]] y [[tiorredoxina reductasa]].<ref name="dev">Devlin, T. M. 2004. ''Bioquímica'', 4ª edición. Reverté, Barcelona. ISBN 84-291-7208-4</ref><ref>{{Cita publicación|url=https://academic.oup.com/advances/article/7/2/415/4616694|título=Selenium|apellidos=Lei|nombre=Xin Gen|apellidos2=Prabhu|nombre2=K. Sandeep|fecha=1 de marzo de 2016|publicación=Advances in Nutrition|volumen=7|número=2|páginas=415–417|fechaacceso=12 de marzo de 2019|idioma=en|issn=2161-8313|doi=10.3945/an.115.010785}}</ref>
 
La deficiencia de selenio es relativamente rara, pero puede darse en pacientes con disfunciones intestinales severas o con nutrición exclusivamente parenteral, así como en poblaciones que dependan de alimentos cultivados en suelos pobres en selenio. La ingesta diaria recomendada para adultos es de 55-70 μg; más de 400 μg puede provocar efectos tóxicos ([[selenosis|seleniosis]]).


La deficiencia de selenio es relativamente rara, pero puede darse en pacientes con disfunciones intestinales severas o con nutrición exclusivamente parenteral, así como en poblaciones que dependan de alimentos cultivados en suelos pobres en selenio. La ingesta diaria recomendada para adultos es de 55-70 μg; más de 400 μg puede provocar efectos tóxicos ([[selenosis|seleniosis]]). El selenio produce un efecto protector frente al [[envenenamiento por mercurio]]. Numerosos estudios han demostrado que altos niveles de selenio en peces disminuyen los efectos de la contaminación por mercurio, aunque los mecanismos de la interacción selenio-mercurio no se conocen completamente.<ref>{{Cita publicación|url=https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0039914021008444|título=Analysis of Se and Hg biomolecules distribution and Se speciation in poorly studied protein fractions of muscle tissues of highly consumed fishes by SEC-UV-ICP-MS and HPLC-ESI-MS/MS|apellidos=Fernández-Bautista|nombre=Tamara|apellidos2=Gómez-Gómez|nombre2=Beatriz|fecha=2022-01-15|publicación=Talanta|volumen=237|páginas=122922|fechaacceso=2023-11-14|issn=0039-9140|doi=10.1016/j.talanta.2021.122922|apellidos3=Palacín-García|nombre3=Roberto|apellidos4=Gracia-Lor|nombre4=Emma|apellidos5=Pérez-Corona|nombre5=Teresa|apellidos6=Madrid|nombre6=Yolanda}}</ref>
== Historia ==


El selenio (del [[Idioma griego|griego]] σελήνιον,"selénion", resplandor de la [[Luna]] y por [[Selene]] o [[Artemisa]], la diosa griega de la [[luna]] y los animales) fue descubierto en 1817 por [[Jöns Jacob Berzelius]]. Al visitar la fábrica de [[ácido sulfúrico]] de Gripsholm observó un líquido pardo rojizo que calentado al soplete desprendía un olor fétido que se consideraba entonces característico y exclusivo del [[telurio]] —de hecho su nombre deriva de su relación con este elemento ya que telurio proviene del latín Tellus, [[la Tierra]]— resultando de sus investigaciones el descubrimiento del selenio.<ref name=":0">{{Cita libro|apellidos=Calvo Rebollar|nombre=Miguel|título=Construyendo la Tabla Periódica|año=2019|editorial=Prames|páginas=215-217}}</ref> Más tarde, el perfeccionamiento de las técnicas de análisis permitió detectar su presencia en distintos minerales pero siempre en cantidades extraordinariamente pequeñas.
El selenio (del [[Idioma griego|griego]] σελήνιον,"selénion", resplandor de la [[Luna]] y por [[selene]] o [[artemisa]] la diosa griega de la [[luna]] y los animales) fue descubierto en 1817 por [[Jöns Jacob Berzelius]]. Al visitar la fábrica de [[ácido sulfúrico]] de Gripsholm observó un líquido pardo rojizo que calentado al soplete desprendía un olor fétido que se consideraba entonces característico y exclusivo del [[telurio]] —de hecho su nombre deriva de su relación con este elemento ya que telurio proviene del latín Tellus, [[la Tierra]]— resultando de sus investigaciones el descubrimiento del selenio. Más tarde, el perfeccionamiento de las técnicas de análisis permitió detectar su presencia en distintos minerales pero siempre en cantidades extraordinariamente pequeñas.


== Abundancia y obtención ==
== Abundancia y obtención ==
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El selenio se encuentra muy distribuido en la corteza terrestre en la mayoría de las [[roca]]s y [[suelo]]s se halla en concentraciones entre 0,1 y 2,0{{esd}}[[partes por millón|ppm]]. Raramente se encuentra en estado nativo obteniéndose principalmente como subproducto de la refinación del [[cobre]] ya que aparece en los lodos de [[electrólisis]] junto al telurio (5-25{{esd}}% Se, 2-10{{esd}}% Te). La producción comercial se realiza por tostación con cenizas de sosa o ácido sulfúrico de los lodos.
El selenio se encuentra muy distribuido en la corteza terrestre en la mayoría de las [[roca]]s y [[suelo]]s se halla en concentraciones entre 0,1 y 2,0{{esd}}[[partes por millón|ppm]]. Raramente se encuentra en estado nativo obteniéndose principalmente como subproducto de la refinación del [[cobre]] ya que aparece en los lodos de [[electrólisis]] junto al telurio (5-25{{esd}}% Se, 2-10{{esd}}% Te). La producción comercial se realiza por tostación con cenizas de sosa o ácido sulfúrico de los lodos.


Primeramente se añade un aglomerante de cenizas de sosa y agua a los lodos para formar una pasta dura que se [[extrusión|extruye]] o corta en pastillas para proceder a su secado. La pasta se tuesta a 530-650&nbsp;°C y se sumerge en agua resultando selenio hexavalente que se disuelve como selenato de [[sodio]] (Na<sub>2</sub>SeO<sub>4</sub>). Este se reduce a seleniuro de sodio calentándolo de forma controlada obteniendo una solución de un vivo color rojo. Inyectando aire en la solución el seleniuro se oxida rápidamente obteniéndose el selenio. La reducción del selenio hexavalente también puede hacerse empleando [[ácido clorhídrico]] concentrado, o sales [[hierro|ferrosas]] e iones [[cloro]] como [[Catálisis|catalizadores]].
Primeramente se añade un aglomerante de cenizas de sosa y agua a los lodos para formar una pasta dura que se [[extrusión|extruye]] o corta en pastillas para proceder a su secado. La pasta se tuesta a 530-650&nbsp;°C y se sumerge en agua resultando selenio hexavalente que se disuelve como selenato de [[sodio]] (Na<sub>2</sub>SeO<sub>4</sub>). Este se reduce a selenuro de sodio calentándolo de forma controlada obteniendo una solución de un vivo color rojo. Inyectando aire en la solución el selenuro se oxida rápidamente obteniéndose el selenio. La reducción del selenio hexavalente también puede hacerse empleando [[ácido clorhídrico]] concentrado, o sales [[hierro|ferrosas]] e iones [[cloro]] como [[Catálisis|catalizadores]].


El segundo método consiste en mezclar los lodos de cobre con [[ácido sulfúrico]] tostando la pasta resultante a 500-600&nbsp;°C para obtener dióxido de selenio que rápidamente se volatiliza a la temperatura del proceso. Este se reduce a selenio elemental durante el proceso de lavado con dióxido de azufre y agua, pudiendo refinarse posteriormente hasta alcanzar purezas de 99,5-99,7{{esd}}% de selenio.
El segundo método consiste en mezclar los lodos de cobre con [[ácido sulfúrico]] tostando la pasta resultante a 500-600&nbsp;°C para obtener dióxido de selenio que rápidamente se volatiliza a la temperatura del proceso. Este se reduce a selenio elemental durante el proceso de lavado con dióxido de azufre y agua, pudiendo refinarse posteriormente hasta alcanzar purezas de 99,5-99,7{{esd}}% de selenio.
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== Isótopos ==
== Isótopos ==


El selenio tiene seis [[isótopo]]s naturales, cinco de los cuales son estables: <sup>74</sup>Se, <sup>76</sup>Se, <sup>77</sup>Se, <sup>78</sup>Se, y <sup>80</sup>Se. Los tres últimos también se presentan como productos de [[Fusión nuclear|fusión]], junto con <sup>79</sup>Se que tiene una vida media de 295{{esd}}000 años.
El selenio tiene seis [[isótopo]]s naturales, cinco de los cuales son estables: <sup>74</sup>Se, <sup>76</sup>Se, <sup>77</sup>Se, <sup>78</sup>Se, y <sup>80</sup>Se. Los tres últimos también se presentan como productos de [[fusión]], junto con <sup>79</sup>Se que tiene una vida media de 295{{esd}}000 años.
 
== Toxicidad ==
 
[[Archivo:Selenium paradox.jpg|thumb|300x300px|El selenio a niveles nutricionales o concentraciones bajas es necesario para la homeostasis celular, desempeñando un papel como antioxidante a través de las selenoproteínas, por lo que actúa como quimiopreventivo contra el cáncer. Por el contrario, los niveles supranutricionales o las concentraciones más elevadas actúan como prooxidantes en las células tumorales, por lo que pueden aprovecharse como quimioterapéuticos contra el cáncer.{{Cite journal|last1=Razaghi|first1=Ali|last2=Poorebrahim|first2=Mansour|last3=Sarhan|first3=Dhifaf|last4=Björnstedt|first4=Mikael|date=2021-09-01|title=Selenium stimulates the antitumour immunity: Insights to future research|url=https://www.ejcancer.com/article/S0959-8049(21)00462-7/abstract|journal=European Journal of Cancer|language=inglés|volume=155|pages=256–267|doi=10.1016/j.ejca.2021.07.013|pmid=34392068|issn=0959-8049| idioma = inglés}}</ref>]]
 
 
Aunque el selenio es un oligoelemento esencial, es tóxico si se toma en exceso. Este nivel de ingesta superior tolerable de 400 microgramos al día puede provocar [[selenosis]].<ref>{{cite web |url= http://ods.od.nih.gov/factsheets/selenium.asp#h7 |title= Dietary Supplement Fact Sheet: Selenium |publisher= National Institutes of Health; Office of Dietary Supplements |access-date= 2009-01-05}}</ref> Este nivel de ingesta superior tolerable de 400 µg se basa principalmente en un estudio realizado en 1986 sobre cinco pacientes chinos que mostraban signos evidentes de selenosis y en un estudio de seguimiento sobre las mismas cinco personas en 1992.<ref>{{cite book |title= Dietary Reference Intakes for Vitamin C, Vitamin E, Selenium, and Carotenoids |publisher= Institute of Medicine |date= 2000-08-15 |pages= 314–315 |url= http://www.nap.edu/openbook.php?record_id=9810&page=315 |isbn= 978-0-309-06949-6 |author= Panel on Dietary Antioxidants and Related Compounds, Subcommittees on Upper Reference Levels of Nutrients and Interpretation and Uses of DRIs, Standing Committee on the Scientific Evaluation of Dietary Reference Intakes, Food and Nutrition Board, Institute of Medicine|doi= 10.17226/9810 |pmid= 25077263 }}</ref> El estudio de 1992 determinó que la ingesta máxima segura de Se en la dieta era de aproximadamente 800 microgramos al día (15 microgramos por kilogramo de peso corporal), pero sugirió 400 microgramos al día para evitar que se produjera un desequilibrio de nutrientes en la dieta y para concordar con los datos de otros países.<ref>{{cite journal |last1= Yang |first1=G.|last2= Zhou |first2=R.|date= 1994 |title= Further Observations on the Human Maximum Safe Dietary Selenium Intake in a Seleniferous Area of China |journal= Journal of Trace Elements and Electrolytes in Health and Disease |volume= 8 |issue= 3–4 |pages= 159–165 |pmid=7599506
}}</ref> En China, las personas que ingirieron maíz cultivado en carbón pétreo (pizarra carbonosa) extremadamente rico en selenio han sufrido toxicidad por selenio. Se demostró que este carbón tenía un contenido de selenio de hasta el 9,1%, la mayor concentración en carbón jamás registrada.<ref>{{cite journal |last1= Yang |first1=Guang-Qi|last2= Xia |first2=Yi-Ming|date= 1995 |title= Studies on Human Dietary Requirements and Safe Range of Dietary Intakes of Selenium in China and Their Application in the Prevention of Related Endemic Diseases |journal= Biomedical and Environmental Sciences |volume= 8 |issue= 3|pages= 187–201 |pmid= 8561918}}</ref>
 
Los signos y síntomas de la selenosis incluyen un olor a ajo en el aliento, trastornos gastrointestinales, pérdida de cabello, descamación de las uñas, fatiga, irritabilidad y daños neurológicos. Los casos extremos de selenosis pueden presentar cirrosis hepática, edema pulmonar o la muerte.<ref>{{cite web |url= http://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/tp92-c3.pdf |publisher= Agency for Toxic Substances and Disease Registry |title= Public Health Statement: Health Effects |access-date= 2009-01-05}}</ref> El selenio elemental y la mayoría de los seleniuros metálicos tienen una toxicidad relativamente baja debido a su escasa biodisponibilidad. En cambio, los selenatos y selenitos tienen un modo de acción oxidante similar al del trióxido de arsénico y son muy tóxicos. La dosis tóxica crónica de selenito para los seres humanos es de unos 2.400 a 3.000 microgramos de selenio al día.<ref>{{cite journal |last= Wilber |first=C. G. |title= Toxicology of selenium |date= 1980 |journal= Clinical Toxicology |volume= 17 |pages= 171–230 |doi= 10.3109/15563658008985076 |pmid= 6998645| issue= 2}}</ref> El [[seleniuro de hidrógeno]] es un gas extremadamente tóxico y corrosivo.<ref>{{cite journal |doi= 10.3109/10915818609140736 |title= Selenium Toxicity in Animals with Emphasis on Man |date= 1986 |journal= International Journal of Toxicology |volume= 5 |pages= 45–70 |last= Olson |first=O. E.|s2cid= 74619246 }}</ref> El selenio también se encuentra en compuestos orgánicos, como el dimetil seleniuro, la [[selenometionina]], la [[selenocisteína]] y la [[metilselenocisteína]], todos los cuales tienen una alta biodisponibilidad y son tóxicos en grandes dosis.
 
El 19 de abril de 2009, 21 ponis de polo murieron poco antes de un partido del Abierto de Polo de Estados Unidos. Tres días después, una farmacia emitió un comunicado en el que explicaba que los caballos habían recibido una dosis incorrecta de uno de los ingredientes utilizados en un compuesto de suplemento vitamínico/mineral que había sido preparado incorrectamente por una farmacia de compuestos. Los análisis de los niveles sanguíneos de los compuestos inorgánicos del suplemento indicaron que las concentraciones de selenio eran de 10 a 15 veces superiores a lo normal en las muestras de sangre, y de 15 a 20 veces superiores a lo normal en las muestras de hígado. Posteriormente se confirmó que el selenio había sido el factor tóxico.<ref>{{cite web| date= 2009-05-06| url= http://www.horsetalk.co.nz/news/2009/05/033.shtml| title= Polo pony selenium levels up to 20 times higher than normal| access-date= 2009-05-05| fechaarchivo= 19 de agosto de 2016| urlarchivo= https://web.archive.org/web/20160819235242/http://www.horsetalk.co.nz/news/2009/05/033.shtml| deadurl= yes}}</ref>
 
[[Archivo:Se dose-response curve for juvenile salmon mortality - percent scale.jpg|thumb|Relación entre la supervivencia de los salmones juveniles y la concentración de selenio en sus tejidos tras 90 días (salmón chinook<ref name="Hamilton" />) o 45 días (salmón atlántico<ref name="Poston" />) de exposición al selenio en la dieta. El nivel de letalidad del 10% (CL10=1,84 µg/g) se obtuvo aplicando el modelo bifásico de Brain y Cousens<ref>{{cite journal|last1=Brain |first1=P.|title=An equation to describe dose responses where there is stimulation of growth at low doses|journal=Weed Research|last2=Cousens |first2=R.|date=1989|doi=10.1111/j.1365-3180.1989.tb00845.x|volume= 29|pages= 93–96|issue=2}}</ref> sólo a los datos del salmón Chinook. Los datos del salmón Chinook comprenden dos series de tratamientos dietéticos, combinados aquí porque los efectos sobre la supervivencia son indistinguibles.]]
 
En los peces y otros animales salvajes, el selenio es necesario para la vida, pero es tóxico en dosis elevadas. Para el salmón, la concentración óptima de selenio es de aproximadamente 1 microgramo de selenio por gramo de peso corporal. Por debajo de ese nivel, los salmones jóvenes mueren por deficiencia;<ref name="Poston">{{cite journal| last1= Poston|first1=H. A.| date= 1976| title= Vitamin E and selenium interrelations in the diet of Atlantic salmon (''Salmo salar''): gross, histological and biochemical signs|pmid=932827|journal= Journal of Nutrition|volume= 106|pages= 892–904| last2= Combs Jr.| first2=G. F.| last3= Leibovitz| first3=L.| issue= 7|doi=10.1093/jn/106.7.892}}</ref> por encima, mueren por exceso tóxico.<ref name="Hamilton">{{cite journal| last1= Hamilton|first1= Steven J. |date= 1990| title= Toxicity of organic selenium in the diet to chinook salmon|journal= Environ. Toxicol. Chem.|volume= 9|issue = 3| pages= 347–358|doi =10.1002/etc.5620090310| last2= Buhl| first2= Kevin J.| last3= Faerber| first3= Neil L.| last4= Bullard| first4= Fern A.| last5= Wiedmeyer| first5= Raymond H. |display-authors=3}}</ref>
 
La Administración de Seguridad y Salud Ocupacional (OSHA) ha fijado el límite legal (límite de exposición permisible) para el selenio en el lugar de trabajo en 0,2 mg/m{{Exp|3}} en una jornada laboral de 8 horas. El Instituto Nacional de Seguridad y Salud en el Trabajo (NIOSH) ha establecido un límite de exposición recomendado (REL) de 0,2 mg/m{{Exp|3}} en una jornada laboral de 8 horas. A niveles de 1 mg/m{{Exp|3}}, el selenio es inmediatamente peligroso para la vida y la salud.<ref>{{Cite web|title = CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards – Selenium|url = https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0550.html|website = www.cdc.gov|access-date = 2015-11-21}}</ref>


== Precauciones ==
== Precauciones ==
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El selenio está considerado un elemento peligroso para el medio ambiente por lo que sus compuestos deben almacenarse en áreas secas evitando filtraciones que contaminen las aguas. Los residuos de selenio se tratan en solución ácida con sulfito de sodio, calentándolo después para obtener el selenio elemental que presenta una menor [[biodisponibilidad]].
El selenio está considerado un elemento peligroso para el medio ambiente por lo que sus compuestos deben almacenarse en áreas secas evitando filtraciones que contaminen las aguas. Los residuos de selenio se tratan en solución ácida con sulfito de sodio, calentándolo después para obtener el selenio elemental que presenta una menor [[biodisponibilidad]].


=== Polución ===
===Polución===
El selenio se [[Bioacumulación|bioacumula]] en hábitats acuáticos, lo que da lugar a concentraciones más altas en los organismos que en el agua circundante. Los compuestos de organoselenio pueden concentrarse más de 200{{esd}}000 veces mediante el [[zooplancton]] cuando las concentraciones de agua se encuentran en el rango de 0.5 a 0.8{{esd}}μg Se/L. El selenio inorgánico se bioacumula más fácilmente en el [[fitoplancton]], que puede concentrarlo en un factor de 3000, en comparación con el zooplancton. Se produce una concentración adicional a través de la bioacumulación a lo largo de la cadena alimentaria, ya que los depredadores consumen presas ricas en selenio. Ena concentración de agua de 2{{esd}}μg Se/L se considera altamente peligrosa para peces sensibles y aves acuáticas. La intoxicación por selenio puede transmitirse de padres a hijos a través del huevo, y la intoxicación por este elemento puede persistir durante muchas generaciones. La reproducción de los [[pato real|ánades reales]] se ve afectada a concentraciones dietéticas de 7{{esd}}ug Se/L. Muchos invertebrados bentónicos pueden tolerar concentraciones de selenio de hasta 300{{esd}}μg por litro en su dieta.<ref>{{cita libro| last = Lemly| first = Dennis| title = Selenium Assessment in Aquatic Ecosystems: A guide for hazard evaluation and water quality criteria| publisher = Springer| year = 1998| url = https://books.google.com/books?id=qGH37iOW7yMC&q=Selenium+Assessment+in+Aquatic+Ecosystems| isbn = 0-387-95346-9|idioma=en}}</ref>
El selenio se [[Biomagnificación|biomagnifica]] en hábitats acuáticos y se [[Bioacumulación|bioacumula]] en sus habitantes, lo que da lugar a concentraciones más altas en los organismos que en el agua circundante. Los compuestos de organoselenio pueden concentrarse más de 200{{esd}}000 veces mediante el [[zooplancton]] cuando las concentraciones de agua se encuentran en el rango de 0.5 a 0.8{{esd}}μg Se/L. El selenio inorgánico se bioacumula más fácilmente en el [[fitoplancton]], que puede concentrarlo en un factor de 3000, en comparación con el zooplancton. Se produce una concentración adicional a través de la biomagnificación a lo largo de la cadena alimentaria, ya que los depredadores consumen presas ricas en selenio. Una concentración en agua de 2{{esd}}μg Se/L se considera altamente peligrosa para peces sensibles y aves acuáticas. La intoxicación por selenio puede transmitirse de padres a hijos a través del huevo. La reproducción de los [[pato real|ánades reales]] se ve afectada a concentraciones dietéticas de 7{{esd}}ug Se/L. Muchos invertebrados bentónicos pueden tolerar concentraciones de selenio de hasta 300{{esd}}μg por litro en su dieta.<ref>{{cita libro| last = Lemly| first = Dennis| title = Selenium Assessment in Aquatic Ecosystems: A guide for hazard evaluation and water quality criteria| publisher = Springer| year = 1998| url = https://books.google.com/books?id=qGH37iOW7yMC&q=Selenium+Assessment+in+Aquatic+Ecosystems| isbn = 0-387-95346-9|idioma=en}}</ref>


La contaminación por selenio está afectando los océanos de todo el mundo y es causada principalmente por factores antropogénicos como la [[escorrentía]] agrícola y los procesos industriales.<ref>{{cita noticia|last=Lemly|first=A. Dennis|date=2004-09-01|title=Aquatic selenium pollution is a global environmental safety issue|url=http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0147651303000952|journal=Ecotoxicology and Environmental Safety|volume=59|issue=1|pages=44–56|doi=10.1016/S0147-6513(03)00095-2|pmid=15261722|issn=0147-6513|idioma=en}}</ref> La alta bioacumulación de selenio en los medios acuáticos provoca la muerte de grandes peces según las especies de la zona afectada. Sin embargo, hay algunas especies que han sobrevivido a estos eventos y toleran el aumento de selenio. También se ha sugerido que la temporada podría tener un impacto en los efectos nocivos del elemento en el pescado.<ref name="Hamilton 1–31">{{Cita noticia|last=Hamilton|first=Steven J.|date=29 de junio de 2004|title=Review of selenium toxicity in the aquatic food chain|url=http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0048969704000609|journal=Science of the Total Environment|volume=326|issue=1|pages=1–31|doi=10.1016/j.scitotenv.2004.01.019|pmid=15142762|bibcode=2004ScTEn.326....1H|issn=0048-9697|idioma=en}}</ref> Para ayudar a reducir la cantidad de selenio que ingresa a los océanos, se pueden implementar políticas como el uso de microbios o enzimas que se dirigen y descomponen el selenio.<ref>{{Cita libro|last=Charya|first=Lakshangy|url=https://www.researchgate.net/publication/308544314|title=Marine Pollution and Microbial Remediation|publisher=Springer Science+Business Media Singapore|year=2017|isbn=978-981-10-1042-2|editor-last=Mohan Naik|editor-first=Milind|location=Singapore|pages=223–237|editor-last2=Kumar Dubey|editor-first2=Santosh|idioma=en}}</ref>
La contaminación por selenio está afectando los océanos de todo el mundo y es causada principalmente por factores antropogénicos como la [[escorrentía]] agrícola y los procesos industriales.<ref>{{cita noticia|last=Lemly|first=A. Dennis|date=2004-09-01|title=Aquatic selenium pollution is a global environmental safety issue|url=http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0147651303000952|journal=Ecotoxicology and Environmental Safety|volume=59|issue=1|pages=44–56|doi=10.1016/S0147-6513(03)00095-2|pmid=15261722|issn=0147-6513|idioma=en}}</ref> La alta biomagnificación de selenio en los medios acuáticos provoca la muerte de grandes peces. También se ha sugerido que la temporada podría tener un impacto en los efectos nocivos del elemento en el pescado.<ref name="Hamilton 1–31">{{Cita noticia|last=Hamilton|first=Steven J.|date=29 de junio de 2004|title=Review of selenium toxicity in the aquatic food chain|url=http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0048969704000609|journal=Science of the Total Environment|volume=326|issue=1|pages=1–31|doi=10.1016/j.scitotenv.2004.01.019|pmid=15142762|bibcode=2004ScTEn.326....1H|issn=0048-9697|idioma=en}}</ref>  


== Referencias ==
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* [http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts92.html ATSDR en Español - ToxFAQs™: selenio] Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público)
* [http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts92.html ATSDR en Español - ToxFAQs™: selenio] Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público)
* [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Se.html EnvironmentalChemistry.com - Selenium]
* [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Se.html EnvironmentalChemistry.com - Selenium]
* [https://web.archive.org/web/20090824034926/http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas/FISQ/Ficheros/0a100/nspn0072.pdf Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España]: Ficha internacional de seguridad química del selenio
* [https://web.archive.org/web/20040209025809/http://periodic.lanl.gov/elements/34.html Los Alamos National Laboratory - Selenio]
* [https://web.archive.org/web/20040209025809/http://periodic.lanl.gov/elements/34.html Los Alamos National Laboratory - Selenio]
* [http://www.cc.nih.gov/ccc/supplements/selen.html National Institutes of Health - Selenio] {{Wayback|url=http://www.cc.nih.gov/ccc/supplements/selen.html |date=20030414001321 }}
* [http://www.cc.nih.gov/ccc/supplements/selen.html National Institutes of Health - Selenio] {{Wayback|url=http://www.cc.nih.gov/ccc/supplements/selen.html |date=20030414001321 }}

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Tabla completa • Tabla ampliada

Existen alótropos gris metálico, negros y rojos.
Información general
Nombre, símbolo, número Selenio, Se, 34
Serie química No metales
Grupo, período, bloque 16, 4, p
Masa atómica 78,96 u
Configuración electrónica [Ar] 3d10 4s2 4p4
Dureza Mohs 2
Electrones por nivel 2, 8, 18, 6 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio 115 pm
Electronegatividad 2,48 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc) 103 pm (radio de Bohr)
Radio covalente 116 pm
Radio de van der Waals 190 pm
Estado(s) de oxidación ±2,4,6
Óxido Ácido fuerte
1.ª energía de ionización 941 kJ/mol
2.ª energía de ionización 2045 kJ/mol
3.ª energía de ionización 2973,7 kJ/mol
4.ª energía de ionización 4144 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido
Densidad (300 K) 4790 kg/m3
Punto de fusión Error de Lua: expandTemplate: template "es:Convertir/ud" does not exist.
Punto de ebullición Error de Lua: expandTemplate: template "es:Convertir/ud" does not exist.
Entalpía de vaporización 26,3 kJ/mol
Entalpía de fusión 6,694 kJ/mol
Presión de vapor 0,695 Pa a 494 K
Varios
Estructura cristalina Hexagonal
N.º CAS 7782-49-2
N.º EINECS 231-957-4
Calor específico 320 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 1,0·10-4 S/m
Conductividad térmica 2,04 W/(K·m)
Velocidad del sonido 3350 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del selenio
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
72SeSintético8,4 dε0,33572As
74Se0,87%Estable con 40 neutrones
75SeSintético119,779 dε0,86475As
76Se9,36%Estable con 42 neutrones
77Se7,63%Estable con 43 neutrones
78Se23,78%Estable con 44 neutrones
79SeSintético1,13 × 106 aβ0,15179Br
80Se49,61%Estable con 46 neutrones
82Se8,73%1,08 × 1020 yβ2,99582Kr
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
Página no enlazada a Wikidata y añade el enlace en español: Selenio.

El selenio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Se y su número atómico 34. Forma parte del grupo de los calcógenos en la tabla periódica, que también incluye al oxígeno, azufre, telurio y polonio. Es un no metal químicamente similar al azufre y al telurio,[1][2] y juega un papel vital en procesos tanto biológicos como industriales. El selenio se encuentra en la naturaleza principalmente en forma de compuestos de selenio, especialmente en minerales de metales como cobre, plomo y níquel. Es relativamente raro en la corteza terrestre, con una abundancia promedio de aproximadamente 0.05 partes por millón.[3]

El selenio fue descubierto en 1817 por el químico sueco Jöns Jakob Berzelius, quien inicialmente pensó que el elemento era una forma de telurio. Lo nombró con el término griego selene, que significa "luna", debido a su apariencia plateada y pálida, que le parecía reminiscentes del resplandor de la luna. El elemento permaneció algo oscuro durante muchos años, con aplicaciones limitadas hasta mediados del siglo XX, cuando sus propiedades únicas comenzaron a ser más ampliamente exploradas.

Una de las contribuciones más significativas del selenio es su papel en sistemas biológicos, particularmente en forma del aminoácido selenocisteína, que es componente de varias enzimas importantes.[4] Estas enzimas, conocidas como selenoproteínas,[5] juegan papeles cruciales en la protección de las células frente al daño oxidativo y en la regulación de la función tiroidea. El selenio es un micronutriente esencial para muchos organismos, incluidos los seres humanos, aunque solo se requiere en pequeñas cantidades. Las deficiencias de selenio pueden provocar una variedad de problemas de salud, como un funcionamiento deficiente del sistema inmunológico y enfermedades cardiovasculares, mientras que el exceso de selenio puede ser tóxico.[6]

Además de su importancia biológica, el selenio tiene una amplia gama de aplicaciones industriales. Se usa comúnmente en la industria electrónica, especialmente en la producción de celdas solares, fotoceldas y sensores de luz, debido a sus propiedades semiconductoras.[7] El selenio también se utiliza en la fabricación de vidrio, especialmente para descolorar y eliminar el tono verde causado por las impurezas de hierro. Además, se emplea en la producción de pigmentos y en algunos procesos químicos.

El selenio se obtiene típicamente como un subproducto del refinado de otros metales, como el cobre y el níquel. Aunque el elemento tiene muchos usos beneficiosos, su toxicidad, particularmente en altas concentraciones, requiere una gestión cuidadosa tanto en los contextos industriales como agrícolas. Su papel en la salud pública y la sostenibilidad ambiental sigue siendo un área activa de investigación y desarrollo.

Características principales

El selenio se puede encontrar en varias formas alotrópicas. El selenio amorfo existe en tres formas, la vítrea, negra, obtenida al enfriar rápidamente el selenio líquido, se funde a 180 °C y tiene una densidad de 4,28 g/cm³; la roja, coloidal, se obtiene en reacciones de reducción; el selenio gris cristalino de estructura hexagonal, la forma más común, funde a 220,5 °C y tiene una densidad de 4,81 g/cm³; y la forma roja, de estructura monoclínica, funde a 221 °C y tiene una densidad de 4,39 g/cm³.

Es insoluble en agua y alcohol, ligeramente soluble en disulfuro de carbono y soluble en éter.

Presenta el efecto fotoeléctrico, convirtiendo la luz en electricidad, y, además, su conductividad eléctrica aumenta al exponerlo a la luz. Por debajo de su punto de fusión es un material semiconductor tipo p, y se encuentra en su forma natural.

Aplicaciones

El selenio se usa con diversos fines. Sus sales amónicas se usan en la fabricación de vidrio.[cita requerida] El sulfuro de selenio se usa en lociones y champús como tratamiento para la dermatitis seborreica.[8]

Usos en la electrónica

El selenio es un material semiconductor ampliamente utilizado en diversas aplicaciones electrónicas debido a sus propiedades únicas. Fue uno de los primeros materiales en usarse en fotoceldas y celdas solares, lo que lo convirtió en un componente esencial en el desarrollo de los primeros dispositivos electrónicos.

Uno de los usos más notables del selenio en la electrónica es en las celdas fotovoltaicas, específicamente en los paneles solares. La capacidad del selenio para convertir la luz en electricidad fue descubierta en el siglo XIX, y desde entonces se ha utilizado en la tecnología fotovoltaica, especialmente en las primeras celdas solares. Aunque el silicio ha reemplazado en gran medida al selenio en la tecnología solar moderna, el papel del selenio en las primeras investigaciones solares fue fundamental para el avance de la energía renovable.

El selenio también se utiliza en la fabricación de fotoceldas[9] y sensores de luz. En estas aplicaciones, la sensibilidad del selenio a la luz lo hace ideal para convertir la energía luminosa en señales eléctricas. Las fotoceldas, que dependen de las propiedades fotoconductoras del selenio, se utilizan comúnmente en dispositivos como sensores automáticos de luz, fotómetros y en sistemas donde es necesario medir o controlar la intensidad de la luz.[10]

Otro importante uso del selenio en la electrónica es en rectificadores y interruptores electrónicos.[11] Los rectificadores de selenio se usaron ampliamente a mediados del siglo XX en sistemas de alimentación eléctrica, equipos de radio y diversos circuitos electrónicos. Aunque en gran parte han sido reemplazados por diodos de silicio debido a su mayor eficiencia, los rectificadores de selenio fueron cruciales en el desarrollo de la tecnología electrónica temprana y siguen utilizándose en aplicaciones especializadas.

Además, los transistores de película delgada (TFT) y otros componentes en pantallas a veces incorporan selenio, ya que se puede utilizar en combinación con otros materiales para mejorar el rendimiento y la eficiencia en la tecnología de pantallas.[12]

En general, el papel del selenio en la electrónica es significativo, especialmente en tecnologías tempranas y en ciertas aplicaciones especializadas que siguen aprovechando sus propiedades semiconductoras únicas.

Papel biológico

El selenio es un micronutriente para todas las formas de vida conocidas que se encuentra en los cereales, el pescado, las carnes, las lentejas, la cáscara de las patatas y los huevos. Está presente en los aminoácidos selenocisteína y selenometionina, reemplazando al azufre. Forma parte de las enzimas glutatión peroxidasa, yodotironina deiodinasa y tiorredoxina reductasa.[13][14]

La deficiencia de selenio es relativamente rara, pero puede darse en pacientes con disfunciones intestinales severas o con nutrición exclusivamente parenteral, así como en poblaciones que dependan de alimentos cultivados en suelos pobres en selenio. La ingesta diaria recomendada para adultos es de 55-70 μg; más de 400 μg puede provocar efectos tóxicos (seleniosis).

Historia

El selenio (del griego σελήνιον,"selénion", resplandor de la Luna y por selene o artemisa la diosa griega de la luna y los animales) fue descubierto en 1817 por Jöns Jacob Berzelius. Al visitar la fábrica de ácido sulfúrico de Gripsholm observó un líquido pardo rojizo que calentado al soplete desprendía un olor fétido que se consideraba entonces característico y exclusivo del telurio —de hecho su nombre deriva de su relación con este elemento ya que telurio proviene del latín Tellus, la Tierra— resultando de sus investigaciones el descubrimiento del selenio. Más tarde, el perfeccionamiento de las técnicas de análisis permitió detectar su presencia en distintos minerales pero siempre en cantidades extraordinariamente pequeñas.

Abundancia y obtención

El selenio se encuentra muy distribuido en la corteza terrestre en la mayoría de las rocas y suelos se halla en concentraciones entre 0,1 y 2,0 ppm. Raramente se encuentra en estado nativo obteniéndose principalmente como subproducto de la refinación del cobre ya que aparece en los lodos de electrólisis junto al telurio (5-25 % Se, 2-10 % Te). La producción comercial se realiza por tostación con cenizas de sosa o ácido sulfúrico de los lodos.

Primeramente se añade un aglomerante de cenizas de sosa y agua a los lodos para formar una pasta dura que se extruye o corta en pastillas para proceder a su secado. La pasta se tuesta a 530-650 °C y se sumerge en agua resultando selenio hexavalente que se disuelve como selenato de sodio (Na2SeO4). Este se reduce a selenuro de sodio calentándolo de forma controlada obteniendo una solución de un vivo color rojo. Inyectando aire en la solución el selenuro se oxida rápidamente obteniéndose el selenio. La reducción del selenio hexavalente también puede hacerse empleando ácido clorhídrico concentrado, o sales ferrosas e iones cloro como catalizadores.

El segundo método consiste en mezclar los lodos de cobre con ácido sulfúrico tostando la pasta resultante a 500-600 °C para obtener dióxido de selenio que rápidamente se volatiliza a la temperatura del proceso. Este se reduce a selenio elemental durante el proceso de lavado con dióxido de azufre y agua, pudiendo refinarse posteriormente hasta alcanzar purezas de 99,5-99,7 % de selenio.

Los recursos de selenio asociados a los depósitos de cobre identificados rondan las 170.000 toneladas y se estima que existen alrededor de 425 000 toneladas más en depósitos de cobre y otros metales aún no explotados. El carbón suele contener entre 0,5 y 12 ppm de selenio, es decir, unas 80 o 90 veces el promedio que se encuentra en las minas de cobre, sin embargo su recuperación no se prevé que pueda realizarse en un futuro próximo.

Producción mundial en 2019, en toneladas por año
1. ChinaBandera de la República Popular China China 1.100
2. JapónBandera de Japón Japón 740
3. Alemania Alemania 300
4. Bélgica Bélgica 200
5. Rusia Rusia 150
6. Finlandia Finlandia 115
7. Polonia Polonia 64
8. CanadáBandera de Canadá Canadá 57
9. TurquíaBandera de Turquía Turquía 50
10. Perú Perú 40
11. Suecia Suecia 19

Fuente: USGS.

NOTA: Los datos de Estados Unidos no se divulgan. Datos de selenio refinados por países en el mismo año.

Isótopos

El selenio tiene seis isótopos naturales, cinco de los cuales son estables: 74Se, 76Se, 77Se, 78Se, y 80Se. Los tres últimos también se presentan como productos de fusión, junto con 79Se que tiene una vida media de 295 000 años.

Precauciones

El selenio está considerado un elemento peligroso para el medio ambiente por lo que sus compuestos deben almacenarse en áreas secas evitando filtraciones que contaminen las aguas. Los residuos de selenio se tratan en solución ácida con sulfito de sodio, calentándolo después para obtener el selenio elemental que presenta una menor biodisponibilidad.

Polución

El selenio se biomagnifica en hábitats acuáticos y se bioacumula en sus habitantes, lo que da lugar a concentraciones más altas en los organismos que en el agua circundante. Los compuestos de organoselenio pueden concentrarse más de 200 000 veces mediante el zooplancton cuando las concentraciones de agua se encuentran en el rango de 0.5 a 0.8 μg Se/L. El selenio inorgánico se bioacumula más fácilmente en el fitoplancton, que puede concentrarlo en un factor de 3000, en comparación con el zooplancton. Se produce una concentración adicional a través de la biomagnificación a lo largo de la cadena alimentaria, ya que los depredadores consumen presas ricas en selenio. Una concentración en agua de 2 μg Se/L se considera altamente peligrosa para peces sensibles y aves acuáticas. La intoxicación por selenio puede transmitirse de padres a hijos a través del huevo. La reproducción de los ánades reales se ve afectada a concentraciones dietéticas de 7 ug Se/L. Muchos invertebrados bentónicos pueden tolerar concentraciones de selenio de hasta 300 μg por litro en su dieta.[15]

La contaminación por selenio está afectando los océanos de todo el mundo y es causada principalmente por factores antropogénicos como la escorrentía agrícola y los procesos industriales.[16] La alta biomagnificación de selenio en los medios acuáticos provoca la muerte de grandes peces. También se ha sugerido que la temporada podría tener un impacto en los efectos nocivos del elemento en el pescado.[17]

Referencias

  1. ↑ Garritz, Andoni (1998). Química. Pearson Educación. p. 856. ISBN 978-9-68444-318-1. 
  2. ↑ Parry, Robert W. (1973). Química: fundamentos experimentales. Reverte. p. 703. ISBN 978-8-42917-466-3. 
  3. ↑ Mann, T., & Schlenk, D. Environmental Toxicology of Selenium (2007), Springer 350 pag. ISBN: 978-1402055126
  4. ↑ Feldman, D., Pike, J. W., & Adams, J. A. Vitamin D (2011) Academic Press 464 pag. ISBN: 978-0123819797
  5. ↑ White, A. R. Selenium: Its Molecular Biology and Role in Human Health (2004) Springer 532 pag. ISBN: 978-0306483302
  6. ↑ Rayman, M. P. Selenium in Health and Disease (2000), Wiley-Liss 424 pag. ISBN: 978-0471355201
  7. ↑ Leland, J. K., & Donahue, P. L. Selenium: A Review of Its Industrial Applications (1992) Van Nostrand Reinhold 306 pag. ISBN: 978-0442208634
  8. ↑ [1]
  9. ↑ Bertani, L., & Riccardi, A. Semiconductor Materials for Solar Cells (2014), Springer 324 pag. ISBN: 978-3642355384
  10. ↑ Borisov, S. M., & Pchelyakov, P. V. Solar Energy: Solar Cells and Solar Panels (2016) Academic Press 324 pag. ISBN: 978-0128040021
  11. ↑ Tennant, D. J. Selenium in Electronics: Applications and Properties (2011) John Wiley & Sons 316 pag. ISBN: 978-1118093809
  12. ↑ Sze, S. M., & Ng, K. K. Physics of Semiconductor Devices (2017) Wiley-Interscience 912 pag. ISBN: 978-1119136508
  13. ↑ Devlin, T. M. 2004. Bioquímica, 4ª edición. Reverté, Barcelona. ISBN 84-291-7208-4
  14. ↑ Lei, Xin Gen; Prabhu, K. Sandeep (1 de marzo de 2016). «Selenium». Advances in Nutrition (en English) 7 (2): 415-417. ISSN 2161-8313. doi:10.3945/an.115.010785. Consultado el 12 de marzo de 2019. 
  15. ↑ Lemly, Dennis (1998). Selenium Assessment in Aquatic Ecosystems: A guide for hazard evaluation and water quality criteria (en English). Springer. ISBN 0-387-95346-9. 
  16. ↑ Lemly, A. Dennis (1 de septiembre de 2004). «Aquatic selenium pollution is a global environmental safety issue». Ecotoxicology and Environmental Safety (en English) 59 (1). pp. 44-56. ISSN 0147-6513. PMID 15261722. doi:10.1016/S0147-6513(03)00095-2. 
  17. ↑ Hamilton, Steven J. (29 de junio de 2004). «Review of selenium toxicity in the aquatic food chain». Science of the Total Environment (en English) 326 (1). pp. 1-31. Bibcode:2004ScTEn.326....1H. ISSN 0048-9697. PMID 15142762. doi:10.1016/j.scitotenv.2004.01.019. 

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